2021届高三湖北省新高考适应性测试卷(一)化学试题

1、 4 4 3 23 2 2 4 4 3 23 2 2 2 2 届高三湖省新高适应性试卷（）地理试可能用到的相对原子质量H 1 12 O 16 Co 一选题本共 小题，小 3 分， 分实验室，下列做法正确的是 用硫酸干燥氨气C.用过的盐酸直接排入下水道用精直接加热锥形瓶用液漏斗将四氯化碳和水分2.WX、 原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、 位第二周期，、X、Y 三种元素原子构成的微粒存在如下反应XWYW YXW H 且四种元素原子的核外电子总数满足 WXY下列有关叙述正确的是 的高价氧化物对应水化物为强碱C.W 与他元素形成化合物均属于共价化合物第电能D.简单离子半径大小：ZY截短侧素是侧

2、耳菌(Pleurotus mutilus)生的一类广谱的二萜烯类抗生素结简式如 图所示。下列说法正确的是 分含有三种官能团与 溶发生显色反应 截侧耳素最多能与 mol 反D.1 短侧耳素最多能与 mol H 发生加成反应实验是学的基础，题目中给出的装置与选项中的实验匹配正确的是 用置分离互不相溶液体混合物C.用装置在实验室中制备少量 ClB.装置 进气可收集 H 、NH 等体用置蒸干氯化镁溶液制无 ，如图为美国罗姆斯公司的 G. L. Willingham 等人研制出的对环境安全的舰舶防垢剂。下列关于该化合物- 1 -313 3 3 2 3 3 3 2 3 313 3 3 2 3 3 3 2

3、3 的说法中错误的是 其点主要取决于所含化学键的键能C.分子中 C、S、N 的化方式完全同B.物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 分中 键 键的数目比为 33：2氮氧化(AlON)新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体。下列描述错误的是 和水晶的晶体类型相同C.基态铝原子的价电子排布式为 21B.AlON 和晶的化学键类型同制 的料 NH 中 N 子采取 sp2 化氮化镓(GaN)是造 的重要材料，被誉第三代半导体材料( 的化物和氢氧化物均为 性化合物，工业制备氮化镓的流程如图所示。下列判断正确的是 位于第周期 IIIA 族C.Ga(OH) 可 NaOH 溶反应生成 B.酸性：Al(OH)

4、 Ga(OH)D.Ga 与 NH 的应中 NH 是还原剂科研人使用催化剂镓化(CoGa )现了 H 还肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理示 意图如图。下列说法错误的是 还过程中发生了极性键的断裂C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构肉醛稳定性小于肉桂醇的D.CoGa 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基二、选择题本题共 小题，每小题 4 分共 16 。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分 选对但不全的得 2 分有选错的得 分)下列实方案能达到相应实验目的的是- 2 -8 22 42 28 22 42 2 2 4 3 0 10.某机物的结构简式图所示。下列关于该有机物的说法中正确的是

5、其子式为 H N分中的碳原子有 种杂化方式C 分中所有碳原子不可能共平面存在子中含有苯环且含有 2 不同化学环境的氢原子的同分异构体11.某新型水系离子电池工作原理如图所示Nb/Ag 光极能使电池在太阳光照下充电充电时 Li 被 原为 Li 。列说法误的是 充时能量转化方式：太阳能电能化学能放时a 的电极反应式为 2C.充电时，阳极的电极反应式为 3I 2e 交换 M 是离子交换膜12.常下，将 pH 均 1体积均为 V 的 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V 随 图所示。下列说法正确的是VV的变化如- 3 - 2 2 6 6 6 3 2 2 2 2 2 6 6 6 3 2 2 2 2 酸

6、强弱：HAHB水电离程度C.稀释相同倍数时，溶液中c(A )c(B )D.当 lgVV， 溶液中c(H 7 molL1三、非选择题本题共 题，共 60 分)13.(12 分)钴酸锂LiCoO 电中含有 LiCoO 正材料、片状碳材料、单质铜、铝、铁，以及电解(LiPF ) 等，处理钴酸锂电池，并回收电池中的部分金属，具有一定的经济和环境价值。回答下列问题：(1)放电”时，若电池壳破裂会造成电解质 L 泄，LiPF 与水相遇会生成 HF POF ，反应的化学 方程式为 。(2)写出“酸化沉铝”反应的离子方程式： 。(3)“酸溶氧化”时， 被 LiCoO 氧化，该反应中，氧剂与还原剂物质的量之比为

7、 。(4)“操作 X”具体内容为 。(5)草酸钴晶(CoC 是制备钴的氧化物的重要原料，图 CoC O 空气中受热的质量变化曲线中 300及以上所得固体均为钴氧化物 剩余固体的化学成分为(填化学式)。- 4 -4 2 4 3 4 4 2 2 2 n 2 22 2 2 2 2 4 2 4 3 4 4 2 2 2 n 2 22 2 2 2 2 (6)已知碳酸锂溶解度曲线如图 所锂”时，先将溶 ，再按锂离子与碳酸钠的物质的量比为 ：1.1 入碳酸钠，将溶液加热至 左右， 、洗涤、干燥得到碳酸锂。 14.(12 分)青蒿素是从黄花蒿中提取的一种色针状晶体，结构如图 。答下列问题：(1)组成青蒿素的三种

8、元素中第一电离能由大到小排序是(用元素符号表示基态 O 原的未成对电子数为 。(2)青蒿素热稳定性差，从分子结.分析其原因是 。(3)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢蒿素的合成一般是在相转移催化剂 聚乙二醇作用下，用硼氢化钠(NaBH )原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：I.2LiH H ；II.4NaH NaBH 3NaF。写出 BH 的间构型： ；B 分结构如图 2B 的化方式为 。聚乙二醇HO(CH CH H 随 增大，其水溶性降低，其原因是 。 的胞结构与 NaCl 的相同，则 NaH 晶中阳离子的配位数是 ；晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，则阴、阳离子的

9、半径比r(H ) )( 。15.(12 分)定条件下 与 H 反可合成乙(CH )热化学方程式为 2CO (g)6H (g) (g) O(g) eq oac(,H) eq oac(, ) 1回答下列问题：- 5 -22 2 2 2 2 22 2 2 2 22 1 2 2 2 2 9 41 21 2 1 2 2 2 2 2 22 2 2 2 22 1 2 2 2 2 9 41 21 2 1 (1)已知相关化学键的键能如下表所示，上述反应中 a 。(2)一定温度下，向 2L 的容密闭容器内充入 1 mol CO 和 发生上述反应，并用压力计监测容器内 压强的变化：反应后平衡混合体系中 molL (

10、结果保留两位有效数字，)。从反应开始到 min 时CO 的平均反应率为平衡混合体系中 CH 的分压 p(CH )molL minMPa。1。(3)已知上述反应中V 2 (CO )6(H )，V )c (H O)(k 、k 为率常数， 只与温度有关，在 T 达到平衡。已知 k ，反应的 K ； ，达平衡时，若 k 0.8k ， T (填“”或“” 。1达到平衡后，下列措施能同时提高 的反应速率和转化率的是填字母。增加 CO 的浓度b.缩小容器的体积c.用高效催化剂升高温度16.(12 分)有机物 H(C H O )是面化妆品的中间体，以甲苯为起始原料制备 H 的艺流程如下：已知：RCHOR D

11、是 C 的氯取代物。 回答下列问题： 化学名称是H O(R、R 为烃基或氢原子)； (用系统命名法；AB 的应类型为 。 的构简式为 ； 长暴露在空气中容易变质的主要原因是 。(3)写出 F 转化为 G 的学方程： 。(4)X 是 F 酸后的产物， 是 X 的香族同分异构体， mol T 最多能消耗 2 NaOH ，符合条件的 T- 6 -的结构有种 ( 不括体异构 ) 写出其中一种核磁共振氢谱有 组的 T 的结构简式： 。(5)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备 CH CHCHCOOH 的成路线：(其他无机试剂任选)。17.(12 分)对羟基苯甲酸正丁酯 )又名尼泊金丁酯泛运用于日化、饲料和工业防腐等领域。以对羟基苯甲酸与正丁醇为原料制备对羟基苯甲酸丁酯反应原理和实装加热 和夹持仪器已省如下：(Mr138，熔点：215) ，熔点：实验步骤：I.取对基苯甲酸 27.6 g丁醇 57.8 浓硫酸 于口烧瓶中口烧瓶上装好分水器拌器等，加热并控制温度在 150，反应时间不少于 1h。 后掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体；II.将口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用 10%酸钠溶液洗涤，再用水洗至 pH 为 7，温冷却析出晶体， 用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯 2 。回