四川省绵阳市桑枣中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市桑枣中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有参考答案：A2. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）A. p（N2

2、）p（H2）p（O2）B. p（O2）p（N2）p（H2）C. p（N2）p（O2）p（H2）D. p（H2）p（N2）p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM=RT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)P(N2)P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=RT是解答本题的关键。3. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可

3、用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。4. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量

4、之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略5. 下列有关物质分类的说法中正确的是A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B. 醋酸、氯气、CO2都是电解质C. 水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D. 纯碱、火碱、消石灰都是碱参考答案：CA. Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B. 醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C. 水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化

5、铁胶体都是混合物，C正确；D. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。6. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。7. 下

6、图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B8. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略9. 下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁参考答案：D略10. 有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为： A B. C、 D参考答案：C11. 下

7、列实验中，配制定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 溶解，均用到的仪器是 （ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl数为NAD1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价【

8、解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2NA个电子，故D错误故选A13. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20% C80% D83.3%参考答案：A略14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递

9、增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略15. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. Y的氧化物是离子化合物B. X的氢化物溶于水显酸性C. Z的氢化物比H2O稳定D. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原

10、子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)烧瓶

11、(1)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _、_(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_(填字母)A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒

12、转摇匀参考答案：(1) 胶头滴管 (2)未用玻璃棒引流 使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶) (3)AB (4)BC 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：；还缺少的仪器：胶头滴管；因此，本题正确答案是：；胶头滴管；(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；因此，本题正确答案是：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；(3)A没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏

13、低，故A选；B转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；因此，本题正确答案是：AB；(4)A使用容量瓶前应该检验是否漏水，所以A选项是正确的；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；C氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，准确称量并放入烧杯中溶解后，要恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，所以D选项是正确的；因此，本题正确答案是：BC。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十Mn