四川省资阳市雁江区临江镇吴文纯中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省资阳市雁江区临江镇吴文纯中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B苹果酸的一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应参考答案：BA苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是，B正确；C伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的

2、酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，C错误；D雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。2. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C

3、0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.

4、03mol的碳酸氢钠，A没有通入二氧化碳时，溶液中溶质为偏铝酸钠，根据偏铝酸钠溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH）分析；B当通入0.01mol二氧化碳时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度；C当通入0.015mol二氧化碳时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0

5、.015molNa2CO3，则c（CO32）c（HCO3）；D通入0.03mol二氧化碳时，相当于在C的基础上再通入0.015mol二氧化碳，则反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒判断【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧

6、化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH），则c（Na+）c（AlO2）+c（OH），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32）c（AlO2），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（AlO2）c（OH），故B错误；C当n（CO2）=0.015mol

7、时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32）c（HCO3），正确的离子浓度的关系为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故C错误；D当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，由于HCO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（HCO3）

8、c（OH）c（H+），故D正确；故选D3. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV448参考答案：D4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气

9、泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A乙烯可与溴水发生加成反应； B产生无色气体，说明溶液呈酸性；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强【解答】解：A乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选AD【

10、点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，

11、错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。6. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移B锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH-e-H2O+M参考答案：B试题分析：A、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的

12、负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Lie=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MHOHe=H2OM，故说法正确。7. （07年全国卷1） 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点: 本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学

13、教材第一章第二节氧气的性质。D选项来自初中化学第一章的第五节原子，选项C来自高一教材第六章氧族元素第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C9. 下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误

14、的（ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液参考答案：C【知识点】实验方案设计解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO

15、2的还原性，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。10. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( ) A.A是向溶液中滴入HCl至过量 B.B是向澄清石灰水中通入至过量 C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失 参考答案：D 略11. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 （ ）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和

16、食盐水洗气参考答案：C略12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A原子半径：DBECA B单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4-A2C D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B略13. （2008上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2

17、H218O参考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。14. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2O B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31C青石棉是一种易燃品，且易溶于水D适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 参考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素

18、的平均化合价为+2.4，即铁元素存在+2、+3价两种价态。即+2价铁：+3价铁=3：2；所以A错，青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OB正确，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可求得氧化产物与还原产物的物质的量之比为31；C错，青石棉是一种高温难熔物，不易燃烧，且不易溶于水D错，适量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3价铁离子，溶液呈棕黄色。15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3)

19、 + c(OH) + c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 （2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先。D装置的作用是；实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此

20、实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；实验中判断沉淀是否完全的方法是；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。参考答案：保证NaHCO3全部分解检查装置的气密性防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收，以免引起误差。 C A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收 (3)玻璃棒 取上层清液少许于洁

21、净的试管中，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。 558略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反

22、应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互