四川省成都市火井镇中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市火井镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3参考答案：C略2. 、H+、H2是（ ）A. 氢元素的五种核素 B. 五种氢元素 C. 氢的五种不同的单质 D. 氢元素的五种不同的粒子参考答案：D略3. 某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下

2、图表示，则下列图中描述正确的是（ ）参考答案：B4. 下列说法正确的是A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为： C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物参考答案：AA、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。5. 下列物质属于纯净物的是A苯

3、B天然气 C汽油 D煤参考答案：A略6. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳参考答案：A略7. 下列各组元素都属于短周期金属元素的是 AH C N BL

4、i Na Al CMg Al Si DNa Cl Fe 参考答案：B8. 下列物质中既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A、NaOH B、Na2O2 C、CaCl2 D、H2O2参考答案：D略9. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A. 开始时产生的气体为H2B. AB段发生的反应为置换反应C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D. 参加反应铁粉的总质量m28.4 g参考答案：C已知氧化性：NO3-Fe3H+,OA段发生Fe+ NO3-+4

5、 H+= Fe3+NO+2H2O,AB段发生Fe+ 2Fe3=3 Fe2，B以后发生Fe+2 H+= Fe2+H2；开始时产生的气体为NO，A错误；AB段发生化合反应，B错误；根据Fe+ NO3-+4 H+= Fe3+NO+2H2O反应看出：HNO3NO关系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05 mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1，C正确；根据电子守恒：最终产物中含有Fe2，所以：3n(NO)+2n(H2)=2 n(Fe),带入数值进行计算：30.05+2（1.68-1.12）/22.4=2 n(Fe)，n(Fe)=0.1 mol，参加反应铁粉的总质量m25.6

6、g，D,错误；正确选项C。10. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）AO2在正极上发生还原反应 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略11. 下列说法正确的是 A. 14CO2的摩尔质量为46g B. 2.0g D2O中含有6.021023个中子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液

7、中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略12. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个 B2个 C3个 D4个参考答案：A略13. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（ ）A. 浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B. 工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C. 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D. 浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体参考答案：C14. 在2A + B =3C + D的反应

8、中，表示反应速率最快的是AvA）=0.5 molL-1s-1 BvB）=0.3 molL-1s-1CvC）=0.8 molL-1s-1 DvD）=1 molL-1s-1参考答案：D略15. 在2A (g) + B (g) 3C (g) + D (g)反应中，表示该反应平均速率最快的是（ ）A(A) = 0.5 molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8 molL1s1 D(D) = 1 molL1min1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠

9、中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶

10、液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 (2) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌

11、等方法，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；(4)由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里

12、加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物

13、呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元