2021-2022学年辽宁省锦州市聚粮屯乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省锦州市聚粮屯乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作

2、航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。2. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A原子序数B电子数C中子数D质量数参考答案：D【考点】原子构成【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“

3、294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294118=76，故选D3. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点NaMgAl 酸性：HNO3H2CO3HClOA. B. C D.参考答案：B略4. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应分析：Li2N

4、H中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故

5、选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累5. 对于下列三个反应：下列结论正确的是（ ）A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：B【Ks5u解析】A化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B在反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，

6、I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2，B正确；C反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D反应中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，D错误；选B6. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属

7、于天然有机高分子化合物参考答案：C解析：石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。7. 下列说法正确的是： A极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。 B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子 C在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略8. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的

8、阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略9. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉

9、米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A. B. C. D.参考答案：B略10. 溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5rmin时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略11. 下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和

10、c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C12. 参考答案：C13. 下列说法正确的是 A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的H碳酸 C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略14. 氯化钠是一种重要的化工原料。下列表

11、述中正确的是ANaCl的电子式为 B电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子

12、总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 NH4Cl 按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）A中发生的化学反应方程式为_。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_种（不包括连接装置）。（2）B装置的作用为_。（3）D中铜片发生反应的离

13、子方程式为_，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的_（填下列各项序号）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为_。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_。参考答案：（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3（3分） 2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（2分）（3）3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分） B C（2分）（4）使有害气体吸收更完全（2分）（5）D装置

14、的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;

15、(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _参考答案： 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0转化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体

16、系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/Lmin。（4）X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。18. （4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是

17、。参考答案：391.55KJ/mol19. 烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用