水溶液中的离子守恒

1、第三次阶段检测（化学试卷）第I卷（选择题共54分）一、选择题体题包括18小题,每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同Tm电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电,有的不导电2、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是（A.图中对应点的温度关系为abB.水的电离常数任嗷值大小关系为bdC.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.b点对应温度下，将pH=2的H2s。4溶液与pH=10的Na

2、OH溶液等体积混合后，溶液显酸性3、为了配制NH4+浓度与C卜的浓度比为1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入适量的HCI适量的NaCI适量的氨水适量的NaOH,正确的是（）A.B.C.D.4、下列有关盐类水解的说法中，正确的是A.所有的盐在水溶液中都能水解B.盐类水解一定都显酸性或碱性C.盐类水解是吸热反应D.盐类水解抑制了水的电离5、在含有酚猷的0.1mol-L-1氨水中加入少量的NH4cl晶体,则溶液的颜色（A,变蓝色B.变深C.A,变蓝色B.变深C.变浅D.不变6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1m。1L-kH3C00H溶液中加入少量水,溶液中下粤减小c（CH3COOH

3、）增大B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中COO)c(CH3COOH)c(OH-)增大c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中里用1c（cr）D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgN03,溶液中但）不变c（Br-）7、25C时，将pH均为2的HCI与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A稀释前,c（HX）=0.01molL-iB.稀释到10倍,HX溶液的pH=3C.a、b两点“代卜）D.溶液的导电由ab8、常温下，下列各组离子组旨定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3SO42.Na+B.由水电离出的c(H+

4、)=xlO14moiL-i的溶液中：Ca2+、ClHCO3K+C.H+)/aOH)=1x1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、AR+D.c（Fe3+）=0.1molL-i的溶液中:KCIOSO42.SCN-9、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：H+=OH-+NH3H2OB.浓度为0.1molL-i的碳酸钠溶液:Na+=2CO32+HCO3-+H2CO3C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:CI-NH4+H+OH-D.醋酸容液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:Na+CH3COO-10、相同物质的量浓度的下列溶液JNH4+最

5、大的是A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH411、已知：p(AgCI)=lxlO-lofKp(Agl)=lxlO-i6,p(Ag2CrO4)=8.0 x1012下列难溶盐的饱和溶液中，Ag十浓度大小顺序正确的是()A.AgCIAgIAg2CrO4B.AgCIAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgCIAgID.Ag2CrO4AgIAgCI12、下列说法中，正确的是()A.已知25时NFUCN水溶液显碱性，则25时的电离常数代NH3-H2O)MHCN)(2时,Mg(OH)2固体在20mLO.OlmolL-1氨水中的p比在20mLO.Olmol-L1NH4cl

6、溶液中的/小C.pH试纸测得新制氨水的pH为4.5D.FeCb溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313、下列叙述正确的是()A.嬲口石灰水中加入少量Ca。，恢复至原温度后,溶液的pH不变B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化技D.室温时pH=3的硫酶口pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于714、p。H=-lg。H下列溶液，一定呈中性的是()A.c(H+)=lxlO-7mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液15、

7、25时，对于同体积同浓度的NaHC03和Na2.CO3溶液，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHC03溶液NazC03溶液D.由水电离出的H+个数：Na2c。3溶液NaHC03溶液16、常温下，pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A.反应后的溶液呈酸性B.弱碱的浓度小节虽酸的浓度C.弱碱中0H-的浓度为0.1mol-L-iD.弱碱的浓度大节虽酸的浓度17、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2o通入的CO2的体积(U)

8、与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1x10-10molL-1，T_K(p/(mobL)|TOC o 1-5 h z8上点溶液中:414+)=1乂10-701。11_-1A2-C.c点溶液中:c(Na+)dCO3)c(HCO3)fa一2-V/mLD.d点溶液中:aNa+)=2c(CO；)+c(HCO3)18、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比CIO强。25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)-Cl2(aq)=10-1-2。2函)+山。=HCIO+H+CI-K2=1O-3AHCIO-H+CIO-(

9、二?其中Cl2（aqXHCIO和CO分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A.Cl2（g）+H2O-2H+CIO+C|-阵10-W9B.在氢处理水体系中,#100）+4。0）=#1+）-4。*）C.用氢处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氢处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第口卷（非选择题，共46分）19、（5分）下列事实可以说明HN5为弱电解质：常温下,NaN5溶液的pH7常温下0.1molL-i的HNO2溶液pH1LpH=l的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH3（填，、或、二、）,原因是（用离子方程式表示）:;实验室在配

10、制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馅水稀释到所需的浓度，以（填促iT、抑制）其水解。21、（18分）25时,现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液:HCI,CH3co0H,NaOH,Na2co3,NH4CI,NaHCOs（1）上述6种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号(2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是oTOC o 1-5 h z(3)写出溶液中的电荷守恒等式。(4)写出溶液中的物料守恒等式。(5)写出溶液中的质子守恒等式。(6)等体积的、中，分别加入足量的专锄，产生的氢气的体积(相同状况下)大小关系为：(填、=、)(7)溶液中由水电离出的c(H十)为mol/Lo(8)已知25。(2溶液的pH=8,溶液中H2C6HCO32-=(精确值X(9)已知酸性：HFCH3C00H,物质的量浓度相等的NaF与CH3C00K溶液中：ENa+)yF)邱+)-水比80-)(填、=、)22、(16分)已知25时H2c2。4的电离常数为&=5.OxlO-2=5.4xlO-5,草酸钙的&p=4.0 x10-8,5当的&p=2.5xl0-9。Q)计算25时KHC2O4溶液的水解平衡常数解=；写出水溶液中草2级电离方程式；草酸根的第一步水解方程式；(2)常温下将0.2molL-i的KOH溶液20mL与0.2molL-1的草酸溶液20mL混合