高三化学质量监控卷

1、 HYPERLINK 虹口区20111学年第一学学期期终高三三质量监控卷卷化学（考试时间1220分钟，满满分150分）考生注意：1答题前，请请务必在答题题纸规定区域域填涂填写学学校姓名等相相关信息。答答题时客观题题用2B铅笔涂写，主主观题用黑色色水笔填写。2所有答案全全部做在答题题纸上，考试试结束只交答答题纸，在试试卷上答题一一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 NN-14 O-16 Mg-224 All-27 P-31 S-322 Cl-35.5 Ca-440 I-127 Ba-1337第I卷（共666分）一、选择题（本本题共10分，每小题2分，只有一一个正确选项项，答案涂写写在答题卡

2、上上。）1. 德班气候候大会上，各各国就减排承承诺展开讨论论。减排主要要是指减少下下列哪种气体体的排放量A. 二氧化碳碳B. 二氧化硫C. 氮氧化物D. 氟氯烃2. 下列微粒粒的表示方法法能确定为氟氟离子的是A. XB. C. D. 3. 鉴别二氧氧化硫和丙烯烯两种气体，下下列方法或所所选试剂中不不可行的是A. 可燃性实实验B. 酸性高锰酸酸钾C. 澄清石灰水D. 品红试液4. 历史上，对对过氧化氢的的分子结构有有过不同观点点，下图两种对对结构的猜测测中有一种正正确，请选用用合理实验加加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧氧化氢的沸点点B. 测定过氧氧化氢分解时时吸收的能量量C. 测定过氧氧

3、化氢分子中中的氢氧键与与氧氧键键长长D. 观察过氧氧化氢细液流流在电场中是是否发生偏转转5. 公安部门门检查指纹的一一种方法是在在留有指纹的的白纸上喷涂涂一种“药液”，干燥后再再用强光照射射就会显现黑黑色指纹。产产生这种现象象是因为指纹纹中留有少量量A. 食盐B. 油脂C. 氨基酸D. 蛋白质二、选择题（本本题共36分，每小题3分，只有一一个正确选项项，答案涂写写在答题卡上上。）6. 关于0.2 moll/L BaaCl2溶液，下列列说法中正确确的是（NA为阿伏加德德罗常数）A. 该溶液中中所含阴、阳阳离子离子总总数是0.6 NNA B. 500 mL该溶液中所所含Cl 物质的量为0.2 mm

4、olC. 从5000 mL该溶液中取取出50 mL，c(Ba2+)变为0.02 mol/LLD. 向1000 mL该溶液中通入足足量CO2气体，可生成3.994 g BBaCO3沉淀7. 已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 4833.6 kJJ； H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断断一定正确的是是A. 1moll氢气完全燃燃烧吸热246.88 kJB. 水蒸气和和硫化氢的能能量相差221.77 kJC. 由知知，水的热稳稳定性小于硫硫化氢D. 若反应中改用固态态硫，放热将将小于20.1 kJ8. 常温下00.1 mol/L氨水溶液的pH

5、= a，下列能使溶溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀稀释到原体积积的10倍B. 加入适量量的氯化铵固体C. 加入等体体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体体积0.1 mol/L盐酸9. 下列铁的的化合物可以以分别通过化化合反应、置置换反应、复分解反应应生成的是A. FeCll3B. Fe3O4C. Fee(OH)33D. Fee2(SO4)310. 埋在地地下的铸铁输输油管道，在在下列情况下下被腐蚀得最最慢的是A. 在潮湿疏疏松的碱性土壤壤中B. 在干燥致密密的酸性土壤中中C. 将输油管管道与电源负负极相连 D. 在输油管道道接口处包上铜皮11. 20111国际化学学年，为纪

6、念瑞士士化学家Reichhsteinn 1933年首先合成成维生素C，瑞士发行行了一枚印有有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票票（如右图，图图中小短棍可可表示单键、双双键或叁键）。下下列关于Vc说法正确的的是A. 维生素CC结构中包含含了一个五元元碳环B. 从结构来来看，维生素素C不溶于水C. 维生素CC具有羟基和酯酯基两种官能团D. 维生素CC能与氢气、溴溴水、氢氧化化钠溶液等发发生反应12. 对于00.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙叙述正确的是是A. c(Naa+) : c(SO32) 2:1B. c(Naa+) = 2 c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3

7、)C. c(Naa+) + c(H+) = 2 c(SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量量NaOH固体体，c(SO32) 与c(Na+) 均增大13. 实验室室制取氯化氢氢气体，下列列可以选用的的是14. 甲、乙乙、丙、丁四四种物质易溶溶于水，分别别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3 中的不同阳阳离子和阴离离子各一种组组成。已知： 将甲溶液分分别与其它三三种物质的溶溶液混合，均均有白色沉淀淀生成； 0.1 mmol/L乙乙溶液中c(H+)0.1 mmol/L； 向丙溶液中中滴入AgNNO3溶液有不溶溶于稀HNOO3的白色沉淀淀生成。

8、下列结论错误的的是A. 甲溶液含含Ba2+ B. 乙溶液含含SO42 C. 丙溶液含含Cl D. 丁溶液含含Mg2+15. 往NHH4HSO4溶液中逐滴滴加入Ba(OHH)2溶液，可能发发生的离子方方程式正确的的是 A. BBa2+ + SSO42 BaSOO4B. NH4+ + H+ + 2OOH NH3H2O + HH2O C. NNH4+ + H+ + SOO42 + Baa2+ + 22OH BaSOO4+ NH3H2O + HH2OD. NH4+ + H+ + 2SSO42 + 2BBa2+ + 22OH 2BaSSO4+ NH3H2O + HH2O16. 碳纳米米管为单、双双键交替

9、共轭轭结构，电子子传输效果很很好，可用作作导电材料。现现有1根由180个碳原子构成成的碳纳米管管，若要将这这根C180的碳纳纳米管完全氢氢化形成C180H180，则放出的热量约约为（已知1mol碳碳双键氢氢化时约放热热120kJ）A. 1.79910-20 kJJB. 3.55910-20 kJJ C. 1.008104 kJD. 2.116104 kJ17. 1 LL某混合溶液液中，溶质XX、Y的浓度都为为0.1 mol/L，向混合溶溶液中滴加某某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中中性，所得沉沉淀的物质的的量如图所示示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯氯化铁、氢氧

10、氧化钠B. 氯化铝、氯氯化镁、氢氧氧化钠C. 偏铝酸钠钠、氢氧化钡钡、硫酸D. 偏铝酸钠钠、氯化钡、硫硫酸三、选择题（本本题共20分，每小题4分，每小题题有一个或两两个正确选项项。只有一个个正确选项的的，多选不给给分；有两个个正确选项的的，选对一个个给2分，选错一一个该小题不不给分。答案案涂写在答题题卡上。）18. 将二氧氧化硫气体通通入KIO3淀粉溶液，溶溶液先变蓝后后褪色。此过过程中二氧化化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性19. 室温下下，抽取右图图两瓶体积相相等的氯气和和氨气之间的的玻璃片后，立立即观察到有有浓郁白烟，同同时一瓶中黄黄绿色迅速褪褪去。充分反反应后体系

11、中中的还原产物是A. NH4CCl B. HCl C. N22 D. H220. 根据右右表提供的数数据，下列判判断正确的是是A. 同温同浓浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠钠溶液中通少少量二氧化碳碳的离子方程程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HCClOD. 碳酸钠溶溶液中加入少少量氢氟酸的的离子方程式式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CCO2化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-821. 氨碱法法（索氏）和和联

12、合制碱法法（侯氏）是是两大重要的的工业制碱法法，下列表达达正确的是氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生生石灰食盐、氨气、二二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳碳氯化钠D.评价原料易得；设备备复杂；能耗耗高原料利用率高；废弃物少22. 常温常常压下，往某密闭容容器中充入两两种气体，容器内最终终气体的密度度为2.2 g/L（折算到标准准状况），则充入的的气体一定不不可能为A. NH33和HCl BB. NO和O2 C. HI和Cl2D. SOO2和H2S第II卷（共884分）四、阅读下列材材料，并完成成相应填空（共8分）车辆碰撞瞬间，安安全装置通电电点火，使其中的粉末末分解释

13、放出出大量保护气气形成安全气气囊。经分析析确定气囊中中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。23. 铁元素素在周期表中中位置_，氧原子最外外层电子排布布式为_。24. 上述主主族元素中，简简单离子半径径最小的是_（写微粒符符号）；气态氢化物之间间发生反应的的相关方程式式为_。25. 气囊粉粉末中能释放放出保护气的的化合物由两两种短周期元元素组成，且且2 moll 该物质分解解可产生3 mol非金属单质和2 moll 金属单质。该该化合物的化化学式为_，晶体类型是_。26. 下列能能用于判断氮氮、氧两种元元素非金属性性强弱的是_（填序号）。a. 气态氢化化物稳定性 b. 最高高价氧化物对对应水化物

14、酸酸性强弱c. 单质沸点点高低 d. 在氮氧化化物中，氧显显负价，氮显显正价五、阅读下列材材料，并完成成相应填空（共8分）亚硝酸（HNOO2）是一种与与醋酸酸性相相当的弱酸，很很不稳定，通通常在室温下下立即分解。27. 酸性条条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反反应，且I 被氧化为I2时，产物中中含氮的物质质为_（填化学式式）。28. 要得到到稳定HNO2溶液，可以以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入入或通入某种种物质，下列列物质不适合合使用是_（填序号）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸29. 工业废废水中的NO2 可用铝粉除去去。已知此反反应体系中包包含

15、Al、NaAlOO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将将氧化剂和还还原剂的化学学式及其配平平后的系数填填入下列方框框中： + 30. 上述反反应后废水的pH值将_（填“上升”、“下降”或“不变”）。若改用电解法将将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在_（填电极名名称）生成。六、阅读下列材材料，并完成成相应填空（共8分）除电解法，工业业炼镁还可采采用硅热法（Pidgeeon法）。即以以煅白（CaOMgO）为原料与与硅铁（含硅硅75%的硅铁合金金）混合置于于密闭还原炉炉，1200下发生反应应：2(CaOMMgO)(ss) + SSi(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mgg(g

16、) 31. 已知还还原性：Mg Si，上述反应应仍能发生的的原因是_。32. 由右图图，推测上述述反应正向为为_（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡衡后若其他条条件不变，将将还原炉体积积缩小一半，则则达到新平衡衡时Mg(g)的浓度将_（填“升高” 、“降低”或“不变”）。33. 如果上上述反应在体体积不变的密密闭容器中发发生，当反应应达到平衡时时，下列说法正确确的是_（填序号）。a. 反应物不不再转化为生生成物 b. 炉内Ca2SiO4与CaOMgO的质量比保保持不变c. 平衡常数数到达最大值值 d. 单位时间内内，n(CaOOMgO)消耗 : n(CCa2SiO4)生成 = 2 : 134.

17、 若还原原炉容积为400m3，原料中煅煅白质量为9.6 t，5小时后，测测得煅白的转转化率为50%，计算这段时间间内Mg的生成速速率 _。七、阅读下列材材料，并完成相应应填空（共12分）下图是实验室制制备氯气并进进行一系列相相关实验的装装置（夹持设设备已略）。35. 制备氯氯气选用的药药品为：漂粉精精固体和浓盐盐酸，相关的的化学反应方方程式为：_。36. 装置BB中饱和食盐盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶瓶，监测实验验进行时C中是否发生生堵塞，请写写出发生堵塞塞时B中的现象_。37. 装置CC的实验目的的是验证氯气气是否具有漂漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色

18、布条条干燥的有色布条条湿润的有色布条条湿润的有色布条条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条条湿润的有色布条条干燥的有色布条条干燥的有色布条条38. 设计装装置D、E的目的是比较较氯、溴、碘碘的非金属性性。当向D中缓缓通入入一定量氯气气时，可以看看到无色溶液液逐渐变为_色，说明氯氯的非金属性性大于溴。39. 打开活活塞，将装置D中少量溶液液加入装置E中，振荡。观观察到的现象象是_。40. 有人提提出，装置F中可改用足足量的NaHSOO3溶液吸收余余氯，试写出相应的离离子反应方程程式：_，判断改用NaHSOO3溶液是否可可行_（填“是”或“否”）。八、阅读下列材材料，并完成成相应填空

19、（共12分）室内甲醛污染已已被列入对公公众健康影响响最大的环境境因素之一。市市面上有一种种光催化涂料料，能够起到到降低室内甲甲醛含量的作作用。某化学学兴趣小组想想要通过此涂涂料来进行甲甲醛的光催化化氧化反应，并并测定被氧化化的甲醛的量量。设计实验验装置如下：实验时先开启紫紫外灯，缓缓缓鼓入空气；一段时间后后停止反应，关关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。41. 甲醛是是一种重要的的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是_。42. 上图装装置A中，碱石灰灰的作用是_，恒温水浴浴的目的是_。

20、43. 硬质玻玻璃管中，甲甲醛在光催化化氧化条件下下的反应方程程式：_。44. 计算被被氧化的甲醛醛的物质的量量为 _mol。45. 反应结结束后，继续续通入一会儿儿空气的目的的是_。46. 甲同学学认为，反应应过程中部分分甲醛可能被被氧化为甲酸酸。为验证其其存在，甲同同学取B中溶液，分别别选用下表试试剂进行检验验。但乙同学学认为试剂选选择均不合理理，他的理由由是：甲同学选择的试试剂乙同学认为不合合理的理由紫色石蕊试液新制氢氧化铜九、阅读下列材材料，并完成成相应填空（共8分）化合物M（）是是一种重要的的有机化工原原料。47. M可由由甲苯和氯乙乙烯在一定条条件下制备，该该反应属于_反应；写出M

21、与氢气按1:1反应的产物物名称_。48. 与M含含相同官能团团的同分异构构体很多，试试写出其中苯苯环上的一溴溴代物最多的同分异构体体的结构简式式 _。49. 有一种种耐热型树脂脂材料可由M与异戊二烯烯、丙烯腈（CH2=CHCNN）聚合而成成。任写一种种该树脂的结构简简式 _（假设按1:1:1的单体比例例合成）。50. 请用最最少的步骤由由M为原料制取取，写出相关关的化学方程程式：_。十、阅读下列材材料，并完成成相应填空（共12分）芳香族化合物桂桂酸叶酯常用用于香料工业业，它由D和E合成的流程程如下图所示示。已知：RCH22COOH + Br2 + HBrr51. 结构简简式：A_，I_。52.

22、 E中官官能团的名称称为_。53. 反应的条件是_，同样属于于消去反应的的还有_（填序号）。54. 为鉴别别B和D，可选用的的试剂是_（选填编号号） a. 溴溴水b. 饱和碳酸钠钠溶液 c. NaOHH溶液、HNO3、AgNO3溶液d. FeeCl3溶液55. 写出反反应的化学方程程式：_。56. 同时符符合下列要求求的A的同分异构构体有 种。a. 苯环上只只有1个侧链； b. 能发生水解解反应； c. 分子中只只含1个甲基十一、根据题意意完成相关计计算（共16分）PCl3和PCCl5是磷的常见见氯化物，在在科学研究和和生产生活中中有重要的作作用。57. PCll3可以被O2氧化生成一一种无色透明明的带刺激性