四川省绵阳市职高2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市职高2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+

2、2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH(aq)H2O；H 一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是AH2H3H1 BH1H2H3CH1H2H3 DH2H3H1参考答案：B3. 已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是A. M为阴极B.

3、 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解】A要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H+O2，故C正确；D阴极(N)发生还原反

4、应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。4. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14B13C12D11参考答案：A略5. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）ABCD装置 结论能证明非金属性ClCSi实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A证明非金属性强弱的依据是

5、最高价含氧酸的酸性强弱比较；B乙炔中混有硫化氢；C苯酚与酒精互溶；D实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸解答：解：A装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误； B乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和

6、实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大6. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985参考答案：答案：A7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、N

7、O3CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32参考答案：B8. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同A. B. C. D.参考答案：C略9. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+C

8、O2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略10. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：C略11. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O 2NaCl+2Be(OH)2 能进行完全。以下推断中正确的是 ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后

9、可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物参考答案：BC略12. X、Y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略13. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应

10、的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略14. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不

11、同参考答案：C略15. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3CNa2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）镍电池电极材料由

12、Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C

13、2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： .阅读材料，获取信息。(1)推测该消毒液

14、的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)该消毒液还具有的化学性质是_、_和_。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_ _。.确定要研究的问题。该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？.设计方案，实施探究。用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。(5)基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。参考答案：(1)碱性ClOH2OHClOOH(2)氧化性漂白性不稳定性 (3)CO2等酸性气体、光和热(4)铁钉表面出

15、现铁锈(或红褐色固体)(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。略18. （9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=a乙c(HA)=c1 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=7丙c(HA)=0.1 molLc(NaOH)=0.1 molLpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）

16、来说明HA是强酸还是弱酸 。c1 （填、或）0.2molL。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的关系是 （从下面选项中选择填空）。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，c(A-) molL（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA) （填、或）c(NaOH)，b （填、或）7。参考答案：a=7时，HA是强酸（1分），a7时，HA是弱酸（1分）。（1分）；B（1分）。c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（1分）；0.05-10-5+10-9（2分）。（1分）；（1分）。19. (14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子