四川省绵阳市琴泉职业高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市琴泉职业高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略2. 下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色， 说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向

2、溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)参考答案：C略3. 下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是A氯水、氯化钾、胆矾B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C氮气、净化后的空气、氧化镁D白磷、生锈的铁钉、高

3、锰酸钾充分加热后的剩余固体参考答案：BA中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。4. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

4、 参考答案：C略5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是( )A从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程、中溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D解析：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确； B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生

5、成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；C、据转化关系的流程中，步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程中溴元素均被氧化，故C正确；D、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故D错误。6. 下列有关实验设计正确的是( )A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制 175 mL 0.10 mol?L-1

6、盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：B略7. 下列说法正确的是： A极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。 B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子 C在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略8. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是 A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI B在AgCl饱和液中加入足量浓NaB

7、r溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C9. 将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A12：3 B632 C211 D111参考答案：答案：C10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A锌电极上发生还原反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

8、 参考答案：B11. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 ()A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略12. 下列叙述错误的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略13. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、Cr

9、O42-、SO42-；水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D参考答案：A略14. 参考答案：答案：C15. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分

10、离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验： 请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行

11、的操作是若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么 （2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g铁元素的质量分数是（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的

12、测定（3）铁元素的质量分数是28bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一

13、种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间

14、的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2