酸和碱的知识梳理

1、酸和碱考点1酸碱指示剂与溶液的酸碱性-.溶液的酸碱性酸碱指示剂-._酸性中性碱性紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚欧试液无色无色红色【巧学速记】石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。【方法指导】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如溶液为显酸性的盐溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如溶液为显碱性的盐溶液。考点2常见的酸及其化学性质定义：解离时产生的阳离子全部是+的化合物，即酸+酸根离子，如:等。【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。浓盐酸和浓硫酸j-_常见的酸性质和用途-浓盐酸浓硫酸溶质

2、化学式一色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度与水比较大于水大于水挥发性打开瓶塞时的现象有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因气体挥发，溶质质量减小，溶质质量分数变小浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增.大，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶中含有盐酸，可帮助消化炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸等。.浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸水

3、性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如。浓硫酸吸水属于物理变化。强腐蚀性（也称为脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上的碳酸氢钠溶液。强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制时不用浓硫酸。浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解

4、时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。.酸的化学性质（酸“五条”）酸的化学通性：在溶液中都能解离出土盐酸硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚欧溶液不变色与氢前金属反应生成氢气置换反应铁与稀盐酸：+写化学方程式，下同铁与稀硫酸+现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应生成盐和水复分解反应氧化铁与稀盐酸：+,现象是溶液由无色变为黄色氧化铜与稀硫酸：+_+_,现象是溶液由无色变为蓝色与碱反应生成盐和水复分解反应氢氧化钙与稀盐酸：+氢氧化钙与稀硫酸：+与某些盐反应复分解反应碳酸钠与稀盐酸：+,现象

5、是有气泡产生碳酸氢钠与稀硫酸二+,现象是有气泡产生(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。盐酸与硝酸银反应：+，现象：有白色沉淀生成。硫酸与氯化钡反应：+一+，现象：有白色沉淀生成。考点3常见的碱及其化学性质定义：解离时产生的阴离子全部为J勺化合物。.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色固体白色固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性制取+,该反应放出大量的热用途重要的化工原料

6、，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液其他常见的碱：氢氧化钾、氨水【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液;氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。.碱的化学性质（碱“四条”）碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出-不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝;无色酚欧溶液变红氢氧化钠与二氧化碳：_+吸收二氧化

7、碳写化学方程式，下同与某些非金属氧化物反应氢氧化钙与二氧化碳：+检验二氧化碳氢氧化钠与硫酸：+与酸反应复分解反应氢氧化钙与盐酸：+氢氧化钠与硫酸铜：上+，现象是有蓝色沉淀生成与某些盐反应复分解反应氢氧化钙与硫酸铜：+，现象是有蓝色沉淀生成氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究详见实验突破考点4中和反应定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。【特别提醒】中和反应一定放出热量。有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应。.中和反应的实验探究图1图2操作（如图1）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为+实质：酸中的+与碱

8、中的-结合生成中和反应情况分析+。（如图+。（如图2）中和反应过程中溶液的变化及溶质成分的判断：I酸入碱将盐酸滴入含有酚欧的氢氧化钠中（如图）A点：红色，A-B载：红色，港质PH-T艮黯无色品质NaCLpH-l、C点伊点以下）：无色，溶质I、N.CI和HCI,pH7仆MHC】）/g图3图4II碱入酸将氢氧化钠滴入含有酚欧的盐酸中（如图）【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。.应用改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰填名称。处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应的方程式是+_。用于医药：中和胃酸可服用碱性药物。生活中的应用：被蚊虫叮咬处有

9、蚁酸，可涂一些碱性物质如肥皂水减轻痛痒。【特别提醒】治疗胃酸过多症的其他试剂有：、。不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸，因为它们有很强的腐蚀性，会损害肠胃。考点溶液酸碱度的表示方法溶液的酸碱度常用来表示，的范围一般在之间。测定最简单的方法是使用.溶液的酸碱度常用来表示，的范围一般在之间。测定最简单的方法是使用试纸。溶液的酸碱性与的关系dill11dli0I2345678910II1213H酸性增强中性减性增强，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显中性;，溶液显碱性，越大，碱性越强。.pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的，此法测得的为整数。【特别提醒】试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；在半分钟内显色读数；取整数。.溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反应都必须在一定的溶液里才能进行。农业生产中，通过调节来改良土壤酸碱性。监测雨水，了解空气污染情况，以便采取必要措施。测定人