四川省成都市明成学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市明成学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA参考答案：B略2. 某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是

2、（ ）用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A. B. C. D. 参考答案：D用量筒取浓硫酸时，俯视读数，俯视时视线在读出的刻度线上面，因此凹液面就在读出的刻度线下面，比测量值低，溶质浓硫酸少了，根据可知，浓度偏低；烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质量物质的量减少，浓

3、度偏低；用胶头滴管加蒸馏水时，液面超过了刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，浓度偏低。点睛：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式进行分析，从而得解。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（

4、 ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一

5、氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内

6、质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件5. 铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个参考答案：A略6. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D7. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下

7、：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是A. 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B. 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al3e- =Al3+C. 实验4中铝电极的电极反应式为：Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2OD. 实验5中铝作原电池的负极参考答案：DA. 金属的活泼性为MgAlCu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故A正确；B. 实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al3e- =Al3+，故B正确；C. 实验4中，电解

8、质溶液为NaOH，而Mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正确；D. 常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为Zn，故D错误；答案为D。点睛：把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；

9、正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A. l0g H2和l0g O2B. 9g H2O和0.5mol Br2C. 224mL H2(标准状况）和0.1mol N2D. 5.6L N2(标准状况）和22g CO2参考答案：B【详解】A. 10g H2的物质的量=5mol，10gO2的物质的量=mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A错误；B. 9g H2O的物质的量=0.5mol，与0.5mol Br2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；C. 224mL H2（

10、标准状况）的物质的量=0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项C错误；D. 未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；答案选B【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B：根据n=计算水的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大。9. 下列有关说法中正确的是A16O、17O、18O互为同位素 B金刚石和石墨互为同分异构体CCH3

11、CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3 互为同分异构体D甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物参考答案：A略10. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（代表转化）A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO 参考答案：D略11. 下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A. 升高温度 B. 降低温度C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂参考答案：B考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。12. 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

12、 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应上述反应一定可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有几个（）A0B1C2D3参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断解答：解：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaS

13、O4，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；所以可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有1个，故选B点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学

14、生的灵活应用13. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32+H+=HCO3，盐酸过量时发生反应：CO32+2H+

15、=CO2+H2O，以此来解答【解答】解：A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol

16、，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故C正确；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，故D错误；故选D14. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪参考答案：D略15.

17、 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。 计算所需NaCl固体的质量 称量NaCl固体 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶 向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为 g 。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）使用容量瓶的规格

18、是 mL。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是 。（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。参考答案：（1）5.9g （2）搅拌 （3）100mL （4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐 （5）小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题： （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式： 。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是 （填

19、序号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是： ；（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。参考答案：（1）化学方程式：2NH33CuO3CuN23H2O 。（2）目的是利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH3H2O分解放出氨气（只答出1条给1分） 。（3）是 C （填序号）；（4）目的是： 吸