专题4《硫与环境保护》单元检测题-上学期苏教版(2020)高一化学必修第一册

1、专题4硫与环境保护单元检测题 一、单选题（共13题）1下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A明矾溶液呈酸性，可用于净水B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料2下列关于SO2性质叙述正确的是ASO2是一种无色、无味气体BSO2有毒CSO2的密度比空气小DSO2不能被氧化为SO33下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5

2、价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A青菜中含有维生素B维生素C具有还原性C维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D致人中毒过程中+5价砷发生还原反应5下列说法正确的是A为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色6为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成

3、分)，设计了如下流程：已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B气体X在流程中体现还原性C相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多D处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+N2+2H2O7室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶

4、液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有AABBCCDD9下列有关说法正确的是A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作

5、氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性10火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶

6、液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO211常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在12钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是A反应都是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中TiO2

7、是氧化剂D反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA二、非选择题（共10题）14某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。试剂：浓H2SO4稀H2SO4酸性溶液溶液Cu品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：_。(2

8、)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_。任务实现硫元素在、价之间的转化。查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)中加入的物质是_，该转化利用的是_的性质。(4)写出的离子方程式：_。15亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_KI+_=_NO+_(1)请完成该化学方程式并配平。_(2)从物质分类角度来看，是_(填字母代号)。a酸

9、b酸式盐 c碱d非电解质e电解质f离子化合物g共价化合物(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_(填序号)。A分别溶于水B分别溶于水并滴加酸化的溶液C分别加强热并收集气体检验D用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_(填序号)反应中表现出的性质相同。ABCD(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：

10、_。16将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_mol/L。(2)溶解的铁粉的质量为_g。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。17某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的

11、溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是_。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_。18可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.

12、280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。(1)n=_(写出计算过程)。(2)在标准状况下气体产物中的体积为_L。19溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如图(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：(1)写出高温时FeBr3分解的化学方程式_。(2)装置中逸出的气体主要是_(填化学式)。(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是_。(4)将浓磷酸换成浓硫

13、酸同样能制HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是_。20胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤的目的是_。(2)步骤中，若仅用浓溶解固体B，将生成_(填化学式)污染环境。(3)步骤中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_。(4)经步骤得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_。(5)实验证明，滤液D能将氧化为。.甲同学认为不可能是步骤中过量将氧化为，理由是_。.乙同学通过实验

14、证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_(不要求写具体操作过程)。21现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)：请回答：(1)若A是黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。组成A的元素在周期表中的位置是_。写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式_。A与D的反应中转移1 mol电子时，消耗A的体积为_(标准状况)。(2)若A是可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的气体，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。下列关于A的说法不正确的是_(填字母)。a能使澄清石灰水变浑浊b使品红褪色与氯水漂白原理相同c只有还原性没有氧化性d是

15、造成大气污染物之一C的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式_。22某兴趣小组对化合物X开展探究实验：注：X由3种元素组成；A和B均为纯净物，其中B可使品红水溶液褪色；Cu(OH)2可以溶于乙二醇等多元醇形成绛蓝色溶液(形成五元环状化合物)。(1)X的组成元素是_、_、_(写元素符号)，X的化学式是_。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的化学方程式是_。(3)步骤I，发生反应的化学方程式是_。(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的

16、生成物使品红褪色。请设计实验证明_。23A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_。(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_。(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_，保存C溶液常加少量的X，其目的是_。参考答案：1D2B3B4C5C6B7C8B9C10C11A12C13B

17、14 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 溶液 酸性氧化物 15(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O(2)ef(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强(4)D(5)C(6)16(1)0.33(2)93.33(3)4.3317 K、S、O 检验亚硫酸根中是否变质18(1)6(2)0.22419(1)2FeBr32FeBr2 + Br2(2)H2 和 N2(3)使装置中残留的 HBr 被充分吸收，避免造成污染(4) 2NaBr+2H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 没有 SO2 与铁不反应，溴与铁生成的 FeBr3 在高温下迅速分解为 FeBr220(1)除油污(2)(3)(4)胆矾晶体易溶于水(5) 溶液 C 经步骤加热浓缩后双氧水已完全分解 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化21(1) 第三周期第VIIA族 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)