物质的分离与提纯教案

1、专题三物质的分离与提纯【复习目标】1知道什么是分离，什么是提纯；知道分离与提纯的联系和区别；2知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯；3会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。【知识梳理】一、基本原理 1物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。2在除去杂质过程中必须遵循的原则：不增所选试剂不能带入新的杂质。不减所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。易分试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。X k B 1

2、. c o m最佳在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、物质分离与提纯的方法1物质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO32常用的化学方法化气法：与杂质反应生成气体而除去。如：除NaCl中Na2CO3

3、，可加适量稀HCl，蒸发Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法：将杂质通过置换反应而除去。如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤Fe + 2HClFeCl2+ H2加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。http:

4、/w ww.xk b1. com如：除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaO+ CO2转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuOCO+CuOCu+CO2吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如：除去CO中混有的少量CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O除去CO2中混有的少量HCl，可用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl+ NaHCO3= NaCl+ CO2+ H2O 三、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性

5、气体，干燥装置由干燥剂状态决定。（1）常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置浓H2SO4H2、O2、CO2、HCl、CH4等NH3A固体NaOH或碱石灰H2、O2、CH4、NH3等CO2、HClB或C（2）常用干燥装置如下：w W w .X k b 1. c O m【点拨】选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。四、酸碱盐溶液的除杂技巧（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2

6、SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。（3）被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如

7、NaNO3（CuSO4）：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂【生成物为Cu(OH)2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的】。【典例解析】 HYPERLINK / w W w .x K b 1.c o M例1下列措施能达到目的是（）A用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 B用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4【解析】根据除杂质的原则，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质；操作越简便越好，尽量把杂质转化成与原物质状态不同的物质而分离开。例2请回

8、答下列与物质提纯有关的问题：（1）下列两个方案是除去铜粉中少量氧化铁的实验设计：用盐酸除去氧化铁；用CO还原氧化铁。简便易行的方案是_（填序号），写出该反应的化学方程式_。（2）要除去Na2SO4溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成_而引入新的杂质。（3）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是_。【解析】在除去混合溶液中的杂质时，选择加入液体试剂若过量或顺序不对则易产生新杂质，因此在选择试剂除杂时，应考虑到不能引入新的杂质。 HYPERLINK / 新课 标 第 一 网物质的分离与提纯探究专题一、选择题（每

9、小题只有一个选项最符合题意）1下列实验方案合理的是（）A用点燃的方法除去CO2中混有少量的COB制备NaOH溶液是将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合C除铁锈是将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中D用Cu、Ag、和Zn(NO3)2溶液验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序X k B 1 . c o m2除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入水，过滤BFeCu加入适量的稀盐酸，过滤CCO2气体水蒸气通过盛有氢氧化钠固体的干燥管DNaCl溶液NaOH加入适量的稀盐酸3下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不

10、正确的是（）A工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用氧气和氮气的密度不同B粗盐中的泥沙用溶解过滤法除去，利用了泥沙和食盐的溶解性不同C分离KNO3和NaCl的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同D将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，这是利用石油中各成分的沸点不同4下列关于混合物分离与提纯的方法（括号中物质是杂质）中，正确的一项是（）AFe粉（CuO）：将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤、烘干BCO2（CO）：将混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体CK2SO4（K2CO3）：将混合物溶解，滴加过量稀盐酸，蒸发、结晶D氯化钠（泥沙）：将混合物放入水中搅拌、溶解、过滤、

11、蒸发、结晶5要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） 丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过滤；加过量稀H2SO4，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热（或高温灼烧）下列组合中正确的是（）A甲- B乙- C丙- D丁-6除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）ABCD试剂NaOH溶液CuO固体浓硫酸Ca(OH)2溶液部分装置7（2013义乌市）下列除去杂质的方法，错误的是（）A除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B除去CO2中的少量HCl：通

12、入足量的NaOH溶液，干操X k B 1 . c o mC除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤8（2013南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）ACaCO3固体（CaO固体）-高温煅烧 BN2气体（O2气体）-通过灼热的铜网CCO气体（CO2气体）-依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液DKCl溶液（CaCl2溶液）-滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤9（2013大兴安岭）某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去CaO中的CaCO3滴

13、加稀盐酸至不再产生气泡为止B鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵C检验盐酸中是否含有硫酸滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸D分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣10在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2。A中固体反应物也可用Na2CO3固体代替新- 课-标- HYPERLINK / 第 -一- 网B中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D将燃着的小木条放在中的集气瓶口，可以检验集

14、气瓶是否收集满CO2二、填空及实验探究题11实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的_。（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_（填“大”或“小”）。（3）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成_（填化学式）而引入新的杂质。（4）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_，发生反应的化学方程式为： 。12下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。（1）CO2（CO） ；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）

15、；（3）NaCl溶液（NaOH） ；（4）ZnSO4溶液（CuSO4） 。13如图为常见实验装置，根据下列要求回答问题（每个装置只能使用一次）。提示：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（1）若要证明混合气体中是否含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体先通过_装置，再通过_装置（填装置代号）。（2）要除去混合气体中的水蒸气，应将混合气体从_端通入（填接口字母）。（3）若将丙装置装满水，可用于收集氧气，气体应从_端通入（填接口字母）。14现有某河水水样，有异味，还有固体小颗粒。为了净化该水样，某化学兴趣小组对水样进行如下处理。（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_（填操作名称），除去固体小颗

16、粒；再向滤液中加入活性炭，利用其_性除去水样中的异味，得到净化水。（2）向净化水中通入氯气杀菌消毒，得到净化水。该过程中发生如下化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。则次氯酸中氯元素的化合价为_价。（3）为了判断净化水是硬水还是软水，可加入_进行检验。15某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是_，加入的试剂A是_，沉淀是_；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_；（3）加入试剂B的目的是_；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_。16某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们

17、的实验方案：方案一：（1）图1中装置B的作用是_，装置C的作用是_。方案二：（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是_；X k B 1 . c o m（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是_；（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们_的不同。17实验室用如图装置制取干燥纯净的CO2气体，并验证CO2中混有HCl气体（假设每步反应均完全反应）（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_；（2）D装置的作用是_，D装置中的现象是_，D装置中发生的化学反应方程式是_。（3）将上图装置按题目要求连接起来，正确顺

18、序是_（填端口字母序号）。18氢氧化钠固体保存不善会变质而产生碳酸钠。为了除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下实验方案。 HYPERLINK / w W w .x K b 1.c o M 请回答下列问题：（1）按照此方案_（填“能”或否）得到纯净的氢氧化钠固体。理由是_；（2）你认为要得到较纯净的氢氧化钠固体，应选择除杂试剂是_（填物质的名称），加入该试剂后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_，杂质与该试剂反应的化学方程式是_。19为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为_； HYPERLINK / 新 课 标 第 一 网（2）

19、将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。写出有关反应的化学方程式：_。20某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及如图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式），除此以外，还可能含有杂质气体是_（填名称）。为了检验该杂质可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填a或b）进入装置E，E中所放试剂为_，观察到的现象是_。（2）C装置的作用是_。（3）此实验收集氢气的下列方法，你认为合理的是_（填编号）。向上排空气法 用干瘪气球收集 排水法。21要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量