四川省绵阳市文昌中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市文昌中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005天津卷）7.下列说法正确的是 A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D A中H216O、D216O、H218O、

2、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由A族和A族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。2. 下列叙述中错误的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B3. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)

3、H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略4. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ） A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B液溴用水封保存C少量金属钠保存在煤油中D浓硝酸保存在棕色细口瓶中 参考答案：答案：A5. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe

4、+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH=H2O，故A正确；B稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，

5、故B错误；C中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJ/mol，故C错误；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀，离子方程式：NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D错误；故选：A6. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3 MnO4 Cl2 、Mn

6、2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略7. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略8. 美国普渡大学教授乔治戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧

7、化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s) 1/2 O2(g)=CO(g)A只有 B只有C D都不符合题意参考答案：B略9. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（ ）A B C D 参考答案：A略10. 在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R3H2O

8、，下列关于元素R的叙述中正确的是 AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原 CR的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3一定是强酸参考答案：C11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略12. 下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解

9、的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H参考答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO

10、428Cl10H，故D错。 14. 漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质A可以跟NaOH溶液反应 B可以使酸性KMnO4-溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反应 D可以跟溴水发生取代反应参考答案：C略15. 下列说法中正确的是 （ ） A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都处于同一平面 D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化

11、工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，

12、加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸银溶液。（4）

13、在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。参考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH对下一步测定的干扰 酸式滴定管或移液管 溶液从无色变红色，并在30s内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_ 。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_ _ 。参考答案：略18. (16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F

14、、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是_（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_；生成物分子的空间构型为_，其中C的杂化方式为_。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（4）H的基态原子的电子排布式为_已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_。参考答案：略19. 【化学选修2：化学与技术】(15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于