四川省资阳市乐至县宝林中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、四川省资阳市乐至县宝林中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 （ ） ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3参考答案：A略2. 在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是AH+ K+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ Cl DK+ Na+ Cl OH参考答案：D 3. 将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继

2、续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DH2S参考答案：A略4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室温下，水电离的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B5. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1

3、 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子参考答案：B略6. 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ）AKOH物质的量KHCO3物质的量 BKOH物质的量KHCO3物质的量CKOH物质的量=KHCO3物质的量 DKOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略7. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3

4、 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算参考答案：B8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和天然气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B.C.D.参考答案：D略9. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是化合反应 D不可能是置换反应参考答案：C10. 已知Ca(OH)2的溶解度随

5、温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目 B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度 D溶质的质量参考答案：C略11. FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D都能产生丁达尔现象参考答案：C考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：A根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D只有胶体具有丁达尔效

6、应，溶液不具备；解答：解：A因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；BFe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键12. 已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) H=-akJ/mol(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中

7、，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）A. 充分反应后，放出热量为akJB. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为31C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D. 若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、 3X(g)Y(g) W(g)2M(g)起始：3 1 0 0变化：3a a a 2a平衡：33a 1a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改

8、变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答案选C。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6

9、mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； BNa2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.56.021023，故C错误；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选A14. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

10、 A B C D参考答案：A略15. 下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化

11、碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(2)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL

12、，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。参考答案：(13分)（1）I2SO32-H2O=2I-SO42-2H+（2分） 在步骤b后，（1分）增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（1分）（2）4.2 103/w（3分）（3）否（1分） KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华

13、。（2分）（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是

14、2NA室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子参考答案：18. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）（1）A的名称为_，AB的反应类型为_（2）DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为

15、 _（3）GJ为取代反应，其另一产物分子的结构简式为_（4）L的属于酯类的同分异构体有_种；L的同分异构体Q是芳香酸 ，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为_，RS的化学方程式为 _（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_ 反应的化学方程式为_（6）已知：LM的原理为：和，M的结构简式为_ 参考答案：（1）丙炔（1分）；加成反应（1分）；（2）；（2分）（3）CH3COOH（1分）（4）6（1分）； H3C COOH（1分）；（2分）（5）苯酚（1分）；酚醛树脂的合成方程式（2分）（6）（2分）略19. 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。（3）写出A转化B的化学反应方程式 。（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反