高三化学氮族单元测试

1、高三化学氮族单元测试一、选择题（每题只有一个正确选项，共 12 题 60 分）（应届）分离NaCl和NHCl的最佳方法是（）4利用溶解度不同，采用结晶法加入烧碱C.直接加热法加入AgNO溶液31（历届）某NO和N2的混合气在标准状况下的密度为1.875 g/。将盛此气体的试管倒立在水槽到水位不再上升为剩余气体的体积为原混合气体的（）A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/5将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，收集到气体4.3 （标准状况，则该样品内不可能含有的物质是（ ）碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和氯化铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵

2、3（应届25.6 mgCu跟含有1.1-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的体在标准状况下的体积为（ ）A7.84 mLB13.44 mLC15.68 mLD17.92 mL3（历届）a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若b=10.，则反应中被还原的硝酸的质量为（）A. bgB. b/2gC. 3b/4gD. b/4g 4下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（AAl3+NO3-、CO32-、Na+BFe2+H+NO3-、Cl-CFe3+Na+SCN-、Cl-DI-、NH 、Na+、NO3-45（应届铜和镁的合金4.6g4480 mL的N2气体和336 m

3、L 的N24 气体（气体的体积已折算到标准状况，在反应后的溶液中，加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g5（历届）0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NN224 混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.44C.50D.666.（应届）下列有关氨水的叙述不正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨不相同C.NHHO32D.0.1mol/L 等于NH 、NHHONH+的物质的量浓度之和33246.（历届）在标准状态下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得溶液的

4、密度为 0.9g/cm3，则此氨水的浓度是（）A.18.4mol/lB.20.4mol/lC.30.7%D.38.5%同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PHI4色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）PHI是共价化合物，属于分子晶体B.PHI很稳定，加热不易分解44C.PHI不能与NaOH反应D.PHI可由PH与HI化合而成443(NHPO(NHHPONHHPONaOH4 344 24 24溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是（）A.1：2：3C.1：1：1NO2 O2 5mL 气体,则原混合气体中NO2 和O2 的体积比为（）A. B. 3

5、1C. 71D. 531（应届）下列物质的水溶液中加入Ba(OH2溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解溶液又变澄清的是（）AgNO3BMgCl2CAl2(SO4)3DNaHCO31（历届）已知N4与HCHO在水溶液中有如下反应：4NH+6HCH4(CH2)6N4+4H+6H2O。现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取2.00 g 样品溶于水，加入足量的HCHO 溶液，共配得100 mL 溶液，从中取出10 mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/L NaOH 溶液，当滴至25.00 mL 时溶液呈现出了粉红色，且在半分内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为（）A. 0.175B. 0

6、.177C. 0.350D.无法计算可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是 （A可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是 （ANH4Cl 受热分解的实验BKMnO4 C白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验）D无水CuSO4 与胆矾的互变实验111.9g锡与100mL12mo1HNO3(+为8moL1，溶液体积仍为 100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化物可是（）ASnO OBSn(NO CSn(NO DSn(NO 和 Sn(NO )22二、填空题3 43 3 23 413 （7 分）常温下，有一无色混合气体,可能由 Cl2、HCl、NO、O2、CO2、

7、N2、H2、NH3 中的两种或多种组成,取此混合气体 200mL 进行实验如下:剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；最后剩余气体为 15mL，经分析知道其中氧气占 1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是。17 分）某校同学为探究Br2、I和Fe3 的氧化性强弱，进行了如下实验。2实验取少量KI CCl4到下层液体呈紫红色；, 振荡后静置，观察取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。写出实验中发生氧化还原反应的离子方程；由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号；BrI22Fe3

8、 BrCBrFe3DI Br22已知Fe3 的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证2明。FeCl3溶液碘水KI 溶液稀H2 SO4淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论 。1（应届14分铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。水水甲乙丙（1）U 形管B 处所盛放的固体物质是2证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的。，当说明有HCl 生成，当说明有NH3 生成。HCl NH3 NH4Cl 装置写出有关的实验步骤和实验现象。

9、1（历届14 分）为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中b c 是活塞。装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？。按图装药品后，如果开启ac，关闭bII中的现象是。如果将I 管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a 和c，关闭b，过一会观察，可以看II 里没入水中的导管有气泡冒出导管内气体呈红棕色液面上气体为无色试用文字及方程式解释这一现象。在实验中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？。在实验中，如果装置II 里液面上空间的总体积为空气中氧气的积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为 mg，实验完毕后剩余的铜为 ng，II

10、中所得溶液的体积也是 VmL（不考虑装置外空气的可能进入。则 II 中所得溶液的物质的量浓度。1（应届12 分）NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO 亦被称明星分，试回答下列问题（1NO 对环境的危害在于（填下项目的编号。A. 破坏臭氧层B. 高温下能使一些金属被氧化C. 造成酸雨D. 与人体血红蛋白结合Cu+NOCu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。在常温下，将NO 气体压缩到 1.01107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50发现气体的压强迅速下降，压强降至略小

11、于原压强2/3 就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。解释中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？。1（历届12分） 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含N（仪器可选择使用 和O2 的用量可自由控制。 已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 气体液化温度N2为0.2NO -15 试回答）仪器的连接顺序（按左右接，填各接口的编号）为。反应前先通入N2 目的是。确认气体中含NO 的现象是。（5）如果O2 （5）如果O2 过量，则装置B 中发生反应的化学方程式为：。以下装置按如下实验步骤进行实验检查装置气密性。 把中间四通直管中放入装有一定量

12、水的水槽中，并向左右石两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题（1）步骤中，如何检查该装置的气密性？蕊水铜稀硝酸以下装置按如下实验步骤进行实验检查装置气密性。 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右石两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题（1）步骤中，如何检查该装置的气密性？蕊水铜稀硝酸水

13、22和 H O 共同反应生成HNO ，某学生设计了。步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：。步骤中，中间四通直管中，水面是否变化（填：上升、下降、不变，写此时变化的反应方程式：。加入石蕊试液的作用是：。答案：一选择题：1.C1.A2.B3.B3. D4.B5.B5.C6.A6.A7.D9.C10.A10.A11.B12.A二、填空题13. Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH380mL、10 mL、70 mL、40 mL17 分）（1）2F2 Br2Fe 3 2Br2A、C（2 分）取少量FeCl 3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，明Fe3

14、 氧化性强于I。 （3 分 ）23331（应届U形管中A处P2O5 作用在于吸收 NH HCl pH U B 处应用碱石灰吸HCl，此管中导出NH ，可以用湿润的pH 应先向乙瓶中通入HCl 气体，当充满时再充入NH ，这样不会在导管中生成大量NH Cl 333221（1）碱石灰）打开1 关闭K ；湿润的pH试纸变红；打开K ，关闭K ；221湿润的 pH 试纸变蓝 （3）先关 K ，打开 K ，当丙中导管上方有白雾时，关闭 K ，打开211K，观察到乙中有白烟生成。K21（历届14分）方法一：开bc，在两边的长颈漏斗中加水浸没端口，然后关c颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好。方法二：开 a、c，关 b，在 I 中加水浸没长颈漏斗的端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好；开b、c 关 a， 同以上操作检查装置III 的气密性。导管口有气泡冒出，液面上气体转化为红棕色。红棕色的NO2与水反应生成无色的NO 3NO2+H2O2HNO3+NO关a bc，经过一定的时间，待II中的空气全部排出后，关b a、。（5）0.0125mol/L 16. 、（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O（3）3NO=N2O+NO2（4）存在平衡2NO2N2O4。