四川省自贡市富顺县城关中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省自贡市富顺县城关中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是:A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：参考答案：A2. 下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：A

2、BCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：AC略4. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）参考答案：BD略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB16g O3和O2混合物中氧原子数为NAC常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD0

3、1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略6. 由、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有、 B.混合物中一定含有、 C.混合物中一定不含、NaCl D.混合物中一定不含有、NaCl 参考答案：A 略7. 下列说法中正确的是A光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的

4、含量D现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA参考答案：B9. 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是：A苹果块会变干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略10. 在钢铁生锈的过程中有很

5、多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-参考答案：A11. 如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl- BFe2+ CCu2+ DFe3+参考答案：B略12. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程

6、中铁做原电池正极，电极反应为：Fe2e = Fe2+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 参考答案：D略13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。（2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。（3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物质是否存在的实

7、验方法是_,若存在则现象是_。（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为_;BC段为_。参考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3 (3)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色 (4)Al3+3OH-=Al(OH)3 NH4+OH-=NH3H2O【分析】OA段无沉淀，说明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；Na2CO3与HCl、AlCl3不能大量共存，根据分析可知，溶液中一定含有HCl

8、、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此分析可得结论。【详解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（4）AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（O

9、H）3，故答案为：Al3+3OH-=Al（OH）3；BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3?H2O。【点睛】解答本题的键在于离子间反应的先后顺序，当向含有有H+、Al3+、NH4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，所发生的反应依次为：H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、NH4+OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰

10、水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子参考答案：B略15. 化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C二

11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组利用右图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 N

12、H3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分） （2）a（1分）（3）打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；（2分）极易溶于水，与水反应生成碱 （2分）（4） （2分）(只答对2个得1分，出现错误不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

13、. 2一氨-3氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：回答下列相关问题(1) 的名称是_，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为_。(2)反应中R代表的是_，反应的反应类型为_。(3)如果反应中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_。(4)A的结构简式为_，的反应条件为_。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。a 式量比大42的苯的同系物；b 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c 仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是_。参考答案：(1) 甲苯 (2) CH3 取代反

14、应 (3) (4) Fe和Cl2 (5) (6)占位，减少5号位上H原子取代【分析】由制备流程可知，苯与CH3Cl发生信息反应生成甲苯，甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成，发生氧化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，发生信息1反应生成，在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成2一氨-3氯苯甲酸。【详解】（1）的名称是甲苯；2氨3氯苯甲酸的结构简式是，其含氮官能团为氨基，氨基的电子式为，故答案为：甲苯；（2）反应为苯与CH3Cl反应生成甲苯，则R为CH3；反应为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成，故答案为：CH3；（3）反应中

15、，KMnO4与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，被氧化为，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，反应为在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，故答案为：；Fe和Cl2；（5）由a可知该物质比甲苯多3个CH2，由b可知该物质苯环上有2个取代基，其中取代基为CH3和CH2CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为CH3和CH（CH3）2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为2个CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，共9种，其中有3中等效氢的结构简式为，故答案为：；（6）产率提高的原因是：占位可减少5号位上

16、H原子的取代，减少副反应产物的生成，使得产率有了一定提高。故答案为：占位，减少5号位上H原子的取代。18. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。(1) D元素在周期表中的位置第 周期 族。(2)请写出由A、D、E三种元素形成化合物的电子式： 。(3) 请比较出B、C两原子的半径大小：r(B) r(C)(填“”“”“”)(4) B的一种氧化物能与E的一种氧化物反应生成D单质，请写出它们反应生成D单质的化学方程式： 。(5) 请写出C最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。参考答案：(7分)、(1) (1分)二、A (2) (1分) NaOH (3) (1分) (4)(2分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， (5) (2分)H+ +