四川省成都市栖贤中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市栖贤中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生欲完成Cu+2Ag+2AgCu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 参考答案：C2. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） A. B CD参考答案：D略3. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH-、H2O、F- B. HF、NH4+、Na+C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S参考答案：D略4. 下列电离或化学方程式书写正确的是( ) ANa3PO

2、4=Na+3PO43-BCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2DCH3COOH= CH3COO- +H+参考答案：B略5. 下列分子中所有原子都共平面的是A. 乙烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇参考答案：C略6. 下列说法中，正确的是（）A硅胶的主要成分是硅酸钠 B明矾和氯化铁都可作净水剂C发酵粉的主要成分是碳酸钠 D光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物.分析：A硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要

3、成分是SiO2?nH2O；B铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合

4、物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A2(2b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D(b-a)/V molL-1参考答案：A8. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O

5、）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A

6、. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O参考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应

7、，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。10. 下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A. 12C、13C、14C互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 石墨转化为金刚石属于化学变化D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成

8、酸雨，选项D错误；答案选D。11. 常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1 ：16 B、等于1 ：8 C、等于1 ：32 D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略12. 下列说法正确的是 （ ）A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：CD略13. 下列说法不正确的是（ ）A氧化钠和过氧化钠的颜色不同B氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐D氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物参考答案：DA中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2

9、O2+2H2O=4NaOH+O2，故B错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。14. 既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液参考答案：C15. 既有离子键又有非极性共价键的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF参考答案：A【详解】ANa2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键

10、，故A正确；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；CCaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；DHF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 I请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出

11、氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。II碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_A酒精 B苯 分液漏斗在使用前必须先_；查资料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_端口放出（此问填“上”或者“下”） ；（2）蒸馏冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或“下”）已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。参

12、考答案：I(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。II(1) B 检查是否漏液； 下， 上；(2) 下 四氯化碳。分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；由于（H2O）（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；（2）给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）

13、古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。 （1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：_ （2）“药金”的主要成分是_，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？_，理由是_ （3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_参考答案：略18. 现

14、有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B CD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75molL-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。参考答案：略19. (1