四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）A. NH3的结构式：B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物参考答案：D【分析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数，为67，中子数为1

2、66-67=99，中子数与核外电子数的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。2. 在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18 参考答案：C略3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同

3、的()A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数参考答案：A同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气

4、分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。4. 下列说法正确的是A葡萄糖和蛋白质都可以发生水解 B油脂和聚乙烯都是高分子化合物C煤和石油都属于不可再生能源 D淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：C5. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混

5、合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。6. 带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）A. 56B. 58C. 54 D. 137参考答案：C【详解】X2+的质量数等于137，中子数是81，质子数为137-81=56，原子核外电子数等于56，原子失去2个电子形成X2+，所以X2+的核外电子数为54，故合理选项是C。7. 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘参考答案：C试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇

6、会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。8. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置参考答案：C9. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD溶质和溶剂的物质的量之比是1：40参考答案：DA.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24

7、.0%；故A正确；B.SO42的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=2.4mol/L，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。10. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 （ ）AC3H6、C4H6O2 BC2H6、C2H6O CC2H2、C6H6 DC3H6O、C3H8O参

8、考答案：A略11. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：B化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolC

9、O2 的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度，与平衡状态无关，错误；C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应

10、是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。12. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电参考答案：D试题分析：A离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。13. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一

11、定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是A乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯 参考答案：C14. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子D它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C15. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A4时5.4mL水 B标准状况下5.6L二氧化碳C0.4mol氧气 D10g氖参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

12、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式： _； _。参考答案：(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 Cl+Ag+=AgCl (2)Ca2+CO32=CaCO3【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A

13、和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3 ，因此，本题正确答案是：CaCl2 ；HCl；AgNO3 ；Na2CO3 ；(2)反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl，反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，

14、反应离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3。因此，本题正确答案是：Cl+Ag+=AgCl；Ca2+CO32=CaCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_。工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_极

15、(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_极流向_极(填“正”或“负”)。参考答案：(1) Zn 铜片表面产生无色气泡 2H+2e=H2 0.2 18. (14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失试推断A B_ C_ D_。写出下列反应的离子方程式 A溶液 + B溶液白色沉淀_， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。参考答案：(1)A BaCl2 B FeSO4 C AlCl3 D NaOH(各2分)(2) Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O (各3分)19. (8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳F丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(