四川省自贡市起风中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市起风中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中

2、可能有SO42-或氯离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正

3、确的是 （ ） A1 molL1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NA B标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA C1L1.0 molL1CH3COOH溶液中含有的H数一定为NAD2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA参考答案：BD略3. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略4. 下列叙述错误的是（ ）A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶

4、和合成纤维都属于有机高分子化合物C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：D略5. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CHCHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略6. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）A化学反应过程中一定伴有能量释放出来B化学反应的基本特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成

5、的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略8. 过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D试管参考答案：D略9. 下列说法中正确的是A 因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源B 原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C 原电池负极反应的物质一定有还原性D 氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子

6、为4mol参考答案：C10. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A、NaBr B、N2 C、CaCl2 D、HCl参考答案：D略11. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A酒精 BCCl4 C苯 D硝基苯参考答案：C12. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ()A12 B13 C31 D21参考答案：A略13. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)是 A3:2 B1:3 C4:1 D1:5参考答

7、案：B略14. 下列离子方程式正确的是 ( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于稀盐酸 CaCO32H+Ca2+ CO2H2O参考答案：D略15. 有、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下，此混合物的可能组合方式最多有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时

8、，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一：所得气体中可能是SO2。猜想二：所得气体中可能是 。猜想三：所得气体中可能是 的混合气体。 【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象 ；（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是 。参考答案：(8分)猜想二：所得气体中可能是H2 (1分)猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分) （2）验纯(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒

9、子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。 (3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。参考答案：（10分，每空2分） (1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO(3)N

10、H+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1略18. （6分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）： （2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）： （3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）： ； 参考答案：（1）Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）；（2）SiO2+4HFSiF4+2H2O；（3）Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=Al（OH）4考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：元素及其化合物分析：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸

11、钠和水；（2）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，此后过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水解答：解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+20H+3H2O=2Al（OH），故答案为：Al2O3+20H+3H2O=2Al（OH）；（2）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，故答案为：SiO2+4HFSiF4+2H2O；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，Al3+3OH=Al（OH）3，过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+OH=Al（OH）4，故答案为：Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=Al（OH）4点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题，难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键题目较简单19. 将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如