四川省达州市涌兴镇中学2022年高二化学模拟试题含解析

1、四川省达州市涌兴镇中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 甲比乙容易与H2化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强AB C D参考答案：C略2. 描述 CH3CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳

2、原子不可能都在一条直线上C6个碳原子不可能都在同一平面上 D所有原子有可能都在同一平面上参考答案：B略3. 下列化学用语中正确的是（ ） A.乙烯的结构式为CH2CH2 B. 葡萄糖的实验式为CH2OC. 醛基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢C恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）

3、+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素.专题：基本概念与基本理论分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的

4、影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/mol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等5. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是 A新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉剂

5、，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物参考答案：D6. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体

6、积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)参考答案：C7. 下列措施符合“绿色化学”思想的是A直接排放含磷生活污水 B大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C使用可降解塑料代替不可降解塑料 D使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C绿色化学主要是不使用和生产有毒物质，原子利用率高。8. 下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀做

7、醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀 做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热A. B. C. D.参考答案：A略9. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 绝热体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A B CD参考答案：B略10. 维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是 A. 官能团有碳碳双键、羟基、酯键B. 易

8、起加成及氧化反应C. 可以溶解于水 D .在烧碱溶液中能稳定地存在 参考答案：D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O参考答案：略12. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解 A、 B、 C、

9、 D、参考答案：B略13. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKCl BNH4Cl CH2O DCH4参考答案：B略14. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略15. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） （ ）A.A装置用于检验溴丙烷消去产物 B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯 D.D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离

10、出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。参考答案：（1）过滤 蒸馏 （

11、2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)已知：RCH=CHOR RCH2CHO HOR与烃基烯基醚A相关的反应如下：其中B的分子式为，G为邻羟甲基苯酚；1mol E参与反应能生成2mol F。有机物A的结构简式为_，C的名称为_。B与浓溴水反应的化学方程式为：_。B + FG的化学方程式为_。符合下列条件的A的同分异构体有_种，请任写其中一种的结构简式。属于芳香族化合物；能与银氨溶液反应形成银镜。(任写一种结构简式)参考答案：（11分）（1）（2分），乙醛（1分）。（2）（2分）。（3）（2分）。（4）4（2分），任写一种即可（2分）。略18. 在一体积为10L的容

12、器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时， 容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460

13、.0960.2660.1041 表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。参考答案：（1）1 （2分） 0.03（1分） 增大（1分） 减小（1分

14、）（2）平衡（1分） 大于（1分） d （1分） （3）否、（1分）大于（1分） 因为 =K，反应向右进行。（2分19. （10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol