四川省达州市君塘中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市君塘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（ ）A. 氨气、氢气 B. 烧碱、氧化钙 C. 氮气、胆矾 D. 液氯、水参考答案：DA、氨气是化合物，不是单质，则A错误；B、烧碱属于碱，不是单质，故B错误；C、胆矾属于盐，不是氧化物，故C错误；D、液氯就是氯气单质，水是氢的氧化物，故D正确。本题正确答案为D。2. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳C醋酸 D食盐水参考答案：B解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但

2、酒精与水互溶，故A错误； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C醋酸与水互溶，故C错误；D碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误故选B3. 下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）A. Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B. Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色

3、透明溶液参考答案：CA. Na2O2需要密封保存，氨不是保存在煤油中，A错误；B. Al是活泼的金属，不能说具有有两性，B错误；C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉以防止氯化亚铁被氧化，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉，因为二者反应生成氯化亚铁，C正确；D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成蓝色透明溶液，但同时还有金属铜产生，D错误，答案选C。点睛：B选项是解答的易错点，首先中学化学中所说的两性一般是指两性氧化物或两性氢氧化物，例如氧化铝和氢氧化铝。铝是典型的活泼金属，不能依据铝能与氢氧化钠溶液反应而得出铝具有两性，更不能说铝是两性元素，

4、铝属于金属元素。4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。5. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙参考答案：C【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯

5、化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。6. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（ ）A42He原子核内含有4个质子B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B7. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og

6、)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（o）。已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118参考答案：D核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。点睛：原子的质量主要集中在原子核上，可推出：相对原子质量=质子数+中子数，这是由

7、于质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式。核外电子带负电荷，质子带正电荷，两者电荷数相同，电性相反，故原子不显电性。8. 同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A2 B12 C18 D 26参考答案：C略9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血红色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A略10. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB标准状

8、况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的B量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：略11. 下列叙述正确的是 ks5uA1mol SO42- 的质量是96 g B1mol H2O的质量是18 g/molCCO2的摩尔质量是44 g DHCl的相对分子质量是36.5 g/mol参考答案：A略12. 本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A. 蒸发B. 蒸馏C. 升华D. 干馏参考答案：B【详解】由题中

9、所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。13. 下列性质的递变中，正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：B14. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 A20kJ B30kJ C50kJ D80kJ参考答案：D15. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3 跟稀硝酸反应 BFe(OH)2 跟稀硝酸反应CCuO

10、跟稀硝酸反应 DAl(OH)3 跟稀硝酸反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_色不溶于水的液体。这是溶解了_的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：_。参考答案：(1)冷凝回流(2)HBr(3

11、)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐溴(5) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：（1）写出下列元素名称：A ；指出元素F在周期表中的位置的 。（2）化合物乙的电子式为 ，用电子式表示形成化合物丁的过程 。（

12、3）写出丙与甲反应的化学方程式： (4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为 （填a或b）；O2-流向 极（填“正极”或“负极”）该电池的正极反应为 ，负极反应为 。参考答案：（1）氢； 第3周期VIIA族（2） ； ；（3）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2（4）b，负； O2+4e=2O2，H2 - 2e- = 2H+B的核外电子排布为：2 4，则B是碳元素；A是氢元素；C的核外电子排布为：2 6，则C是氧元素，D是钠元素，E是硫

13、元素，F是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次为：H2O、H2O2、Na2O2、Na2S；（2）氢、氧均为非金属元素的原子，非金属元素的原子间易形成共价键；（4）构成氢、氧燃料电池，则（-）H2 - 2e- = 2H+ (+) O2 +4e- =2 O2- ，电子从（-）沿导线流向（+），则溶液中传递负电荷的O2-应移向（-），从而形成闭合回路；18. (15分)（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 _的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO

14、3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法（2）现有m g HCl溶解到VmL H2O 中所得溶液密度为d g/mL ，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为。该溶液中溶质的质量分数为 HCl气体在标准状况下的体积为 溶液的物质的量浓度为 溶液中氢离子的数目为 。参考答案：（1）（ 每空1分） 过滤，萃取，蒸发，蒸馏 渗析（2）（每空2分）（单位没写各扣一分） mol % 或 L mol/L 19. 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中

15、的溴化物氧化，其离子方程式为：_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液参考答案：(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3

16、CO2 富集溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)b分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2转化成溴离子和溴酸根离子，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。因此，本题正确答案为：