新科粤版九年级化学下册《六章金属63金属矿物与冶炼》教案18

1、第二节金属矿物与冶炼教课设计【教课目的】一、知识与技术1、认识金属的物理特点，能划分常有的金属和非金属。2、经过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质的性质的方法。3、初步形成物质的性质决定物质的用途的看法。4、知道铁的冶炼方法。1、经过对学习内容的课外检查和相关资料的查阅，培育学生从多种渠道获守信息的能力。2、踊跃主动与别人进行沟通和议论，清楚地表达自己的看法。3、提出问题，进行初步的科学研究。三、感情态度与价值观1、以金属的应用为载体，创建教课情形，激发学生的学习兴趣。2、充散发挥学生的主体作用，合时地进行辨证唯心主义教育。【教课重点】经过实验研究来认识物质的性质。【教课难点】形成物质

2、的性质决定物质的用途的看法。【教课过程】设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要散布在哪些地域？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最宽泛的金属是什么？既然铁在平时生活和公民生产中的地位这样重要，那么，我们有必需认识和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反响原理及过程。铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。一、常有的金属矿物1、常有的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。2、金属的冶炼：使金属矿物变为金属的过程。指引：今日我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究怎样实现铁的冶炼。对比F

3、e2O3与Fe构成上的差别，请勇敢假定，怎样实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的构成上均含有Fe元素，不一样之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从以下方面下手：可在必定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素联合，主动争夺Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。往常把金属(如铁)跟氧气联合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反响，失掉氧转变为金属的过程称为金属氧化物的还原。3、金属冶炼的方法：复原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等复原性物质一同加热反响。电解

4、法：开朗金属很难从其矿石中复原出来，需要用电解法。如：电解熔融氧化铝制铝，电解熔融氯化钠制钠。分解法：有些金属的氧化物受热简单分解，能够用简单加热的方法获得。重申：金属Fe的活动性不是很强，可选择加入其余易得氧的物质与Fe2O3反响，以夺氧的方式复原Fe2O3。指引：我们从前所学过和接触的物质中，哪些能够和“O”联合，形成新的物质？答：Mg、H2、C、S、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。指引：从理论上讲，这些物质都能够实现所需转变，但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，商讨铁的冶炼过程。阅读：CO与Fe2O3的反响工业炼铁的主要原理。思虑：1、

5、实验中为何要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3、点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？4、实验结束前应怎样操作，才能保证获得较纯净的铁粉？5、怎样考证明验中产生了铁？6、该实验表现了CO的哪些化学性质。实验装置的作用：考证CO复原氧化铁的产物是二氧化碳；除掉剩余的CO，防备它污染空气。二、铁的冶炼(一)实验室模拟1、实验步骤查验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。将黑色粉末倒在白纸上，看其可否被磁铁吸起。2、实验现象：红棕色粉末渐渐变为黑色，澄清的石灰水变污浊，尾气焚烧并产生蓝色火

6、焰。黑色粉末能够被磁铁吸引。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、注意事项：反响前，先通入CO，再加热。目的是为了排尽装置内的空气，防止加热时CO与空气混淆发生爆炸。反响后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体产物冷却，高温防备铁在较高的温度下从头被氧化；同时还能够防备石灰水倒吸。尾气办理：因为一氧化碳有毒，故尾气重点燃或采集除掉，防备污染空气设问：如果将CO改为H2还要进行尾气办理吗？(不用，因为H2无毒)(二)工业炼铁1、炼铁的原料：铁矿石(供给铁元素)、焦炭(a、供给热源、保持炉温；b、制复原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(供给氧气)2、炼铁的设施：高炉3、炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂一氧化碳从铁矿石中将铁复原出来。主要反响：2C+O2=2C