化学变化中的质量守恒 第3课时 同步教案 初中化学沪教版（上海）九年级第一学期（2022-2023学年）

1、2.3 化学变化中的质量守恒 第3课时教学目标1、掌握有关化学式的计算；2、掌握有关化学方程式的计算。教学重难点1、化学式的质量分数、质量比、原子个数比等易混。2、化学方程式计算的格式。教学过程一、有关化学式的计算1求化学式的式量解题技巧：化学式中所有原子相对原子质量的总和，就是该物质的式量，也在数值上等于我们之前学习的_）例1：计算O2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO45H2O的相对分子质量【答案】摩尔质量书写格式：O2的相对分子质量= 162=32H2O的相对分子质量=12 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量=(14+14)2 + 12 + 16 3=96胆矾的相对分子

2、质量=6432164十5（l216）250例2：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。【答案】设R的相对原子质量为XX2+163=160X=56答： R的相对原子质量为56【方法提炼】1、角标数字要相乘，括号外面的下角标，还有带有结晶水的计算2、难一些的题目可以适当的设X。2求各元素的原子个数比、物质的量之比（原子个数比就是化学式中各元素右下角的数字之比）例：求(NH4)2CO3中各元素的原子个数比【答案】N：H：C：O=2：8：1：3【方法提炼】一定要对应元素，只写数据是没有分数的。3求各元素的质量比（各元素的质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的

3、比值）（1）已知化学式，求各元素的质量比元素质量比=_之比如：二氧化碳（CO2）中，碳元素质量氧元素质量 = _再如：计算硝酸铵中各元素的质量比。【答案】相对原子质量原子个数12 （162）在NH4NO3中m(N) ： m(H) ： m( O ) = 142 ： 14 ： 163= 28 ： 4 ： 48= 7 ： 1 ： 12（2）已知各元素的质量比，求化学式例：某氮氧化合物中N：O=7：20，求该化合物的化学式【答案】：设：化学式为xOy方法一： 化学式为N2O5方法二：14x：16y=7：20 x：y=2：5 化学式为N2O54某元素的质量分数元素的质量分数=_100例：计算H2O中氢元

4、素的质量分数？【答案】：（该元素的相对原子质量原子个数）/化合物的式量100H%=2H/H2O100%=21/18100%=11.1%已知化学式和化合物质量，求某一元素的质量化合物中某元素质量_例：36克H2O中含多少克氢元素？【答案】：化合物的质量某元素的百分含量m(H)=36H%=3611.1%=4（克）5化学式计算注意事项：（1）可以适当的记忆一些常见元素的相对原子质量，以求计算方便快速。如：H_，C_，O_，Ca_，Na_，Fe_，Zn_，Mg_。以及常见是化学式如：H2SO4是_，CO2是_，H2O是_，NaOH是_，CaCO3是_，Ca(OH)2是_等。【答案】H1，C12，O16

5、，Ca40，Na23，Fe56，Zn65，Mg24H2SO4-98，CO2-44，H2O-18，NaOH-40，CaCO3-100，Ca(OH)2-74（2）经常会出现忘记数据：忘记乘以化学式前面的系数；忘记化学式下脚标的数据。（3）一定要注意审题：看清楚问的是质量比还是物质的量之比；是原子个数比还是原子的质量比，是几种元素还是含有什么元素；是质量分数还是元素质量等。（4）稍微难的题目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我们比较熟悉的化学式的计算。1根据化学方程式计算的特点：计算中所用到的数学知识只涉及质量分数的计算和利用正比例来解一元一次方程式。2准备工作Eg：2CO+O22CO2物质的量之

6、比质量比意义【答案】2：1：27：4：11每2mol一氧化碳气体与1mol氧气在点燃的条件下发生反应，生成2mol二氧化碳气体；每7g一氧化碳气体跟4g氧气在点燃的条件下发生反应，生成11g二氧化碳气体。3根据化学方程式计算的一般步骤（1）根据题意设未知数（2）正确写出有关的化学方程式（3）找出题中已知量把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相对应物质的化学式下方（4）把已知量和x，y等写在质量比的下边根据上述量之间的关系，列出比例式，解出未知量（5）简明的写出答案方法总结：一设、二方程式、三关系、四列式、五答【例1】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现

7、需要0.2mol的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？【答案】0.4mol【例2】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要0.2mol的氧气，需要消耗H2O2的质量是多少？【答案】13.6g【例3】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4mol的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？【答案】0.4mol【例4】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4mol的氧气，需要消耗H2O2的质量为多少？【答案】13.6g4根据化学方程式计算需注意的几个问题（1）认真审题和析题（2）正确书写化学方程式，特别是配平（3）正确计算各物质的式量（4）清

8、楚混合物和纯度的关系。在根据化学方程式计算中，化学方程式中各物质的质量都必须是纯净物的质量。（5）注意单位（6）规范书写解题步骤，考试是按照步骤给分的。【练一练】131g磷完全燃烧可以生成多少摩尔五氧化二磷？【答案】0.5mol2甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6gH2O，请计算：（1）m的值是多少？（2）参加反应的氧气的质量是多少？【答案】（1）m=6（2）4.4g课堂检测知识点1：化学式的计算式量、各种比题型一：式量、相对原子质量的计算【例1】苯的化学式为C6H6，下

9、列有关苯的说法正确的是（）A苯中的C、H元素的质量比为12：1B苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C苯的相对分子质量为13D苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成【难度】【答案】A变式1：某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为_。【难度】【答案】M3332变式2：下列各物质中相对分子质量相等的是（）ACO2和SO2BCa(OH)2和Cu(OH)2CH2SO4和H3PO4DZnSO4和CuSO4【难度】【答案】C题型二：元素的质量比【例2】人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3，试计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：_；（2）多少

10、克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？【难度】【答案】6：1：2；76g变式1：要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_，分子数均为6.021023个的H2、N2、CO的质量比为_。【难度】【答案】18：17；1：14：14变式2：nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）Anm B13Cn3mD50n27m【难度】【答案】C变式3：质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A1411B11C117D711【难度】【答案】C【方法提炼】一定要注意等量关系计算过程中需要：相对原子质量，下角标，看清题干所求问题等等。知识点2：化学式的计

11、算质量分数的相关计算题型一：已知化学式，求质量分数、质量（比）的计算【例3】下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS【难度】【答案】D变式1：香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为34的物质是（）ANOBCO2CSO2DCO【难度】【答案】D变式2：反应了3.16kg酸氢铵(NH4HCO3)，损失了氮元素_g【难度】【答案】560题型二：已知质量比或质量分数，确定化学式【例4】有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（）AN2OBNO2CN2O3DN2O5【难度】【答案】A变式1：机动车尾气排放出的氮的氧化物是城

12、市空气污染源之一，其中有一种含氮约为467，它是（）AN2OBNO2CNODN2O5【难度】【答案】C变式2：尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=_，y=_，z=_.【难度】【答案】10；14；2变式3：X、Y两种元素的相对原子质量之比为72，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为218，则这种化合物的化学式是（）【难度】【答案】解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为mn)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：=解得：这种化合物的化学式是X3Y4。变式4：某化合物的化学式为

13、RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占304，则元素X的相对原子质量是_。【难度】【答案】16【方法提炼】抓住公式进行计算。知识点3：化学方程式的计算题型一：常规的化学方程式的计算【例5】需要制取氧气0.2mol，为了加快反应实验中加入了1克二氧化锰。至少需要_mol的过氧化氢参加反应？【难度】【答案】0.4mol变式1：取30克含过氧化氢1.02g的溶液制取氧气，加入了1克二氧化锰。该实验中二氧化锰的作用是_。该溶液中过氧化氢的物质的量是_。可制得氧气的质量_（根据化学方程式计算）。【难度】【答案】催化作用0.030.48g变式2：为了制取氧气9.6g，现取一定量的氯酸钾制取氧气，并加入

14、了少量二氧化锰。则至少称取_g氯酸钾（根据化学方程式计算）。【难度】【答案】24.5g题型二：涉及到混合物的计算【例6】某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）反应生成二氧化碳的物质的量为_mol。参加反应的碳酸钙的物质的量为_mol。（根据化学方程式计算）石灰石中碳酸钙的质量分数。【难度】【答案】：0.02解： 设碳酸钙的物质的量为x mol。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO212 11X 0.02x=0.02(mol)CaCO3%=0.02100/2.5

15、=80%答：碳酸钙的质量分数为80%变式1：。（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2_g。【难度】【答案】70%3.08变式2：用含杂质的锌粒8g与足量的硫酸反应生成氢气0.2g，求参加反应的Zn的物质的量？锌粒的纯度？【难度】【答案】1mol81.2%题型三：差量法的应用【例7】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为_g，其物质的量为_mol。（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量

16、。【难度】【答案】（1）1.60.05（2）设H2O2的物质的量为xmol 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 2 1 X 0.05X=0.1(mol) 变式1：（16奉贤一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验，请回答下列问题：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）（1）生成二氧化碳的质量是_g，其物质的量为_mol。（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）_（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_。【难度】【答案】（1）8.80.2（2）0.2mol（3）80%变式2：某学习小组用木炭还原氧化铜（已知C+2CuO2Cu + CO2），反应中固体质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g38.033.629.229.2（1）反应生成的气体质量_g。（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）_【难度】【答案】（1） 8.8