四川省成都市石室天府中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市石室天府中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）ks5uA黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 参考答案：D略2. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2参考答案：C3. 用NA

2、表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略4. 实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸馏的方法

3、，蒸馏是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片（沸石）防尘暴沸；为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的馏分是水。本题A是正确选项。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液中：H、Na+、PO43-、SOB.pH7的溶液中：K、CO32、SO42、 ClC.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D.由水电离的c(H+)=110-13的溶液中：Na+、K、AlO2-、HS03-参考答案：C略6. 下列说法中正确的是( ) A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中

4、的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D7. 已知下列元素的原子半径为： 原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）A 1.1010-10m B0.810-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略8. 下列说法中错误的是 （ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物ks5u若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系

5、物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B.只有 C.只有 D. 只有参考答案：A略9. 下列4种有机物命名正确的是 A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH=CH2 1丁烯C. CH3CH3 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略10. 下列说法中，正确的是（ ）A. 2g氢气所含的原子数为NA B. 1mol氢气所占的体积约为22.4L C. 1mol氢气的质量是2g/mol D. H2的摩尔质量是2g/mol参考答案：D略11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ）(A)NH3H

6、2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO3参考答案：D略12. 在图M11所示的原电池中，下列说法正确的是()图M11A负极发生还原反应 B正极反应为Cu2e=Cu2C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能参考答案：C13. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A 1:1 B1:2 C2:3 D3:2参考答案：C14. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ） 环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C温室效应二氧化

7、碳D臭氧层空洞氟氯烃参考答案：B略15. 下列有关实验叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 B向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量

8、。（1）方案一的操作步骤有：称量样品W1 g并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。称量时所需定量实验仪器为_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图： 操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置A的作用

9、是_。装置C的作用是_。如果没有装置A和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。参考答案：（1）托盘天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空气中的CO2，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

10、(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_。X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。参考答案：(1) _SO3 _； _Ne 2s22p5_ _。(2) _ N2O _。(3) _直线_； _ sp_，_非极性_。(4) _H2S+Cl2=2H+ +2Cl-+S_。(5) _Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2 +2NH3_略18. （6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为 ；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式： ；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。参考答案：（1）0.03 mol/(Lmin) （2）X+3Y2Z （3）30%（每空2分）略19. 下表是元素周期表的一部分，