四川省眉山市仁寿县清水中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省眉山市仁寿县清水中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：ks5u实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平

2、衡常数为：4C. 实验1中O2的转化率为：50% D. 实验3反应放出热量参考答案：D略2. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 （ ）白色垃圾； 潮汐； 酸雨； 光化学烟雾；臭氧空洞； 可吸入颗粒物 赤潮； 绿色化学A B C D参考答案：C略3. 下列描述，正确的是A 沸点由高到低顺序排列为新戊烷异戊烷正戊烷B FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分C 光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D 分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键参考答案：B

3、C略4. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应参考答案：D试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。5. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略6. 有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依

4、次增强 B原子半径依次增大 C元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大 D原子序数依次减小参考答案：A略7. 已知生产一个暖瓶胆需0.54g Ag,现有一瓶醛溶液,若与足量的新制Cu(OH)2共热,可生成14.4g砖红色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶胆,最多可以制得 A.10个 B.20个 C.40个 D.80参考答案：C8. 下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略9. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

5、确的是( )ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间参考答案：B10. 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D参考答案：D略11. 95时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中

6、配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D12参考答案：略12. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )AF BCl CBr DI参考答案：A略13. 下列属于有机高分子材料的是( )A. 金刚石 B. 水泥 C. 橡胶 D. 铝合金参考答案：C金刚石是碳元素组成的一种单质，属于无机物，故A错误；水泥是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；橡胶是有机物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；铝合金是金属材料，故D错误。点睛：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质。14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高

7、，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，逆反应速率减小 C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略15. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A利尿酸能与5molNaOH发生反应B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰

8、醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱

9、和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。A. 反应快结束时的充分搅拌B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C. 玻璃棒将块状物研碎D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 。A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （

10、选出正确选项）；;A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会 ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 AB. C. D. (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、13

11、5g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BDB趁热过滤 AB沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3C

12、OO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“， （2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa （4） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降

13、，pH增大。略18. 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰（2）C物质的官能团名称（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）（4）写出反应的化学方程式：（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3；参考答案：1.4 2. 羧基、羟基 3. 4. 5. 考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：根据A和溴水的加成产物可判

14、断A为，反应是卤代烃的水解反应，生成物B为B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，据此解答解答：解：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应是卤代烃的水解反应，生成物B为B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，（1）A为，有4种化学环境不同的氢原子，在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，故答案为：4；（2）C为，含有的官能团名称：羧基、羟基，故

15、答案为：羧基、羟基；（3）上述合成路线中，反应是加成反应，反应是氧化反应，反应是消去反应，反应属于取代反应，故答案为：；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F（）有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3，符合条件的有，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆相结合进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质以及官能团的转化19. (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离