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文档简介

1、 导体 电子导体 R Li希托夫法界面移动法离子导体条件标准化(平衡)m p.296 I = I+ + I-cm=Lk 迁移数测定方法1. 希托夫法(电解法)()()molmolFQnt/+D=ni不包括电极反应可能溶入的部分p.304p.3052. 界面移动法p.306 导体 电子导体 R Li希托夫法界面移动法离子导体条件标准化(平衡)m 11-7. 电导测定的应用 c +c -c (摩尔浓度)+z+c +z+c = -|z-|c (基本电量单元浓度)摩尔浓度 电化学当量浓度求Ksp注意c的单位。M-3 dm-3c 和m的浓度的统一NaOH - HCl电导滴定电导滴定BaCl2 - AgN

2、O311-8. 电解质溶液的活度和活度系数四类溶液体系理想 实际(非电解质) 弱电解质强电解质分子间相互作用 部分电离学说 离子间相互作用(1878年) (1923年) 还可分为离子键化合物(真实电解质)共价键化合物(可能的电解质)对溶液中的i分子理想)ln(miRToii+=mm非理想(非电解质)电解质(平衡)a为整体性质不存在？并不代表溶液中的分子活度，a仍代表离子离子平均活度的定义离子平均活度系数离子强度(1921年)反映溶液中各离子电荷形成电场的强弱恒T、P改变dmu引起dG-+-+-+-+-=+mmmnnnnnuuuueZmmmmmttmtAMAM化学势)()(0002n若允许dm、dn均发生变化，但速度0，仍保持式(2)则体系自由能变化(或(2)代入(1)电离+未电离部分，整个电解质的化学势FUZMmZm+=L,)(不同价数的离子i的 I (Ui) 值接近，但导电能力差别明显5. 强电解质浓度很稀时6. 若离子浓度很稀时7.界面移动法，用于强电解质(=1)对于弱电解质可用“有效Ui”=Ui8.

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