高三化学电化学复习人教版

1、.高三化学电化学复习人教版【同步教育信息】.本周授课内容：电化学复习.重点、难点：掌握原电池的看法、形成条件、装置的各部分名称、电极反响、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；正确认识化学腐化、电化腐化、析氢腐化、吸氧腐化并能加以差异；认识金属腐化的防备方法；掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反响及总反响；电解原理的应用；对于电解的基本计算。三.详细内容：（一）原电池、电解池的原理原电池电解池原理两极自觉地发生氧化复原反响产生电在电流作用下两极发生氧化复原反流的装置应的装置能量变换化学能转变成电能电能转变成化学能电极

2、负极开朗金属阴极接电源（）极正极不开朗金属、非金属、化合物阳极接电源（+）极原电池的正负极由电极自己决定电解池的阴、阳极由连结的电源（+）（）极决定。电极反响负极开朗金属被氧化阳极发生氧化反响正极发生复原反响阴极发生复原反响电流方向负极电解质溶液正极正极阳极电解质溶液阴极负极电子流向外电路外电路负极正极负极阴极；.专业.离子流旭日离子阴离子溶液溶液阳极正极阴离子负极阳离子外电路溶液溶液正极阳极阴极用CuZn原电池为电源电解CuSO4溶液（电解池电极为C棒）。从能量转变看，原电池是将化学能转变成电能的装置。（1）组成原电池有三条件：一是电极资料，这能够是两种金属活动性不相同的金属或由金属和其他能

3、导电的资料（非金属或某些氧化物等）组成；二是两电极必定浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连结。（2）原电池的正、负极的判断方法：由组成原电池的两极的电极资料判断。一般开朗的金属是负极，开朗性较弱的金属或能导电的非金属是正极。依照电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。依照原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子流向的极是正极，阴离子流向的极为负极。依照原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极老是失电子发生氧化反响，正极老是得电子发生复原反响。3）原电池的工作原理：原电池两极上的反响老是氧化复原反响，电极与电解质溶液

4、中的某种阳离子必定发生化学反响。这是原电池工作的前提。（二）金属的电化腐化（以钢铁制品为例）析氢腐化吸氧腐化发生条件水膜的酸性较强水膜的酸性很弱或呈中性反响实质形成原电池，铁为负极，Fe2eFe2（氧化反响）正极反响2H2eH2（复原反响）2H2OO24e4OH（复原反响）（三）各色各样的电池燃料电池，热电厂中是把焚烧获得的热能转变成机械能，尔后再带动发电机转变成电能，可是，在上述的转变过程中，过去燃料的能源利用效率很低，还不到20%。若是能把.专业.燃料焚烧的化学反响组成一个原电池，让化学能直接变成电能，其效率将大大提高。如氢-氧燃料电池的热效率为83%。若氢氧燃料电池中的电极反响为（电解质

5、溶液是酸）正极反响：O24H4e2H2O负极反响：2H24e4H电池的总反响为：2H2O22H2O该电池的标准电动势为1.229V。新式电池中，电极的导电资料一般多孔的金属板（如镍等），负极是通入复原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如氢氧燃料电池，用多孔镍板浸入30%KOH溶液，通O2的是正极，通H2的是负极，总反响为：2H2O22H2O。两极反响为：正极：O24e2H2O4OH负极：H22e2OH2H2O又如甲烷、空气以多孔镍板为电极浸于氢氧化钾溶液中的燃料电池，其电极反响是：正极：O24e2H2O4OH负极：CH48e10OHCO327H2O总反响为：CH4O2OHCO23HO2232蓄

6、电池：蓄电池在工业上的用途极广，如汽车、发电站、火箭等，每年均需要大量蓄电池。因此，蓄电池工业是一项很大，也很重要的工业。蓄电池主要有以下几种：酸式铅蓄电池。使用历史最久，较成熟；但重量大，保养要求较严，简单破坏。碱式FeNi或Cd-Ni蓄电池。FeNi蓄电池能经受强烈振动，比较经得起放电，保养保护要求不高，自己重量轻，低温性能好。但结构复杂，制造花销较高。AgZn蓄电池。AgZn蓄电池单位质量，单位容储存电能高，电容量最大，故常被称为高能电池。能大电流放电，能经受机械振动，因此特别适合于宇宙卫星的要求。但设施花销昂贵，充电、放电次数为100105次。这三种蓄电池各具优缺点，互为补充。现将其结

7、构与反响概括比较于表中。电池名称结构电池反响.专业.铅蓄电池负极海绵状铅22ePbSO4负极PbSO4正极涂有PbO2正极PbO224HPbSO42H2OSO4的铅板电解质硫酸水总反响溶液（比重约1.28）FeNi蓄电池负极Fe2OH2eFe(OH)2正极2NiOOH2H2e2Ni(OH)2电池反响AgZn蓄电负极池Zn2OH2eZnOH2O正极Ag2OH2O2e2Ag2OH电池反响（四）电解池水溶液中离子放电次序（惰性电极）：阴离子放电次序（即阴离子在阳极上失电子的次序）：S2IBr-ClOH含氧酸根离子F（实质上含氧酸根离子在水溶液中不放电）阳离子放电次序（即阳离子在阴极上得电子的次序）：

8、Ag+Hg2+Cu2+Zn2+H+Al3+K+（H+放电能力由于受过电位影响而排在Zn2+此后，而K+至Al3+在水溶液中实质上不放电）。（五）酸、碱、盐溶液电解规律（见下表）：小结：电解强碱、含氧酸、开朗金属的含氧酸盐等水溶液，实质上为电解水。.专业.电解无氧酸（除氢氟酸）、不开朗金属的无氧酸盐水溶液，就是电解溶质自己。3.电解开朗金属的无氧酸盐溶液，过去获得H2、卤素单质（或硫）、碱。电解不开朗金属的含氧酸盐溶液，过去获得O2、金属单质和含氧酸。（六）电极上的变化：1.当电极为石墨，Au，Pt等惰性电极时，不考虑电极变化。过去在阳极析出卤素、O2，在阴极聚积金属、析出H2。当阳极为非惰性电

9、极时，阳极金属被氧化，不考虑阴离子在阳极放电。（七）电解原理的应用电解精华铜阳极：粗铜Cu2eNi2Cu2Zn2eZn2Ni2e阴极：纯铜片Cu22eCu电解液：CuSO4溶液（加入少量H2SO4）其特点是电解质溶液的浓度基本上不变。电镀铜1）电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。2）装置：阳极：镀层金属阴极：待镀的金属制品电镀液：含镀层金属离子的盐溶液.专业.（3）电镀铜在CuSO4溶液中加入少量的NH3H2O，使镀层光明，其有关的反响式为：CuSO44NH3H2OCu(NH3)4SO44H2O2Cu2Cu(NH3)44NH3【典型例题】例1锌片和铁片放在盛有稀食盐

10、水和酚酞试液混淆溶液的玻璃皿中（以以下图平面图），经过一段时间后，第一察看到溶液变红的地区是（）有绝缘皮的导线有绝缘皮的导线FeFeZnZn表面皿表面皿A.和相邻B.和相邻C.和相邻D.和相邻剖析：本题经过习题的形式将电解知识与原电池知识揉和在一同。学生要解决此问题，必定要从看法、模型、电极名称、电极反响式等方面去划分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答本题。在看法学习中能够本题为切入点，引导学生在应用过程中划分电解知识与原电池知识，达到“在应用中理解、在理解中应用”的收效。剖析从略。答案：B例2用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中经过电

11、子的物质的量n（mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A.Cu2+X3+H+B.H+X3+Cu2+C.X3+H+Cu2+D.Cu2+H+X3+剖析：有些学生没仔细剖析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。这实质上是简单记忆阳离子放电次序致使定势思想造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固.专业.体析出，且经过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。X3+不放电，故答案应为D。上例充分说明理解的重要性，也重申记忆的灵便性。理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。将记着的东西置于知识出现的背景中，并与详细问题联合起来进行办理，掌握学过的知识

12、才能事半功倍。答案：D例3（2002年河南）在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是（）原电池正极和电解池阳极所发生的反响原电池正极和电解池阴极所发生的反响原电池负极和电解池阳极所发生的反响原电池负极和电解池阴极所发生的反响剖析：电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物确实定、依照电极变化判断金属开朗性强弱或电极资料、电极反响式的书写或属性等。原电池负极和电解池阳极发生的是氧化反响；原电池正极和电解池阴极发生的是复原反响。故答案为B、C。答案：B、C例4（2002年春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被复原的硝酸银

13、和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则以下表述正确的选项是（）A.在两个阴极上获得的银和汞的物质的量之比n（Ag）:n（Hg）=2:1在两个阳极上获得的产物的物质的量不相等硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg（NO）223剖析：有关电解的计算：过去是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。运用电子守恒原理解答较好。通以相等的电量即是经过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，获得的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学

14、式不能能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2。因此，正确选项为D。.专业.答案：D例5（2002年上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完好吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是（）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl电解剖析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反响是：2NaCl2H2O2NaOHH2C12，副反响为：2NaOH+Cl

15、2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完好吸取制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H2，联合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。因此答案为B。答案：B例61991年，我国创始“Al空气海水”新式“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的O2使Al不断氧化而产生电源。它比干电池能量高2050倍，电池总反响式表示为：AlO2H2OAl(OH)3。1）写出电极反响式_2）写出总的电池反响式_剖析：本题属原电池信息题，据“负极氧化，正极复原”，负极必选Al，正极上O2

16、得电子。答案：（1）负极（Al）：Al3eAl3正极（O）：O22H2O4e4OH.专业.（2）4Al3O26H2O4Al(OH)3判断原电池中电极反响的主要思路基本点是正极必然发生复原反响，负极必然发生氧化反响。一般的原电池反响，在负极是电极自己被氧化；在正极常有的是溶液中的铜、锌、稀硫酸组成的原电池。被复原或氧气得电子被复原。负极反响：Zn2eZn2；正极反响：2H2eH2。钢铁的腐化。在酸性条件下，负极反响：Fe2eFe2，正极反响：，即析氢腐化。在微酸或中性条件下，发生吸氧腐化。负极反响：Fe2eFe2，正极反响：O22H2O4e4OH。3.锌铁放在食盐水里的原电池。因溶液中浓度大的N

17、a和Cl不会与负极金属反响，因此不会是Na的复原，应当是2近似于钢铁腐化的吸氧腐化。负极反响：Zn2eZn，正极反响：O22H2O4e4OH。铅蓄电池：铅蓄电池在放电时为原电池原理反响，在充电时相当于电解池。它的正极是PbO2，负极是Pb，电解液是稀硫酸。放电时的负极反响是Pb2ePb2，但因Pb2与SO42生成积淀，因此反响应当是Pb2eSO42PbSO4。正极反响是二氧化铅得电子被复原成+2价铅，其Pb2也与SO42反响生成积淀，因此其反响为：PbO22e4HSO42PbSO42H2O。总反响是：充电时则是放电的逆反响。因此可知铅蓄电池放电时硫酸变稀，充电时硫酸变浓。其他可知对于较复杂的电

18、池反响，还要考虑电极因氧化复原产生的离子可否与电解质溶液发生反响。例7有人设计Pt和Zn为电极资料，埋入人体作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依赖人体内体液中含有必然浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作，试写出两极的电极反应式。剖析：依照题意，Zn、Pt和人体体液组成原电池作为心脏起搏器的能源。由于Zn的.专业.失电子能力比Pt强，故Zn用原电池负极，Pt作原电池正极，由于体液不能能呈较酸性，故应发生吸氧腐化。答案：电极反响式为：负极：Zn2eZn2正极：2H2OO24e4OH例8将等质量的两份锌粉a、b分别加入过分的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，以下各图中产生H2的体积VL与时间

19、tmin关系基本正确的选项是（）。剖析：ZnH2SO4ZnSO4H2，由于H2SO4过分因此产生H2的体积决定参加上述反响的锌的量，a中由于：ZnCuSO4CuZnSO4，故a中跟稀H2SO4反响的锌少一些，产生的氢气的体积也小一些。由于a中锌的表面上附有好多小颗粒铜，又构成无数微型CuZn原电池，加速了锌与稀H2SO4的反响。本题应选A。答案：A例9有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易被腐化。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反响强烈。将铜浸入B的盐酸溶液中，无显然变化。若是把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）A

20、.DCABB.DABCC.DBACD.BADC（上海市高考题）剖析：A与B组成原电池，B不易腐化，即B为正极，A为负极，可知金属性A比B开朗；A、D分别与等浓度的盐酸反响，D比A强烈，说明D的金属性比A开朗；由于Cu不能够跟B盐溶液反响而能跟C盐溶液反响生成C，说明金属性：BCuC，因此其金属性强弱关系为DABC；答案：B.专业.例10A、B、C、D、E五种物质之间的关系以以下图，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反响III是C在D的稀溶液中进行的，则A为_B为_D为_。写出反响I的离子方程式_剖析：电化学与物理学中的电路剖析、电流强度、电阻、能量转变等联系浸透，也可以与环境保护、高新技术

21、（如航天飞船）等综合测试。命题的灵便性大，学生思想空间的自由度也较大，正切合“3+X”考试精神。由于电解A溶液获得金属C，并有三种产物，故说明气体为O2，D为含氧酸。C跟氧气反响生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反响的稀酸应为稀HNO3，由上述可知：为Cu(NO3)2，B为O2，D为HNO3。反响I的离子方程式为：答案：看法析例11（2003年春季）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置表示图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极

22、相连，它是电解池的极。（2）电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.601019C）剖析：（1）由于铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反响式为：Cu2+2e=Cu，.专业.2+，X端应与直流电的负极相连结。（2）铜片B则为电解池的阳极，电极反响式为：Cu2e=Cu其质量减少。（3）NA=64gmol1160min60smin121.601019C）=6.00.21Cs/（0.25g1023mol1。答案：看法析【模拟试题】（答题时间：90分钟）用铂电极电解硫酸铜溶液，当Cu浓度降至一半时，停止通电，若使硫酸铜

23、溶液恢复原浓度原体积，应加入的适合适合的物质是（）A.CuSO4B.CuSO5HOC.CuOD.Cu(OH)2422.在某电解质溶液里，用M和N做电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，切合这一情况的是（）A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N是石墨电极D.M是阴极，N是阳极3.用Pt电极长时间电解以下溶液，整个溶液的pH不发生变化的是（）A.KNO3B.Ba(OH)2C.CaCl2D.HSO424.在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，若是析出64g铜，则析出银的质量为（）A.108gB.54gC.216gD.64g

24、5.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液，通电电解，当电解溶液的pH从6.0变成3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解溶液在电解前后体积变化能够忽略），电极上应析出银的质量是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg6.电解以下溶液，两极均产生气体的是（）A.CuCl2溶液B.HClC.CuSO4溶液D.NaCl溶液以下既能够是原电池发生的电极反响式，又能够是电解池发生的电极反响式的是）Cu2e=Cu2+4OH4e=2H222H+2e=H2O+OCu2+2e=Cu2I2e=I2O2+2H2O+4e=4OHA.B.C.D.外国新近研制的溴对开锌蓄电池的基本结构是用碳棒作

25、两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反响：Zn2e=Zn2+；Zn2+2e=Zn；Br2+2e=2Br；2Br-2e=Br2。.专业.那么充电时的阳极和放电时的负极反响分别是（）A.B.C.D.电解分别含有Ag+，Cu2+，Zn2+，Pb2+四种离子的水溶液，若析出相同质量的金属（不考虑其他阳离子放电），则耗电量由大到小的次序是（）A.B.C.D.电解10.槿尔贝瓜是2RCOOKH2ORRH2CO22KOH以下说法中正确的是（R代表烃基）（）A.含氢元素的产物均在阳极区生成B.含氢元素的产物均在阴极区生成C.含碳元素的产物均在阳极区生成D.含碳元素的产物均在阴极区生成银锌电池宽泛用作各样电子

26、仪器的电源，它的充电和放电过程能够表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O在此电池放电时，负极上发生反响的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12.镍一镉（NiCdCd(OH)22Ni(OH)2Cd）可充电电池能够发生以下反响2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池的负极资料是（）A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2电解84.7ml16的NaOH溶液（密度为1.18g/cm3）过了一段时间，电解后溶液中溶质的质量分数为19.5（用石墨作电极），这是由于（）A.溶质增加3.5gB.有1mol水被电解C.在阳极生成2gH2D.在阳极生成了16gO2

27、14.图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无味气体放出，切合这一情况的是（）.专业.将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上获得0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准情况下的体积是_（不考虑生成的气体在水中的溶解）（）A.5.6LB.6.72LC.13.44LD.11.2L16.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需要250ml氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）A.0.05mol/LB.0.10mol/LC.0.15mol/LD.0.20mol/

28、L17.用惰性电极电解以下各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液PH依次为高升、降低、不变的组是（）A.AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2B.CaCl2，KOH，NaNO3C.KBr，CuSO，NaSO4D.HCl，HNO，KSO42324在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度向来不变，则通电一段时间后（）A.溶液的PH增大B.溶液中水分子数与碳酸根离子的比值将变小C.溶液中将有晶体析出D.溶液中Na+数目将减小用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A.阳极93.6g，阴极121.6

29、gB.阳极100g，阴极128gC.阳极91.0g，阴极119.0gD.阳极86.0g，阴极114.0g向电解质溶液中插入M，N电极，并连结直流电源进行电解，能够看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其中溶液中的H+浓度无变化。切合这些条件的是（）A.两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4的NaOH溶液B.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4的H2SO4溶液.专业.C.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4的KOH溶液D.M是铁片、N为石墨，M是阴极，电解液是0.4的KNO3溶液21.含Cr2O72的工业酸性废水会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-复原成Cr3+，并转变成

30、Cr(OH)3除掉。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH不断高升，溶液由酸性转为碱性。在以上办理过程中，溶液PH升高的原因是（）A.电解时废水体积减小B.鼓入空气使溶液中OH浓度增大C.电解时H+在阴极被复原D.Cr2O72被复原为Cr3+时耗资了H+22.在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO（3）K2SO34溶液，用铂电极与导线将三只烧杯装成串联电路，并通入直流电。一段时间后，若（1）杯的阳极析出气体的体积在标准情况下为0.448L时，则（2）杯的阴极产物是_，质量是_g；（3）杯的阳极产物是_，

31、其物质的量是_mol。23.用铂电极电解以下溶液一段时间后，停止电解，分别取出全部溶液，加入一种物质使其恢复成原浓度的溶液，所加入的物质分别为：H2SO4_，CuCl2_，CuSO4_，KCl_。电解精华铜时以含有少量锌、银、金、镍（Ni）等杂质的粗铜作为阳极，以纯铜片作为阴极，以CuSO4溶液为电解液，进行电解。回答以下问题：（1）阴极发生反响的电极方程式为：_；阳极发生反响的电极方程式为_。（2）通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上经过的电子物质的量为_mol，CuSO4溶液的PH可否发生改变？_。25.按以以下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液，通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23，试回答：电源P为_极，b极产生气体的体积为_L（标准情况），c极上析出积淀的质量为_g，d极上所发生的电极反响式_。（a、b、c、d均为惰性电极）.专业.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，以以以下图：（1）若是把电键K接A，那么A是_装置，Zn极是_极，电极相邻的现象_，电极反响式是_；Zn