四川省绵阳市白庙中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市白庙中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A. 在反应中硝酸体现氧化性和酸性B. 还原性：NO2 FeC. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D. 22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子参考答案：DA、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产

2、物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeOyFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、 22.4克Fe的物质的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol

3、的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为22=1.1mol，故D正确。答案选D。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为0.9NAB1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的SS键个数为NA D标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA参考答案：D略3. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BC

4、uO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案：略4. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法溶液加入适量溶液，并过滤溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶溶解、过滤、蒸发、结晶 A B C D参考答案：B5. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是 A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水

5、解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是AT 1 L pH6 的纯水中含 106NA 个OHB 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA个 SiO2 分子 C标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA D标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA参考答案：A试题分析：A、T1 L pH6 的纯水氢氧根的浓度是106mo

6、l/L，则其中含 106NA 个OH，A正确；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，B错误；C、标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、氧气在反应中也可能达到2个电子，例如生成过氧化钠，D错误，答案选A。7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a， 2Fe2-+

7、Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a， 2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略9. 下列有关说法正确的是A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略10.

8、 某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1V2 RC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. 对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:WY参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合

9、对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程编号实验操作预期现象和结论将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式： （2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，在实验的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步

10、猜想，还须补做的实验是 提出你的猜想 （3）乙：根据实验可推测（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识： 参考答案：（1）Fe3+H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）（2）未见沉淀生成 反应后的镁条发现可被磁铁吸引 （各1分）对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。 （2分）（3）镁与氯化铁稀溶液只发

11、生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0

12、102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”

13、、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体

14、中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状