四川省绵阳市红星中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市红星中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体参考答案：C略2. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 (

2、)A产物中的SO有一部分是氧化产物BCu2S既是氧化产物又是还原产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移参考答案：A略3. U(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0参考答案：B略4. 下列叙述正确的是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种

3、类不同参考答案：D略5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况） Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O参考答案：AC略6. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2、B有存在的溶液Na+、K+、C1、A

4、13+CpH=1的溶液中C1、D使石蕊变红的溶液中Fe2+、参考答案：A略7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略8. 下列说法错误的是 ( )ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有

5、白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸. 参考答案：D略9. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 （ ）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略10. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的

6、新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是?( )A充电时阴极发生还原反应B放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略11. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿参考答案：B12. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaN

7、O2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性参考答案：B略13. 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 A方法是最经济和环保的 B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法需要消耗能源，对环境不产生污染 D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略14. 海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资

8、等(如下图所示) 下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：【知识点】海水的综合利用O2 J2【答案解析】D 解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl26H2O

9、受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第步中溴元素被还原，故C错误；D、从第步到第步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识，理解流程图是关键。15. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+

10、3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适

11、量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是： 。(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

12、。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。(6) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二

13、水合草酸的质量分数为 。参考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2) a (2分) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2分) (5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) (1分) 缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 无色 紫红色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO

14、3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。(1)操作所得到的晶体是下列的_；ANH4Cl BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。A气体A是CO2，气体B是NH3 B气体A是NH3，气体B是CO2C步骤是加热 D两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒参考答案：（1）B （2）BCD略18. X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，

15、且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。请回答：（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。（2）已知：W+X+H2O白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。aY的水溶液可用作刻蚀玻璃 b相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）分子中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=1

16、时，请写出AABn的化学方程式 （写出一个即可）。参考答案：（1） ； Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+ （3）HF； a、b （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）略19. （16分）氯及其化合物有广泛用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 。（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。用海带等海产品提取碘单质时常混有ICl，可加入KI后，再加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式 。三氯化碘常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的式量分别为198和269，则其电离方程式为 。（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，震荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯气，发生先后反应的顺序为 （填序号）