四川省自贡市市第四中学高一化学联考试题含解析

1、四川省自贡市市第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：B略2. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到到电子；单质M

2、跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN；M单质能与N的氢化物反应生成N单质；M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；M的最高正价比N的最高正价高A. B. C. D. 全部参考答案：C点睛：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A、乙烯和苯都存在碳碳双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高锰酸钾

3、可以氧化苯与甲烷参考答案：B4. 有1.5mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是 A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C5. 为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大 B滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大C用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变 D加入少量水，v(H2)减小参考答案：B

4、D略6. 某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 A. B. C. D. 参考答案：D略7. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DCH4参考答案：D略8. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/

5、L 参考答案：A9. 对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性BNa的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：B【考点】浓硫酸的性质【分析】A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C铝与浓硝酸发生钝化作用；D碘不易溶于水，易溶于苯【解答】解：A浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中

6、的水反应，不会置换出金属，故B错误；C铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确故选B10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D11. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列说法正确的是 （）A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298g

7、D. 该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是ZN114184298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。12. 能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生

8、白色沉淀的离子组是（ ）ANH4 Ba2 Fe3 Cl BBa2 Mg2 NO3 Ca2CH Ba2 Al3 Cl DK Ca2 OH HCO3-参考答案：B13. 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A A和B一定在同主族 B A和B一定在同周期C 若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D A、B可能既不同周期，又不同主族参考答案：D略14. 将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A.a b B.a b C.a b D.无法确定参考答案：A略15.

9、 下列有关物质分类的叙述正确的是A根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。如何确定

10、E中空气已被赶尽 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 。参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）16O和18O 红磷和白磷 CH3CH2CH2CH3和CH3C

11、H(CH3)2 （a）属于同素异形体的是_（填序号，下同）（b）属于同分异构体的是_（2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器A的名称是_（3）右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_（填化学式），b点代表的物质的电子式_（4）所有的氧化还原反应在理论上都能设计成一个原电池，以反应Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+为例设计一个简单原电池：该原电池正极反应为：_； 负极材料：_参考答案：(1) (2)环形玻璃搅拌棒 (3)CH4 (4)2Fe3+ +2e = 2 Fe2+ Cu解析：（1）（a）红磷和白磷是磷元素的不同

12、单质，互为同素异形体；（b）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 的分子式相同结构不同，互为同分异构体；（2）该装置中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；（3）在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第一种元素C的氢化物，即CH4；b点代表的物质是SiH4，电子式为。（4）根据反应Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+可知铜失去电子，铁离子得到电子，所以该原电池的负极材料是铜，正极反应为Fe3+ +eFe2+。18. 电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3

13、+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：已知： (1) 铬元素有以下循环过程：(2) Cu(OH)2能溶于氨水：请回答下列问题：(1) 加入试剂甲的目的：_(2) 试剂乙的名称：_ ,试剂丙的化学式：_(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有_(4) 滤渣I的主要成分为_(写化学式)。(5) 在铬元素循环过程的反应中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：_(6) 铬元素循环过程的反应的离子方程式：_；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_参考答案：（14分）（

14、1）将Fe2+氧化成Fe3+(1分)（2）氨水(1分) Cl2(1分)（3）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)（4）Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)(5) 8/36.021023(2分)（6）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2分) 2H2O+ A1O+ CO2 = Al(OH)3+ HCO3- (2分) 略19. (14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_。A.高温分解水制取H2:2H2O2H2+O2B.电解水制取H2:2 H2O2H2+ O

15、2C.甲烷与水反应制取H2:CH4+ H2O3H2+COD.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2+ O2(2)在2L的密闭容器中充入1mo1CO和2molH2，一定条件下发生反应;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_，平衡时氢气的体积分数为_。能够判断该反应达到平衡的是_。A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1molCH3OH(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=_。(4)据报道，最近摩托罗拉公司