2022年广西来宾市部分中学九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列属于纯净物的是()A高锰酸钾B加碘食盐C

2、矿泉水D食醋2火星的大气组成(体积分数)如图所示，其中含量最多的元素是()A氧B碳C氮D氩32015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔奖下列关于青蒿素的说法，不正确的是（）A该物质由三种元素组成B该物质中氢元素质量分数最小C青蒿素由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D青蒿素是一种化合物4中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁制品表面的铁锈D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5医疗上静脉注射常用5%

3、的葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6,有关葡萄糖的说法正确的是A葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B葡萄糖含有24个原子C葡萄糖中碳元素的质量分数最大D葡萄糖是由三种元素组成的6二氧化氮（NO2）是一种棕红色的气体，其中氮元素（N）的化合价为A1 B2 C3 D47在化学反应前后，一定发生了变化的是（）A元素的种类B分子的个数C分子的种类D原子的数目8日常生活中高钙奶、加铁酱油中的“钙”和“铁”指的是A元素B分子C原子D单质9下列物质由原子构成的是()A铁B氯气C氯化钠D二氧化碳10地壳中和人体中含量最多的元素是（）ASi BO CFe DAl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化

4、学用语是化学学术交流的通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。（1）两个碳原子：_。（2）铁丝在氧气中燃烧产物的化学式：_。（3）三个硝酸根离子：_。（4）保持氧气的化学性质的最小微粒是：_。（5）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是：_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：_；有一名同学欲用I装置收集H2，则H2应从导管口_通入。（2）装置A、B都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 _。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_（填字母）；其

5、反应的文字表达式或符号表达式是_，二氧化锰是该反应的_。（4）如用G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是 _，实验结束后发现水槽中的水变红了，装置上可能的原因是_。（5）氨气极易溶于水，不溶于植物油，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用_作发生装置，收集氨气最好用_装置。（6）为了测量生成氧气的体积可用如图装置，氧气从_（填M或N）端进入（填序号），量筒的作用是_。装置内的空气对测量结果_（填“有影响”或“无影响”若要测量生成的氨气的体积，如图装置进行怎样改进_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学与人类生活息息相关。I空气和水是人类赖以生存和发展

6、的重要物质基础。（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是_（填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 _。（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的_A 分子 B 原子 C 离子 D 元素（填序号）。（3）下列治理河水的措施中合理的是_A 拆除河流中设置的围网 B 严禁在水体中电鱼、药鱼C 疏通河道、加强水质监测 D 合理使用化肥农药，防止水体污染II“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。（4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到的信息是_（填字母序号）。A 硅元素是非金属元素 B 硅元素的元素符号为Si

7、C 硅元素在地壳里的含量排第二位 D 硅的相对原子质量为28.09g（5）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：反应所用的镁在化学反应中易_电子（填“得”或“失”），镁和SiO2发生的是否是化合反应_(填“是”或“否”)；反应要在无氧气的环境中进行，原因是_（答出一种即可）；操作的名称是_，进行该操作时液面应_（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是_；上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_。14碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容(1)碳元素的化学性质与其原子的_关系密切(2)如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是_（填标号）A碳元

8、素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01g(3)甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为_，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为_，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是_(4)实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到_现象，即可证明装置不漏气，实

9、验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_(5)称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数五、探究题（本大题共2小题，共13分）15为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表（计算结果保留到小数点后一位数字）次 数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数_；（2）20g此样品与

10、足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量_；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数_16为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。1 000 g碘盐中约含0.02 g碘。(相对原子质量：K-39，I-127，O-16)（1）_g碘酸钾中含有0.02 g碘。(保留小数点后3位)（2）成人每天约需1.5l0-4 g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_g。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确；B、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，选项错误；

11、C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物选项错误；D、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，选项错误，故选A。【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的不同：由一种物质组成的属于纯净物；由多种物质组成的属于混合物。2、A【解析】根据图示提供的信息可知：二氧化碳的含量最多，二氧化碳由C，O元素组成，每个二氧化碳分子中由一个碳原子和2个氧原子构成，因此火星的大气组成中含量最多的元素为氧元素。故选A。3、C【解析】A、青蒿素（化学式：C15H22O5）由碳、氢、氧三种元素组成；故选项正确，但不符合题意。B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40

12、，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故选项正确，但不符合题意。C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项错误，但符合题意。D、青蒿素是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确，但不符合题意；故选：C。4、C【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，不符合题意；B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，故B与中和反应原理有关，不符合题意；C、实验室中用盐酸除去铁制品表面的铁锈，是酸与铁反应生成盐和氢气，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意；D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反

13、应，不符合题意。故选C。5、D【解析】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，1个葡萄糖分子中的原子数=6+12+6=24，1个葡萄糖分子（不是葡萄糖）中含有24个原子，故B错误；C、葡萄糖中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（126）：（112）：（166）=6：1：8，由此可见，其中氧元素的质量分数最大，故C错误；D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D正确，故D错误。故选D。6、D【解析】NO2中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代

14、数和为0，x+（-2）2=0，得x=+4，故选D。7、C【解析】在化学反应前后，原子的种类不变、元素的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变，分子的个数不能确定是否改变、分子的种类改变，故选C。8、A【解析】高钙牛奶、加铁酱油中的“钙”和“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。9、A【解析】A、铁是由铁原子直接构成的，故A正确；B、氯气属于是由氯气分子构成的，故B错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误。D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故D错误。故选A。10、B【解析】地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺

15、序依次为硅、铝、铁等；人体中含量最多的元素是氧元素。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2C Fe3O4 3NO3- O2 Al2O3 【解析】（1）两个碳原子可以表示为2C；（2）铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式是Fe3O4；（3）三个硝酸根离子可以表示为3NO3-；（4）保持氧气的化学性质的最小微粒是氧气，可以表示为O2；（5）地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和含量最多的非金属元素（氧元素）所形成的化合物是Al2O3。【点睛】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素

16、符号可以表示稀有气体，固体非金属单质的元素可以表示该元素组成的物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗 b 便于控制反应速率 C 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 生成物 气泡连续均匀释放开始收集 试管口没有放脱脂棉 C F N 量出被压出水的体积从而读出气体的体积 无影响 在集气瓶水面上放一层植物油 【解析】（1）图中标号仪器的名称：长颈漏斗；有一名同学欲用万能瓶I装置收集H2，氢气的密度比空气小，选择“长管进、短管出”，则H2应从导管口a通入。（2）装置A、B都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：便于控制反应速率。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时

17、应选用固体加热装置C；其反应的文字表达式或符号表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，二氧化锰是该反应的生成物；（4）如用排水法G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是：泡连续均匀释放开始收集，实验结束后发现水槽中的水变红了，装置上可能的原因是：试管口没有放脱脂棉，导致高锰酸钾粉末进入水槽。（5）氨气极易溶于水，不溶于植物油，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用固体加热装置C，收集氨气最好用向下排空气法，F装置收集气体。（6）为了测量生成氧气的体积可用万能瓶中装入水，氧气应从从N口进气，量筒的作用是：量出被压出水的

18、体积从而读出气体的体积；装置内的空气对测量结果无影响；若要测量生成的氨气的体积，如图装置进行怎样改进：在集气瓶水面上放一层植物油。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、混合物 供给呼吸 D ABCD AB 失 否 防止氢气高温时发生爆炸 过滤 低于 引流 HCl 【解析】（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是混合物，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸。（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的元素，故选D。（3）A、拆除河流中设置的围网有利于河水治理，故A正确； B、严禁在水体中电鱼、药鱼有利于河水治理，故B正确；C、疏通河道、加强水质监

19、测有利于河水治理，故C正确； D、合理使用化肥农药，防止水体污染有利于河水治理，故D正确。故选ABCD。（4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到如下信息：A、硅元素是非金属元素，正确； B、硅元素的元素符号为Si，正确；C、硅元素在地壳里的含量排第二位，不同从图中得到，错误； D、硅的相对原子质量为28.09，单位错误。故选AB。（5）镁的最外层电子数是2，反应所用的镁在化学反应中易失电子（填“得”或“失”），镁和SiO2生成氧化镁和硅，发生的不是化合反应，填“否”；反应要在无氧气的环境中进行，是为了防止氢气高温时发生爆炸；操作是分离难溶固体和液体，操作的名称是过滤，进行该操作时液面应低于滤纸

20、边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是引流；上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。14、最外层电子数ABCO2 2C+O【解析】(1)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切；(2)A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C说法错误；D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法错误；(3)乙既能够做气肥又能够引起温室效应，因此乙是二氧化碳，化学式为：CO2；乙、丙是组成元素完全相同的化合物，因此丙是一氧化碳，甲是单质，应为碳，碳具有还原性，在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳，甲转化为丙的化学方程式为：2CO2点燃2CO；根据物质结构决定性质，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；(4)选择发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；