四川省绵阳市河清中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市河清中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4参考答案：C略2. 下列物

2、质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略3. 下列有关物质的表述中正确的是 ( ) A18O的原子结构示意图：B中子数为8的氮原子： C次氯酸的电子式： DNH4+的结构式：参考答案：A略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略

3、5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略6. 下列有关纯铁的描述正确的是（） A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：D略7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NAC

4、常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAD常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：略8. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min) B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(

5、L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C10.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。9. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（） 现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（） A B CD参考答案：答案：A解析：官能

6、团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C=C、醛基两种官能团，再思考各自官能团的性质不难得出本题答案。 10. 120 mL含有0.20

7、 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略11. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混

8、有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D参考答案：答案：C13. 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略14. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错

9、误的是（） A(HA)+ (A-)=0.1mol/L B(A-) (HA) C (Na+)+(H+)=(A-)+ (C1-)+(OH-) D(Na+)= (A-)+ (HA)参考答案：答案：B15. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl

10、在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的

11、是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。参考答案：（8分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分） 除去CO2中混合的HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回

12、答以下问题。 （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出3反应的化学方程式 。（3）写出2反应的离子方程式： 。参考答案：（6分，（1）各1分（2），（3）各2分）（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+略18. (1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为。 烧杯中的现象为。(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；若将浓度为c1的M溶液与02 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1(填“”“=”或“”)02 molL1，溶液中离子浓度的大小关系为。参考答案：(1) KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2+ 3H2O 5：l (2) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 出现浑浊(或产生白色沉淀) (3