2020高考化学实验题答题技巧套路

1、一、答题的套路：1增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、合适高升温度、延伸浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、合适升温等。2加热的目的：加速反响速率或促使均衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）挪动。3温度不高于的原因：合适加速反响速率,但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发/（如H2O2、NH4HCO3）分解/(如NaSO)氧化或促使（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。23温度不低于的原因：加速反响速率或许关于吸热反响而言但是均衡正移，增加产率。4从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度高升而增大的溶质

2、、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、冲刷（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。5从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度高升而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（假如温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、冲刷、干燥。6溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）7控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式积淀（调理主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以防范引入新的杂质。pH所用试剂为pH分别时的范围确定：pH过小的结果：以致某离子积淀不完好。pH过大的结果：以致主要离子开始积淀。8减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低

3、，防范（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解挥发。9检验溶液中离子能否积淀完好的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入积淀剂，若无积淀生成，则离子积淀完好。冲刷积淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面淹没积淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。检验积淀能否冲刷洁净的方法：取少许最后一次的冲刷液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则积淀冲刷洁净。冲刷的目的：除掉附着在积淀表面的可溶性杂质。冰水冲刷的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被冲刷物质的溶解度，减少其在冲刷过程中的溶解损耗。乙醇冲刷的目的：降低被冲刷物质的溶解度，减少其在冲刷过程中的溶解耗费，获得较干燥的产物；除掉固体表面水。蒸

4、发时的气体气氛：控制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。16实验前通N2：赶尽装置中的空气，防范O2、H2O等搅乱实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）。实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全汲取（定量实验）。实验中通N2：稀释某种气体（如纯ClO2易分解爆炸）或防范物质被氧化（如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行）。早先煮沸溶液的原因：除掉溶解在溶液中的（如氧气）防范某物质被氧化。二、高频问题：1“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采用的措施有：答：合适提高反响温度、增加浸出时间，加入过分

5、硫酸，边加硫酸边搅拌。2如何提高汲取液和SO2反响速率：答：合适提高温度、增大汲取液或NaClO3的浓度、增大SO2与汲取液的接触面积或搅拌。3从溶液中获得晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-冲刷-干燥。4过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯。5过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，以致滤纸损坏；漏斗中液面高于滤纸边缘。6积淀冲刷操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至淹没积淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。7检验积淀Fe(OH)3能否冲刷洁净(42-)：含SO答：取最后一次冲刷液，加入BaCl2溶液，若有白色积淀则说明未冲刷洁

6、净，若无白色积淀则说明冲刷洁净。8如何从MgCl26H2O中获得无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中控制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽。9直接加热MgCl26H2O易获得Mg(OH)Cl的方程式：（略）10CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO耗费溶液中的H+的，促使Fe3+的水解，生成Fe(OH)3积淀析出。11调pH值使得Cu2+（）中的Fe3+（）积淀，pH值范围是：答：。原因：调理溶液的pH值至，使Fe3+全部以Fe(OH)3积淀的形式析出而Cu2

7、+不积淀，且不会引入新杂质。产品进一步提纯的操作：答：重结晶。趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防范杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。水浴加热的利处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超出100。减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或许减压蒸发降低了蒸发温度，能够防范分解。16Mg(OH)2积淀中混有Ca(OH)2应如何除掉：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，积淀用蒸馏水水冲刷。17溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有、_、酒精灯等。答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。应用：氯化钠溶液获

8、得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶需要的仪器：_皿、棒、钳、灯硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_（冷却）结晶需要的仪器：_皿、棒、钳、灯硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧需要的仪器：_坩、泥、三、钳氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCl气氛中蒸发结晶。需要的仪器：_皿、棒、钳、灯18不用其他试剂，检查NH4Cl产品能否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少许氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表示氯化铵产品纯净。19检验NH4的方法是：答：取少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差异）。过滤的积淀欲称重以前的操作：答：过滤，冲刷，干燥，（在干燥器中）冷却，称重。“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少许水，加热至沸，此后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防范降温过程中析出，提高产品的纯度。苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少许蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少许蒸馏水。23加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度明显增加控制了过碳酸钠的溶解。24检