四川省成都市集贤中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市集贤中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2B.向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ 2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O 4 2H2O参考答案：C本题主要考查离子方程式的书写。醋酸属于弱酸，不能拆写，故A错；稀盐酸与铁粉反应生成Fe2+，故B错；氢

2、氧化铝不溶于弱碱一水合氨，因此不能生成，故D错。答案选C。2. 下列排列有错误的是()A粒子半径：FNaMg2Al3B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH参考答案：B3. 下列说法正确的是()A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，

3、其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。故选D。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。4. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出参考答案：D略5. 依据国

4、家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7 中铬元 素（Cr）的化合价是 （ ）A+7 B+6 C+3 D+2 参考答案：B6. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水参考答案：A略7. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠熔化 D碘升华参考答案：D略8. 铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示

5、。下列说法不正确的是 A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 参考答案：B略9. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2参考答案：C略10. 下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )A. 卤族元素从

6、上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行参考答案：A【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。D、碱金属元素和卤族元素分别位于

7、周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。11. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体参考答案：C12. 在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4m

8、ol/L参考答案：B【详解】A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L， Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C. 若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。13. 下列反应中

9、不属于氧化还原反应的是（）A2H2O2 -=2H2O + O2 B2Na+Cl2 = 2NaCl CHCl+NaOH=NaCl+H2O D3Fe+2O2= Fe3O4 参考答案：C略14. 下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A. 质量 B. 浓度 C. 时间 D. 物质的量参考答案：B【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。15. 下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（ ）A.v（NH3）=0.15 mol/Lmin B.v（H2）=0.1 mol/Lmin C.v（N2）=0.1 mol/L

10、min D.v（N2）=0.002 mol/Ls参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称_，该仪器中盛有的试剂为_；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，装置B中反应的化学方程式为_；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为_；装置E的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因为湿润的氯气有漂白性 (4)蓝色 吸收多余氯

11、气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应

12、生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是

13、降低？_，理由是_；(2)图中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。参考答案：(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4) S(s)+O2(g) = SO2(g) H1=-296 kJmol-1SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g) H2=-99 kJmol-13+3得3S(s)+9/2 O2(g) =3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1185kJmol-1略18. (8分)(1)用化学方程式解释“溶液不能用磨