2020-2021学年高三化学第二学期人教版选修3二轮复习第二章分子结构与性质专题训练

1、 3 3 23 3 23 年高三化学二学期人教选修 3 轮复习第二分子结构性质专题训一单题下列关于 、S、 Cl 及化物结构与性质的论述错误的( )A 、 NH 、 H S 、 中 NH 沸最 2 B和SCl具有相同的成键方式2 C单的阴离子中还原性最强的是 D 、 NH 、 键角最大的是 2CH根据资料显示：将u(OH) 溶浓的 NaOH 溶可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠Na 24存在，关于该蓝色溶液下列说法不正的( )A该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀B该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C溶液可以检验还原性糖D溶中加铝粉，可以产生气体同

2、时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色向盛有硝酸银溶的试管中加入氨水先形成难溶物续加氨水溶溶得到无色透明溶液， 下列说法中正确的是A反应前后 Ag的度不变B沉淀溶解后，生成Ag(NH ) OH 难离C述现象说Ag(NH ) 不如 AgOH 稳定D合子Ag(NH ) 中，提供空轨道，NH 给孤对电子2 2 22 2 2 2 2 22 2 2 - 2 2 2 4 3 3 X、YZ 四短周期元素其原子的电荷数依次增大W 原的最外层电子数与其电子层相等Y原子的最外层电子数是内层电子数的 ，X 的质常温下呈态，能分别与 W、Z 形成原子个数比为 1： 共价化合物，下列说法正确的是A简单离子半径： Z

3、YXBW 与 Y 能形成 Y 和 W Y 两常见化合物C 与 Al 能形成AlZ离子DX 、W Y 为电子体短周期主族元素 X、Y、W 子序数依次增大，且 X 同主族，Y 的态子中含 11 种动状态 不同的电子， 原子的最外层电子数与核外电子总数之比 3。下列说法正确的( )AX 与 Y 组成的化合物中均不含共价键B简单气态氢化物的沸点 X 比 Z 的C X、Y、 三元素组成的化合物中不可能存在非极性键D XY、 三元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性工业废水进行无害化处理过程中主要存在 、N 、HCO-3、CNO、Cl微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的( )

4、AHCO-3中碳原子的杂化方式为 spB处理过程中发生反应 O HCO N 3Cl3C理过程中每产生 22.4L N 转移 6 mol D理程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果已知 AgF 固体为易溶于水的强电解质。某白色固体 X 可由NH F、 、AgNO 、4 4 4 3 3 4 2 22 4 4 4 3 3 4 2 22 2 3 3 3 3 3 34 4 中一种或几种成，此固体投入水中得强碱性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至过量，最终有 白色沉淀 Y 生成，过滤，得滤液 。对原固体 X 的判断错误的( )A白色固体 X 至少存，无法确定是否有B向溶液中加稀硝酸至过量过程中，有可

5、能观察到白色沉淀先增加后减少C滤液 ，再加入足量 NH F 溶和氨水，未见白色沉淀，则 X 中不存在D用净的细铁丝沾取白色固体 X 做色实验，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，判断是否存在下列说法中正确的( )AP 和 CH 都正四面体形分子，且键角都为 10928B乙烯分子中，碳原子的 sp 杂轨道形成 键未杂化的 轨形成 键C长 H-Cl H-Br H-I因此稳定性 HF HCl HBr 600(分解-60.3 444.6 -10.0 337.0 的构如图，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因。3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 (3)乙醇的沸点高于丙酮，这是。回答

6、下列问题：(1)Li半径小于 -，请解释原。(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少_个(3)白磷的分子结构为 ，分子中磷原子与共价键数目之比_黄色的 溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式 +3KSCN=Fe(SCN) +3KCl 示。（1）该反应生成物中 KCl 既是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由 于生成了_的 ；（2经研究表明 是合物Fe与 不仅能以 1 个数比配合还可以其他个数比配合。请按要求填空：若所得 Fe3+ 的配合物中主要是 与 以数比 11 配所得离子显血红色该离子的离 子符号是_。若 与 SCN个数比 ：

7、合，则 与 在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。三结与质属(Mo)用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二、已知2 602 4 2 42 2 6 2 4 6 2 2 602 4 2 42 2 6 2 4 6 2 24 2 2 4 钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：(1)钼在元素周期表中的位置，基态 Mo 原核外有_种不同运动状的电子，其中核外电 子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼MoS )纳米电子设备制造领域比硅或富勒如 C )更有优势用 H S 硫(NH ) 溶液生产 辉钼。O、NS 的第一电离能由大到小的顺序， 心原子的杂化轨道类型为_ 纳粒

8、子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因。 能 CO 形成化学式为 的合物，其中 Mo 的合价_，配体分子与 N 具相似 的化学结构，则该配体分子中 键 键数目之比为_。对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的_A电子云形状不同B旋方向相同量不同D在同一轨道(2)C、O 三元素第一电离能由大到小的顺序_。(3)HCHO 分中原子轨道的杂化类型_，福尔马林(HCHO 的溶液，HCHO 极与水互溶 的主要原因是。 周期表中的位_基态 Ge 原的核外电子排布式，个 未成对电子。(5)K Fe(CN) 配合物中存在的作力类型_ 金属”子键”价、 “配位键、氢”、范华力中填，中心离子是_。

9、(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H O 调节 pH3，3下列反应形成 沉得以分离。成反应的离子方程式_Ce_H O _H 。(1)Ge 与 是同族元素 原子之间可以形成双键、三键，但 原之间难以形成双键或三键。从原 子结构角度分析，原因是。Ge 单具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力。3 4 3 3 4 3 5 3 5 23 的化物与氨水反应可形成配合 ) Cl ，1mol 该合物中含有 键数目_。(3)Co 的氯化物与氨水反应可形成配合CoCl(NH ) ，1mol 该合物中含有 键的数目为，含 ) Cl 的液中加入足量 AgNO 溶，生 沉。 的某种单质单质相对分子质量为 720分子

10、构型为一个 面，其中有 五元环个六元环。则 1 个种单质分子中所含 键数目_。X 合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由 EDTA 与 Fe反应得到。（1EDTA 碳原子杂化轨道类型_；EDTA 中种元素的电负性由小到大顺序。（2）Fe3+基态外围电子排布式。（3EDTA 与正二十一烷的对分子质量非常接近EDTA 沸 二一烷的沸100 高的原因是_。（4）1 碳分子中含有 键的数目为_。（5X 中配位原子_2 3 8 3 2 5 2 2 3 8 3 2 5 2 4 A 参答B6B7B11AD222p23d5 或Ar3d5ABCsp 杂 NOC三基丁烷乙醇分子间能形成氢键角锥形低 NH 分间存在氢键 相分子质量大，分子间范德华力强乙醇分子间存在氢键离子和氢负离子核外电子排布相锂离子核电荷数(质子数比离子核电荷或质子多 电Fe(SCN)2+FeCl K 五周期 族 42ONOSsp3层与层之间的