四川省达州市达县大树镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市达县大树镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知CuS04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 ACuSCu(OH)2CuC03 BCu(OH)2CuSCuC03 CCuCO3Cu(OH)2CuS DCuCO3CuSacC正反应一定是吸热反应，且T2T1Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13参考答案：答案：D3. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH

2、4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常

3、见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3

4、102molBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+

5、不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3102molBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，

6、推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32，故A正确；B原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg（OH）2=0.01mol，故nAl（OH）3=0.02mol0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=nAl（OH）3=0.01mol，根据Al3

7、+3OH=Al（OH）3，需OH0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.01mol，根据Mg2+2OH=Mg（OH）2，需OH0.02mol；生成沉淀最大量时需OH0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）=2mol?L1；根据NH4+OH=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L2mol?L1=2102mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）0.01mol：0.01mol：2102mol：3102mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知12+13+2132，则应存在NO3，故B错误；

8、C由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1，故C正确；D由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B4. 下列各项中指定的比值是21的是AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比BK2S溶液中c(K)与c(S2)之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D16O原子的中子数和质量数之比参考答案：C略5. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3

9、DNaOH参考答案：B略6. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 （ ） AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al（OH）3Al2O3参考答案：C略7. 下列图象正确的是()参考答案：A略8. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能与9mol氢气反应CX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略9. 24 mL0.05

10、 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2 D0参考答案：B略10. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层 原子轨道类型 空间伸展方向 自旋状态ABCD参考答案：A略11. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略12. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeC

11、l3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2F

12、e2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等13. 锡青铜

13、（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略14. （2004全国卷）6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ） A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4参考答案：C 略15. 138g 63%的HNO3溶液密度为138g?cm-3和100mL 138 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3（

14、aq）C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.操作现象IA 中溶液变红稍后，溶液由红色变为黄色(1) 气体发生装置中反应的化学方程式是。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释.以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。(3) A 中溶液变红的原因是。(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定

15、存在。取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 SCN与 Cl2发生了反应。(5)甲同学猜想 SCN可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为甲同学认为 SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN中被氧化的元素是(填名称)。通过实验证明了 SCN中氮元素转化为NO3，他的实验方案是。若 SCN与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .参考答案：(除标注外，其余每空 2 分)（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2

16、 +Cl2+ 2H2O (2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移动，减少 Cl2 的溶解 (3) Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成红色 Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可) （4）Fe3+(1 分) （5）SCN-中的碳元素是最高价态+4 价 硫元素(1 分)取足量铜粉于试管中，加入 A 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中存在 NO3，SCN中氮元素被氧化成 NO3；SCN+8Cl2+ 9H2ONO3+ SO42+ Cl + CO2 + 18H

17、；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+ 2H2O。(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移动，减少 Cl2 的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成红色 Fe（SCN）3，所以溶液变红。(4)取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。(5)SCN-中的碳元素是最高态+4 价，不能上去去电子；取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫

18、酸钡，由此证明 SCN中被氧化的元素是硫元素。检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入 A 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中存在 NO3，SCN中氮元素被氧化成 NO3；若SCN与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN+8Cl2+9H2ONO3+SO42+Cl+CO2+18H。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是

19、。 由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ； （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是 ； 图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“”“”或“”） 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是。（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6kJmol-1则用H2催化还原N

20、O消除污染的热化学方程式是 。参考答案：（1）2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 （3分）ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（2）NO2 （2分） b （1分） （2分） 增大NO2浓度（合理均可，2分）（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 （3分）18. （8分）钢材厂家在生成钢材之后对其表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护层；而使用厂家在对钢材进行加工使用前往往要除去钢材表面的氧化物，其中一种常见的方法是利用硫酸与钢材反应，此方法除去氧气的原理不是因为

21、氧化物与酸反应，而是由于氧化物里面的金属铁与酸反应生成了氢气，使氧化物与金属分离脱落。但是在实际生产中工人师傅有几个问题请你帮助解决一下： （1）下列哪种操作可以加快除去氧化物的速率 （填编号） A用浓硫酸 B用中等浓度的硫酸C适当的提高温度 D加少许铜屑 （2）反应的过程中溶液中 离子减少， 离子增加 （3）工业上在除氧化物过程中铁除了与硫酸反应外还与另一种离子反应，请写出离子方程式_。 （4）为了减少废物，请你考虑可以从反应后的溶液中提取 物质。 提取分离时 趁热过滤参考答案：答案：（1）BC（2分）（2）H+（1分），Fe2+、Fe3+（1分）2 Fe3+Fe=3 Fe2+（1分） （4

22、）绿矾（1分）蒸发浓缩（1分） 降温结晶（1分） 19. 【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为_，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_、_。与硫酸根离子互为等电子体的分子为_(任写一种)。四配位离子的结构式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_(填化学式)，原因为_。(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。该超导体材料的化学式为_。已知该化合物的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为_gcm-3(列出表达式即可)。参考答案：(1)第四周期第B族 15 (2)sp3 sp3 C