硫及硫的有关化合物知识点

1、硫一、物理性质1、 纯洁的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、 不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。3112.8444.8。4、 硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。二、化学性质与金属反响Fe + S 现象：连续保持红热状态，生成黑褐色固体。Cu + S Hg + S反常反响干态制法：Mg + S Al + S (MgS,Al2S3)与水反响-2 价，金属一般呈低价，Hg与非金属反响S+SO2 H2+S 小结：硫的化学性质与氧相像，但氧化性比氧弱，跟金属反响时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反响，显示复原性，跟复原性较强的物质反响，显示氧化性。与化合物反响S+2H2SO4(浓) 3S+6NaO

2、H 三、用途主要用于制硫酸植物生长必不行少的元素橡胶工业的重要添加剂有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。注：单质硫只存在于火山口四周，化合态硫存在于硫铁矿FeS2 四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C 硫化氢一、物理性质无色有毒气体，有臭鸡蛋气味硫化氢独有气味，可用此鉴别气体密度比空气大。在水中的溶解性为 1：2.6，能溶于水。H2S的水溶液叫氢硫酸弱酸性二、化学性质可燃性气体O2充分2H2S+O2 O2缺乏2H2S+3O2 2) 复原性与活泼的非金属反响H2S+Cl2 现象：气体H2

3、SCl2溶液H2S 与Cl2PHH2S+Br2 现象：H2SPHH2S+I2 现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH 减小。在碘水的淀粉溶液中通入H2S 气体，溶液蓝色褪去。H2S水溶液+ O2 留意：H2S 气体最好是现用现配，不能长期保存。与氧化物，酸等反响2H2S+SO2 现象：假设H2S 气体与SO2SO2H2S+2H2SO4(浓) 和盐反响H2S+2FeCl3 现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。/酸性高锰酸钾反响生成单质硫反响时紫色褪去不稳定性H2S 三、试验室制法原理：Fe S (块状)+ H2SO4稀 Fe S (块状)+2HCl 问：能否用浓硫酸或硝酸？答：不能，这两个酸具有强氧

4、化性，生成的H2S 气体会连续和酸反响。发生装置：启普发生器条件块状固体和液体反响不须加热生成气体不容与水收集装置：向上排空气法除杂H2S 中的HC：用饱和的NaHS溶液NaHS+ HCl 枯燥：无水氯化钙检验：潮湿的醋酸铅试纸H2S+Pb(AC)2 吸取多余的H2S：用硫酸铜溶液H2S+CuSO4 二氧化硫一、物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大1：40，易溶于水 具有酸性氧化物的通性 16.8以下是固体二、化学性质能和水反响SO2+H2O 能和碱反响SO2+2NaOH 能和碱性氧化物反响SO2+CaO CaSO3+O2 (钙基固硫)具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物

5、质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。三、试验室制法 原理：Na2SO3+ H2SO470% 发生装置：固液不加热装置 枯燥：浓硫酸 收集：向上排空气法 检验：品红溶液 吸取：NaOH四、酸雨主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸酸雨：PH5.6酸雨的形成： SO2+ H2O 2H2SO3+ O2 2SO2+ O2 SO3+ H2O 酸雨的影响 土壤酸化，其中养分成分被酸溶解后流失 植物生长所需的细菌无法存活使农业减产 腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损 有害人体安康对酸雨的防治 优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和自然气等 对煤和石油进展脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫

6、的氧化物。物质的量浓度一、溶液酸碱性的测定方法 PHPH 计算：c(H+) x c(OH-)=Kw二、配制肯定物质的量浓度的溶液计算称量溶解转移顶容摇匀公式：硫酸一、浓硫酸的性质无色油状的液体，难挥发，与水可以任何比例混合，并放出大量热。注：市售硫酸的质量分数为 92.5%和 98%，当浓硫酸吸取大量三氧化硫后成发烟硫酸。吸水性能枯燥中性气体O、N、COCH4等和酸性气体CO、SOHC、Cl2等，不能枯燥H2S、HBr、HI、NH33 脱水性蔗糖脱水：C12H22O11 4 氧化性与铜反响：Cu+2H2SO4(浓) 铜是剂，浓硫酸是剂。问：1molCu2mol1molSO21mol1mol在金

7、属外表生成一层致密物二、 硫酸的用途：制造磷肥合成洗涤剂利用其高沸点，可制取挥发性酸如氢氟酸等制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。三、生疏常见的硫酸盐 重金石 注利用它不溶于酸和水及不简洁被X 射线透过的性质常用作X 射线透视肠胃的内附药剂，俗称“。还可以做白色颜料。 生石膏熟石膏 注：熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重变成石膏，利用这一性质人们制作了石膏模型。医疗上用它来制作石膏绷带 胆矾 注：胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，称为“” 明矾 注：1由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐类叫复盐。 2明矾无色晶体，易溶于水，溶于水后由于发生水解反响，其溶液为容酸性。 方程式为, 3可作净水剂缘由

8、：水解生成的胶状，具有很强的吸附力量，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。绿矾(补血剂) 皓矾收敛剂、防腐剂、颜料 芒硝 四、离子的检验硫酸根离子的检验假设直接加氯化钡溶液利用产生白色沉淀的现象来推断，则不能排解碳酸根离子，亚硫酸根离子及银离子等的干扰。所以真确的方法是参加盐酸酸化的氯化钡溶液。问：能否用硝酸？答：不能，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子具有复原性氧化成硫酸根离子。硫离子的检验 用醋酸铅试纸或硝酸铅试纸看是否有黑色沉淀。 加酸生成H2S后再用醋酸铅试纸检验。举例：检验Na2S 中的硫离子(用方程式表示)亚硫酸根离子的检验 干扰离子为二氧化碳离子。方法：先向溶液中参加酸生成SO，后再通入品红，看是否褪色。 干扰离子为硫酸氢根离子。亚硫酸根遇到钡离子或钙离子会产生沉淀，而硫酸氢根离子遇到钡离子或钙离子不会产生沉淀举例：鉴别Na2SO3NaHSO3(用方程式表示)问：能否用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验？答；不能，由于亚硫酸根