四川省达州市碑庙中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市碑庙中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丁烷有2种结构，则分子式为 C4H10O且能与钠反应生成氢气的有机物共有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：略略2. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2参考答案：C试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断

2、裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。3. 下列食品添加剂与类别对应不正确的是（ ）A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸

3、氢钠 D着色剂叶绿素参考答案：A略4. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(线状) C DHCCH参考答案：B略5. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：D略6.

4、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 ( )A. 环已烯 B. 丙炔 C. 丙烷 D. 苯参考答案：D略7. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B熟石灰与水 C生石灰与水 D氯化钠与水参考答案：C略8. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催

5、化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率参考答案：B略9. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） x C（g），达到平衡后， 达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为 （ ）A. 只能为2 B. 只能为3 C. 只能为4 D. 可能为2或3参考答案：A略10. 在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越

6、大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变参考答案：A略11. t时，将溶质质量分数为a的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是At时NaOH的溶解度为g B原溶液的质量为2mgC可以求算原溶液的物质的量浓度 D保持t，向原溶液中加入2agNaOH固体可达饱和参考答案：B12. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不

7、正确的是 ( )A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012参考答案：B略13. 对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能增大正反应速 率的措施是（ ）A通入大量H2 B增大容积 C移去部分NH3D降低体系温度参考答案：A略14. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 B加入浓硫酸与浓硝酸后加热C先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D略15. 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某

8、反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是A.平衡可能向正反应方向移动 B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大 D. 平衡可能移动也可能不移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形

9、瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。参

10、考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）在此温度下,该化学反应的平衡常数为_参考答案：（1）2（2）60%（3）0.2 molL-1min-1 （4）不变 （5）0.5 略18. (12分)

11、 (1)已知丙酮 CH3COCH3键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式： ，结构简式： 。(2) 分子中最多有 个原子共直线；最多有 个原子共平面。(3)写出乙烯分子的电子式： 。(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是 。(5)写出甲苯制TNT化学方程式 。(6) 的一氯取代物有 种，的二氯取代物有 种。参考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加热C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略19. （7分

12、）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ； 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热H=_（保留1位小数） 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4