四川省自贡市富顺县王大山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市富顺县王大山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液参考答案：A【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引

2、入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。参考答案：B略3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A【考

3、点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物【分析】A根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；B分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，以此判断；C都生成沉淀；DNa2CO3不能与氢氧化钠反应【解答】解：A设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A正确；B分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，消耗的盐酸Na2CO3多，故

4、B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+H2O+NaOH，故C错误；DNa2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误故选A4. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )A. 最高正化合价：ZXB. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C. 若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，

5、X、Y为第三周期元素；AZ可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；BZ、Y若均在A，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-Ym-Zm-，故C正确；D由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。5. 检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液

6、，再加AgNO3溶液参考答案：C6. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI参考答案：B略7. 下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3 D还原性：FClBr参考答案：D略8. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1

7、.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略9. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略10. 月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是A. 是一种核素 B. 原子核内有

8、1个中子C. 与24He互为同位素 D. 比24He少一个电子参考答案：DA23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确； B23He中子数=3-2=1，故B正确；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液

9、、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12. 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH) B100 时，纯水中c（H +）1106 molL1,此时纯水显酸性 C.25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab D.25时，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存参考答案：D略13. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）AAlCl3是氧化产物BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，

10、转移4个电子DC发生还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析【解答】解：A反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol CO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误故选B14. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作

11、分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D试题分析：NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；离子化合物XY2，X与Y的

12、原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误，X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2因此可以溶于强碱，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250 mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式）（2）现提供以下试剂：A.新制氯水 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶

13、液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2而不含Fe3。请写出实验步骤和现象。实验步骤实验现象参考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入新制氯水后溶液变红色。（1分）略三、综合题（

14、本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（

15、2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发