2021-2022学年初中化学溶解度练习试题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共28题）1、 将 8 克固体粉末进行如下实验，对于该实验的过程及结果判断正确的是 A 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液 B 溶液 一定是不饱和溶液 C 剩余的 2g 固体一定是纯净物 D 原固体是纯净物 2、 如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 A t 1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B t 2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C t 3 的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t 2 时都会析出晶体 D 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

2、甲 3、 如图是 KCl 、 NaCl 和 K 2 Cr 2 O 7 固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A 30 时， 100gKCI 的饱和溶液中溶质的质量小于 40g B 40 时， K 2 Cr 2 O 7 溶液中溶质的质量一定小于 NaCl 溶液中溶质的质量 C 60 时，等质量的三种物质配成饱和溶液，溶液质量的大小关系为 KClNaClK 2 Cr 2 O 7 D 80 时，将三种物质的饱和溶液降温至 10 ， K 2 Cr 2 O 7 析出晶体质量最大 4、 实验室通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中的难溶性杂质，其中不需要用到的仪器是 A 漏斗 B 蒸发皿 C 玻璃棒 D 锥形

3、瓶 5、 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 微溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D 水、汽油、酒精都可以作溶剂 6、 北宋沈括在梦溪笔谈中记载： “ 信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 ( 硫酸铜晶体 ) 。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” 。下列叙述错误的是 A “ 苦泉 ” 的溶质 CuSO 4 B “ 把其水熬之 ” 蒸发溶剂 C “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” 发生置换反应 D 将胆矾溶于水溶

4、液呈浅绿色 7、 为了除去粗盐中的 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是： 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na 2 CO 3 溶液 加过量 BaCl 2 溶液 A B C D 8、 下图是粗盐提纯的和关实验操作，其中不正确的是 A 取盐 B 溶解 C 过滤 D 蒸发 9、 下列实验操作中 ( 括号内为杂质或待检验物质 ) 能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 分离硝酸钾和氯化钠的混合物 溶解、过滤、蒸发 B 除去二氧化锰混有的高锰酸钾 加热至质量不再减小 C 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃、火焰上方罩干冷烧

5、杯，观察现象 D 检验氮气中混有二氧化碳 伸入燃着的木条，观察现象 A A B B C C D D 10、 t 时，将 74g 饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 24g 固体，该温度时硝酸钾的溶解度是 A 24g B 32.4g C 48g D 98g 11、 下列说法不正确的是 A 浓溶液不一定是饱和溶液 B 搅拌不能增大固体物质的溶解度 C 一定条件下饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 D 物质的溶解度一定随温度的升高而增大 12、 在不同温度下， NaOH 、 Na 2 CO 3 在水和乙醇中的溶解度如表所示， NaOH 、 Na 2 CO 3 中的一种在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示。下列说法不

6、正确的是 物质 NaOH Na 2 CO 3 温度 20 40 20 40 水 109g 129g 21.8g 49g 乙醇 17.3g 40g 0.01g bc C t 2 时， a 、 b 、 c 的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量 abc D 通过降温将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 23、 相关物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A KNO 3 的溶解度随温度升高而增大 B 23 时， KNO 3 和 NaC1 溶解度相等 C 80 ， KNO 3 的溶质质量分数一定比 NaC1 的大 D NaCl 中混有少量 KNO 3 ，可用蒸发结晶的方法提纯 NaCl 24、 下列关

7、于溶液的叙述中，错误的是 A 升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 B 蔗糖溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子 C 澄清石灰水是溶液，是因为生石灰是溶质，水是溶剂 D 打开可乐有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小 25、 下表是 NaCl 和 Na 2 CO 3 在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是 温度 / 0 10 20 30 40 溶解度 /g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na 2 CO 3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A NaCl 和 Na 2 CO 3 都属于易溶物质，且 Na 2 CO 3 的溶解

8、度受温度的影响较大 B 40 时，将 5gNaCl 加入 10g 水中，可得到溶质质量分数为 33.3% 的溶液 C 30 时， NaCl 和 Na 2 CO 3 的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 D 40 时，取等质量 Na 2 CO 3 和 NaCl 的饱和溶液降温到 10 ，析出晶体质量 Na 2 CO 3 NaCl 26、 K 2 CO 3 和 KNO 3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是 温度 / 20 30 50 60 80 溶解度 /g K 2 CO 3 110 114 121 126 139 KNO 3 31.6 45.8 85.5 110 169 A

9、t 在 60 到 80 之间 B t 时， K 2 CO 3 和 KNO 3 两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C a 曲线代表 KNO 3 ， b 曲线代表 K 2 CO 3 D 20 时，用 55 gK 2 CO 3 配制其饱和溶液需要水的质量是 50 g 27、 如图为甲、乙两种物质 ( 均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A 10 时 , 乙的溶解度大于甲的溶解度 B 20 乙的饱和溶液升温至 30 ，再加入 20g 乙，所得溶液仍饱和 C 20 甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 D 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 28、 甲、乙两种固体的溶解度

10、曲线如下图所示。下列说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度 B 乙的溶解度受温度影响较小 C 20 时， 100g 甲的饱和溶液中含有 40g 的甲 D 甲、乙的饱和溶液从 30 降温到 10 ，析出固体质量甲大于乙 二、填空题（共6题）1、 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1) 铝常用于制作导线，因为其具有良好的 _ 。 (2) 将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 _ 。 (3) 胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝【 A1 （ OH ） 3 】的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 _ 。 (4) 喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和 _ 有

11、关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和 _ 有关。 2、 氯化钠在 20 时的溶解度为 36.0g 。 20 时，用 50g 水配制氯化钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量为 _ 。氯化钠溶解时，溶液的温度会 _( 选填 “ 升高 ” 或 “ 降低 ” 或 “ 不变 ”) 。 3、 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。 (1) 在 _ 时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t 3 时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 _g 。 (3)t 3 时，将 125g 丙的饱和溶液降温至 t 1 ，应再加入 _g 丙才能恰好达到饱和状态。 4

12、、 某化学兴趣小组通过实验测出了 a 、 b 、 c 三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： (1)t 1 时， a 与 c 的溶解度大小关系： a_c( 填 “ ”“ ” 或 “=”) (2)t 2 时，将 20g 的 b 固体加入到 100g 水中，所得溶液是 _ 溶液 ( 填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ”) 。 5、 如图是甲、乙、丙三种固体物质 ( 均不含结晶水 ) 的溶解度曲线。 (1)t 1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 _ 。 (2)t 1 时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g 。 (3)t 2 时，将 20g

13、 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 _ 溶液 ( 填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ”) ，可以用图中 _ 点 ( 填 “a” 、 “b” 、 “c”) 表示。 (4) 甲溶液中含有少量乙时，可通过 _ 的方法提纯甲 (5) 将甲、乙的饱和溶液从 t 2 降温到 t 1 ，对所得溶液的叙述正确的是 。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲乙 C 析出固体质量：甲乙 D 溶质质量分数：甲乙 6、 A 、 B 两种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示； 20 时，将 A 、 B 两种固体（ A 、 B 两物质均不含结晶水）各 50g ，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后的

14、现象如图 2 所示；升温到 50 时， A 、 B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题： (1) 从 20 到 50 的变化过程中，一直处于饱和状态的是 _ （选填 “ A ”或“ B ”）的溶液。 (2)50 时， A 溶液的质量为 _ 。图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是 _ （选填 “甲”或“乙”）。 (3) 甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是 _ 。 =参考答案=一、选择题1、 A 【解析】 【详解】 A 、将 8 克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入 10g 水，剩余固体的质量为 4g ，说明该温度下，溶液 一定是某种物质的饱和溶

15、液，该选项正确； B 、第二次加 10g 水时，溶解了 2g 固体，依然有 2g 固体未溶解，则溶液 可能是某种物质的饱和溶液，该选项错误； C 、剩余的 2g 固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，该选项错误； D 、将 8 克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入 10g 水，剩余固体的质量为 4g ，说明该温度下， 10g 水最多能溶解了 8g-4g=4g 固体；过滤后，向固体中再加入 10g 水，剩余 2g ，说明 10g 水中只溶解了 2g 固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，该选项错误。 故选

16、A 。 2、 B 【解析】 【详解】 A 、由图可知， t 1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，不符合题意； B 、 t 2 时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，符合题意； C 、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加， t 3 的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t 2 时，溶解度均减小，都会析出晶体，不符合题意； D 、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意。 故选 B 。 3、 A

17、【解析】 【详解】 A 、 30 时，氯化钾溶解度为 40g ，在 30 时， 100g 水中最多可以溶解 40g 氯化钾，故 30 时， 100gKCl 的饱和溶液中溶剂少于 100g ，故溶质的质量小于 40g ，说法正确； B 、 40 时， K 2 Cr 2 O 7 的溶解度小于 NaCl ，但并没有说是等质量的饱和溶液，故 40 时， K 2 Cr 2 O 7 溶液中溶质的质量不一定小于 NaCl 溶液中溶质的质量，说法不正确； C 、 60 时，溶解度关系： KClNaClK 2 Cr 2 O 7 ，故 60 时，等质量的三种物质配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，则溶液质量少，故

18、溶液质量的大小关系为 K 2 Cr 2 O 7 NaClKCl ，说法不正确； D 、 80 时，将三种物质的饱和溶液降温至 10 ， K 2 Cr 2 O 7 的溶解度降低得最多，但并没有说明是等质量的三种饱和溶液，故不能确定哪种物质析出的晶体多，说法不正确。 故选 A 。 4、 D 【解析】 【详解】 实验室通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的仪器有漏斗、蒸发皿、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器是锥形瓶。 故选： D 。 5、 C 【解析】 【详解】 A 、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确； B 、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水

19、，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确； C 、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误； D 、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。 故选 C 。 6、 D 【解析】 【详解】 A 、苦泉挹其水熬之则成胆矾晶体，说明苦泉的溶质之一是硫酸铜，说法正确； B 、 “ 挹其水熬之 ” 的过程就是蒸发溶剂的过程，说法正确； C 、 “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” 是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，故发生置换反应，说法正确； D 、胆矾 ( 硫酸铜晶体 ) 溶于水，溶液呈

20、蓝色，说法错误； 答案： D 。 7、 D 【解析】 【分析】 要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，由此分析即可。 【详解】 A 、由分析可知，要先加过量的氯化钡除硫酸根离子，然后用碳酸钠除钙离子，可以除去过量的钡离子，所以 要放在 之前，否则过量的钡离子就没法除去，故 A 错误； B 、由分析可知， 加过量 Na 2 CO 3 溶液要放到 加过量 BaCl 2 溶液之后，否则过量

21、的钡离子就没法除去，故 B 错误； C 、由分析可知， 加过量 BaCl 2 溶液要放在 加过量 Na 2 CO 3 溶液之前，否则过量的钡离子就没法除去，故 C 错误； D 、由分析可知， 加过量 Na 2 CO 3 溶液要放到 加过量 BaCl 2 溶液之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故 D 正确。 故选 D 。 8、 D 【解析】 【详解】 A 、取药品时应该将瓶塞倒放，以免瓶塞粘有的污物污染药品， A 正确； B 、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解， B 正确； C 、过滤时要用玻璃棒引流，且要 “ 三靠 ” ：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内

22、壁， C 正确； D 、蒸发操作过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅， D 错误。 故选： D 。 9、 C 【解析】 【详解】 A 、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以通过降温结晶，然后过滤即可达到实验目的，选项操作不能达到实验目的。 B 、除去二氧化锰混有的高锰酸钾，加热至质量不再减小，混合物中还有锰酸钾，选项操作不能达到实验目的。 C 、鉴别一氧化碳和甲烷，点燃、火焰上方罩干冷烧杯，如果是甲烷会看到烧杯中有水雾出现，一氧化碳没有，选项操作能达到实验目的。 D 、检验氮气中混有二氧化碳，伸入燃着的木条，二者都

23、会使其熄灭，应该选用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，选项操作不能达到实验目的。 故选： C 。 10、 C 【解析】 【详解】 t 时，将 74g 饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 24g 固体，则溶剂水的质量为 ，可知 t 时， 50g 水中最多可以溶解硝酸钾 24g ，则该温度下， 100 水中最多溶解硝酸钾 48g ，所以该温度时硝酸钾的溶解度是 48g ，故选 C 。 11、 D 【解析】 【详解】 A 、浓溶液和稀溶液是溶液中溶质的含量多少而言的，但是饱和溶液和不饱和溶液是在限定条件下能否继续溶解而言的；溶液的浓与稀和溶液是否饱和没有必然的联系，选项正确； B 、影响固体

24、溶解度的因素是溶质溶剂的性质、温度，而搅拌只能加速溶解速率，但无法改变溶解度，选项正确； C 、饱和溶液和不饱和溶液可以在一定条件下互相转化，比如：一定温度下的饱和硝酸钾溶液可以采用加溶剂的方法使其变为不饱和溶液等，选项正确； D 、大多数物质的溶解度是随温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减小，故物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，选项错误； 答案为： D 。 12、 C 【解析】 【分析】 本题考查物质溶解度曲线的分析。 【详解】 A 、易溶物是指在室内（ 20 ）溶解度大于 10g 的物质， Na 2 CO 3 20 时溶解度为 21.8g 属于易溶物，故正确； B 、

25、根据碳酸钠和氢氧化钠在水和乙醇中的溶解度经过描点对比溶解度曲线图可以得出，该曲线为 NaOH 在水中和乙醇中的溶解度曲线，故正确； C 、 20 时， NaOH 在水的溶解度大于在乙醇中的溶解度，则溶解同质量的 NaOH 所需要的水的质量少，所以等质量的 NaOH 分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，溶液质量较少的是 NaOH 的水溶液，故错误； D 、 40 降温到 20 时， NaOH 的溶解变化小于 Na 2 CO 3 的溶解度，即该温度范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响大，则 40 时等质量的饱和 NaOH 水溶液和饱和 Na 2 CO 3 水溶液降温至 20 ，析出晶体较多的是 Na 2

26、CO 3 ，故正确； 故选 C 。 【点睛】 认真分析两种物质的溶解度曲线，找出不同温度下物质的溶解度是解题的关键。 13、 C 【解析】 【详解】 A 、探究空气与呼出气体中二氧化碳含量的多少，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，将澄清石灰水分别加入空气与呼出气体中，呼出气体是澄清的石灰水变浑浊比空气更加明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量高，能达到目的； B 、探究温度对分子运动的影响，墨水加入到热水中扩散比冷水中快，证明温度越高分子运动越剧烈，能达到目的； C 、由于铜和银的活动性都排在铁的后面，故都不会和硫酸亚铁反应，无明显现象，无法验证铁、铜、银的金属活动性，不能达到目的； D 、探究碘的溶

27、解性是否与溶剂种类有关，将碘分别放入水和汽油中，发现碘不溶于水，溶于汽油，故能达到目的； 答案为： C 。 14、 A 【解析】 【详解】 A 、 “ 苦泉水 ” 加热后能获得硫酸铜晶体，故 通过蒸发溶剂可获得晶体，选项正确； B 、 是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，化合反应的生成物是化合物，故不属于化合反应，选项错误； C 、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，由于并未有未溶溶质，故可知溶液也许恰好饱和，也许是不饱和，故 所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，选项错误； D 、 反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁中铁元素化合价为 +2 价，选项错误； 答案为： A 。 【点睛】

28、掌握金属的化学性质、复分解反应的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 15、 A 【解析】 【详解】 A 、 T 2 时， Na 2 CO 3 的溶解度是 49g ，所以 T 2 时， Na 2 CO 3 饱和溶液质量分数为： ，故选项错误； B 、将两物质的饱和溶液由 T 1 升温至 T 3 ，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确； C 、 T 4 时， KCl 的溶解度大于 Na 2 CO 3 的溶解度， T 4 时，分别将等质量的 KCl 和 Na 2 CO 3 溶于水配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，谁所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：前者小于后

29、者，故选项正确； D 、 T 2 以上， KCl 的溶解度受温度影响较大， Na 2 CO 3 的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，降温至 T 2 时结晶、不能低于这个温度，因为低于这个温度，碳酸钠的溶解度随温度下降而变小，再过滤等操作提纯，故选项正确； 故选： A 。 16、 C 【解析】 【详解】 A 、由图可知， 60 时， b 点在溶解度曲线上，对应的是该温度下的饱和溶液， c 点在溶解度曲线的下方，对应的是该温度下的不饱和溶液，不符合题意； B 、将 a 点溶液从 20 升温到 60 ，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意； C 、由图可知，从 c

30、点对应的溶液降温到 a 点，降温过程中，溶解度减小，当温度大约在 40 时，溶液恰好饱和，继续降温到 a 点，一定有晶体析出，符合题意； D 、 c 点溶液的质量和浓度未知，无法判断溶液是否饱和，不符合题意。 故选 C 。 17、 B 【解析】 【详解】 A. 取用药品时，瓶塞需要倒放，以免污染药品，选项操作错误。 B. 粗盐溶解需要用玻璃棒不断搅拌，可以加速溶解，选项操作正确。 C. 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液滴四处飞溅，选项操作错误。 D. 蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，选项操作错误。 故选： B 。 18、 C 【解析】 【详解】 A 、添加 Ca(O

31、H) 2 后形成饱和溶液，电解过程中，水的减少导致氢氧化钙析出，形成白色浑浊，正确； B 、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解过程中溶液的温度会升高，导致氢氧化钙析出，形成白色浑浊，正确； C 、空气中的二氧化碳含量很低，不会与 Ca(OH) 2 溶液反应导致白色浑浊，如果导致浑浊则正、负均会出现浑浊，错误； D 、石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的 O 2 反应生成 CO 2 ，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，正确。 故选 C 。 19、 A 【解析】 【分析】 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液

32、，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行分析判断。 【详解】 A 、由于两瓶溶液均为硝酸钾溶液，无论是否饱和均能继续溶解其他溶质，故加少量氯化钠固体，均能继续溶解，不能鉴别，选项符合题意； B 、向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，不能继续溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选不符合题意； C 、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选不符合题意； D 、将两种溶液恒温蒸发少量水，有晶体

33、析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选不符合题意； 答案为： A 20、 B 【解析】 【详解】 A 、在 t 1 C 时，乙和丙的溶解度曲线交于 M 点，说明乙和丙的溶解度相等，故正确； B 、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小， N 点表示在 t 1 C 时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故错误； C 、 t 3 C 时，甲的溶解度为 60g ，因此用 50g 的水只能溶解 30g 的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为 50g+30g=80g ，故正确； D 、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大

34、，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故正确。 故选 B 。 21、 C 【解析】 【详解】 A 、由图可知， 20 时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，不符合题意； B 、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意； C 、 40 时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该温度下，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，符合题意； D 、 60 时，甲的溶解度为 60g ，该温度下，将 8

35、0g 甲物质放入 100g 水中，只能溶解 60g ，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是： 60g ： 100g=3:5 ，不符合题意。 故选 C 。 22、 C 【解析】 【详解】 A 、未指明温度，不能比较 a 、 c 物质溶解度是否相等，故选项说法不正确； B 、将 t 2 等质量 a 、 b 、 c 的饱和溶液降温至 t 1 ，析出晶体的质量 a b ， c 不析出晶体，但未指明饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，故选项说法不正确； C 、 t 2 时， a 、 b 、 c 三种物质的溶解度大小为 abc ，则 t 2 时， a 、 b 、 c 的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出

36、晶体质量 abc ，故选项说法正确； D 、由溶解度曲线图可知， c 的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法不正确。 故选 C 。 23、 C 【解析】 【详解】 A 、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； B 、由图可知， 23 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C 、 80 时，溶解度：硝酸钾氯化钠，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，无法比较，符合题意； D 、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸

37、钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意。 故选 C 。 24、 C 【解析】 【详解】 A 、升温，微粒的运动速率加快，故可以加快溶质溶解，不符合题意； B 、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖由蔗糖分子构成，溶液中不存在自由移动的离子，不符合题意； C 、澄清石灰水溶液中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，符合题意； D 、打开可乐有气泡冒出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出，不符合题意。 故选 C 。 25、 B 【解析】 【详解】 A 、由表中数据可知， 20 时，氯化钠的溶解度为 36.0g

38、 ，碳酸钠的溶解度为 18.0g ，故两物质都属于易溶物质，其中碳酸钠的溶解度受温度的影响较大， A 正确， B 、由表中数据可知， 40 时，氯化钠的溶解度为 37g ，所以 10g 水中最多能溶解 3.7g 氯化钠，溶质质量分数为： ，故不符合题意， B 错误； C 、 30 时，两物质的溶解度都为 36.5g ，故饱和溶液的溶质质量分数相等， C 正确； D 、 40 时，取等质量 Na 2 CO 3 和 NaCl 的饱和溶液降温到 10 ，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，析出晶体质量 Na 2 CO 3 NaCl ， D 正确。 故选： B 26、 C 【解析】 【详解】 A 、根

39、据溶解度曲线可知， t 时碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，根据表格数据可知，在 60 到 80 之间碳酸钾和硝酸钾的溶解度有交集，故 t 在 60 到 80 之间， A 正确； B 、 t 时， K 2 CO 3 和 KNO 3 两种溶液的溶质质量分数不一定相等，它们饱和溶液的溶质质量分数相等， B 正确； C 、根据表格数据可知 60 之前，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故 a 曲线代表碳酸钾， b 曲线代表硝酸钾， C 错误； D 、 20 时，碳酸钾的溶解度是 110g ，则 100g 水最多溶解 110g 的碳酸钾，故用 55 gK 2 CO 3 配制其饱和溶液需要水的质量是 50 g

40、 ， D 正确。 故选 C 。 27、 C 【解析】 【详解】 A 、由溶解度曲线可知， 10 时， 乙的溶解度小于甲的溶解度，故 A 选项错误； B 、 20 乙的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g 乙，形成 140g 饱和溶液， 30 时乙物质的溶解度是 60g ，即 100g 水中最多溶解 60g 乙，形成 160g 饱和溶液，若 20 乙的饱和溶液刚好为 140g ，则升温至 30 ，再加入 20g 乙，刚好得到 160g 乙的饱和溶液，但若 20 时乙的饱和溶液的质量大于 140g ，则加入 20g 乙升温至 30 ，所得溶液不饱和，故 B 选项错误； C 、 2

41、0 时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故 C 选项正确； D 、乙中混有少量甲，乙的溶解度受温度影响大，可用降温结晶的方法提纯乙，故 D 选项错误。 故选 C 。 28、 B 【解析】 【详解】 A 、没有指明温度，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，此选项说法错误； B 、由图可知乙的溶解度曲线走势比较缓，说明乙的溶解度受温度影响较小，此选项说法正确； C 、 20 时，甲的溶解度为 40g ，含义是 20 时， 100g 水中最多能溶解 40g 甲，则 140g 甲的饱和溶液中含有 40g 甲物质，此选项说法错误； D 、不知道饱和溶液质

42、量，不能比较析出固体质量大小，此选项说法错误。 故选 B 。 二、填空题1、 (1) 导电性 (2) 黄铜硬度大于纯铜硬度 (3)Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O (4) 温度 压强 【解析】 【分析】 本题考查金属与合金的物理性质、中和反应化学反应方程式的书写、影响气体溶解度的因素。 (1) 铝具有良好的导电性，故可以用作制造导线； (2) 硬度大的物质能够在硬度小的物质上划出划痕，纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明黄铜硬度大于纯铜硬度； (3) 盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝与水，化学反应方程式为： Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O ； (4) 人体的温度大于外界的温度，喝完汽水打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，温度越高气体溶解度越小；打开可乐瓶盖后瓶内压强减小，打开瓶盖后液体从瓶中喷出，说明气体的溶解度与压强有关，压强越小气体溶解度越小。 【点睛】 铝具有良好的导电性；合金的硬度要比纯金属硬度大；中和反应是指酸和碱反应生成盐和