高一化学必修一方程式归纳大全

1、20XX年20XX年高一化学必修一方程式归纳大全化学方程式是化学反响简洁的表达形式，学好化学方程式对化学成绩提高很有帮助哦。下面小编带来了20XX年高一化学必修一方程式知识点，欢迎参照。20XX年高一化学必修一方程式知识（一）一、研究物质性质的方法和程序基本方法：察看法、实验法、分类法、比较法基本程序：第三步：用比较的方法对察看到的现象进行剖析、综合、推论，归纳出结论。二、钠及其化合物的性质：钠在空气中迟缓氧化：4Na+O2=2Na2O钠在空气中焚烧：2Na+O2点燃=Na2O2钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;消融为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;

2、滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21/10过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中焚烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)

3、2+2H2O氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系2/10物质的量n(mol)=N/N(A)物质的量n(mol)=m/M标准情况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：定义：分别质粒子直径介于1100nm之间的分别系。胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯：渗析20XX年高一化学必修一方程式知识（二）六、电解质和非电解质定义：条件：水溶液或熔融状态;性

4、质：可否导电;物质类型：化合物。强电解质：强酸、强碱、大部分盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。离子方程式的书写：写：写出化学方程式3/10拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其余以化学式形式出现。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反响前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素可否守恒、电荷可否守恒。离子反响、离子共存问题：以下离子不能够共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化复

5、原反响：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化复原反响(某元素)降价获得电子被复原作氧化剂产物为复原产物(某元素)升价失去电子被氧化作复原剂产物为氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物4/10八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的查验：Fe2+的查验：(浅绿色溶液)加氢氧化钠溶液，产生白色积淀，既而变灰绿色，最后变红褐色。加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的查验：(黄色溶液)加氢氧化钠溶液，产生红褐色积淀。加KSCN溶液，溶液显红色。主要反响的化学方程式：铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反响(湿法炼铜)

6、：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除掉氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反响(用氯化铁腐化铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl25/10足量锌与氯化铁反响：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质雷“雨发庄稼”波及反响原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+N

7、O氨的工业制法：N2+3H22NH3氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法查验方法：用润湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒凑近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能够用浓硫酸。4.氨与水的反响：NH3+H2O=NH3-H2ONH3-H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一6/10步)碳酸氢铵受热分解：*NH3+H2O+CO2铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8

8、.铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl20XX年高一化学必修一方程式知识（三）十、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反响：Fe+S=FeS铜与硫蒸气反响：2Cu+S=Cu2S硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S+2H2O铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫与氢

9、氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O硫化氢在充分的氧气中焚烧：2H2S+3O2点燃7/10=2SO2+2H2O硫化氢在不充分的氧气中焚烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2海水中提取镁波及反响：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁积淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转变为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl

10、=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴识：分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色积淀的为Cl-;产生浅黄色积淀的为Br-;产生黄色积淀的为I-分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，基层溶液为无色的是Cl-;基层溶液为橙红色的为Br-;基层溶液为紫红色的为I-。8/10十三、常有物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4-7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4-5H2O;石膏：CaSO4-2H2O;明矾：KAl(SO4)2-12H2O

11、十四、铝及其化合物的性质铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4实验室制取氢氧化铝积淀：Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2二氧化硅与氢氧化钠反响：9/10SiO2+2NaOH=