暑-高二化学第4讲水的电离和溶液酸碱性教师版

1、 与温因为水的电离是吸第四水的电离和溶液的酸所以温度升高，有利于时，Kw110-Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸性或性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H+)= c(OH-)知识构+) +c(H+) c(OH-) 与温因为水的电离是吸第四水的电离和溶液的酸所以温度升高，有利于时，Kw110-Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸性或性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H+)= c(OH-)知识构+) +c(H+) c(OH-) wc(OH-)+c(OH-)c(H+)=Kw=w3.基础知1.H2O+H3O+2.H+ 液中，水电离的c(H+) = c(OH-)。水的离子积是温度的函数，温度升高Kw 增大，反之减

2、小H2Oc(H+)c(OH-) K c(H+)和 c(OH溶液呈性还应由于电离的水很少，故c(H2O) = 55.6 molL-为一常数，K +) 1.010-mol/L 溶液呈酸性mol/L 溶液呈中性 w= 1.010-c(H+)1.010-7时，水H+浓度和 OH-浓度都是 110-7 molL-即c(H+) = c(OH110-7molL-1，所以：Kw H+ +OH- 条件变移动方升高温向右移增增增加向左移增减不向左移减增不加活泼金属如向右移减增不pH 中和能力相同的酸，其提供 H+的能3.pH某一范围的 pH，而不能得出具体的数值。c(H+) c(OH-) 溶液呈c(H+)越大pH

3、 中和能力相同的酸，其提供 H+的能3.pH某一范围的 pH，而不能得出具体的数值。c(H+) c(OH-) 溶液呈c(H+)越大c(H+)=c(OH-pH3.1橙色 即温度。不能简单第认为 pH 等于 7 的溶液一定为中性，如 100时，pH = 6 为中性，pH 6 显碱性，所以使用 pHpH7pH = -lgc(H+)，由定义式可知，pH 的大小由适用于 c(H+)和 c(OH-)都较小的溶液0，下列叙述正确的是（ . 移动，c(OH-) = NaHSO4 固体，c(H+)B. . D. 将水加热，Kw增大，pHpH7中性溶液中一定：c(H+) =1.010-7 c(H+) = c(OH

4、-)的溶液是中 A.510-C.110-A B. 【例 6】在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH-) = 10-10 mol/L。下列有关该溶液的叙述（ C A. Kw(+)()，水电离出的氢Kw=1.010-【例 3】已知 25时水的离子积Kw=2.110-14。下列35时水的离子积该溶液中c(H+)10-5释得不到确定 pH。 比是（ ）（ A.0.1mol/LpH13的氢氧化钡溶液等体A. B.C.D. C (OH-)(V -V )=c (OH- 后碱 该溶液中c(H+)10-5释得不到确定 pH。 比是（ ）（ A.0.1mol/LpH13的氢氧化钡溶液等体A. B.C.D.

5、 C (OH-)(V -V )=c (OH- 后碱 3c3.DpH1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等【例11】下列实验操作不会引起误差的是（ . 8pH3的H2SO4pH10D. NaOH （ B A.C.）泡B.D. n(H+)=n(OH-)，c(H+)V 酸=c(OH-【例12】下列有关叙述中正确的是（ 9是（ ）ApH3100倍，pH. . BpH4的H2SO4 c(H+)=110-6 molL- C. 1L pH = DpH8NaOH100pH 用 操作 D 中液面应调整到若酸式滴定管没有用标准的HCl溶液润洗，会称量固体NaOH（ D 用 操作 D 中液面应调整到若酸式滴

6、定管没有用标准的HCl溶液润洗，会称量固体NaOH（ D 确（ C 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗（ 0计算（ ）在滴定过程中活塞处漏液（ （ A ）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯：（1）CABE；（2）刻度 充满溶液，无气泡；（5）溶液由红色变为无25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴H2C2O4xH2O 表示C. Wg，在烧杯中加蒸D. MmolL-1 HCl溶液装入酸式滴定管，调整页面，记下开始刻度数为 2KMnO45H2C2O43H2SO4 E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，酸的体积V2 mL e.烧杯 f. 2 1 正确的是（ A 4. pH = 12值无影响c(OH-)为（A.

7、110-7mol/LC.110正确的是（ A 4. pH = 12值无影响c(OH-)为（A. 110-7mol/LC.110-2D） D. 110-12molL-1，由此可计算x 的值-5. 0.1molL pH = a，下列能使pH = (a + 1)的措施是（ B ）. 加入等体积 0.2molL-1 D. 6. pH 12 2、体积相等的氨水（2） 酸M4 溶液有强氧化性，腐蚀橡皮 50W 的是（ B 同，则m和n的关系是（ 强化训 （ A A. m B.m=D. C. 8. 下列说法正确的是（ pH = c(H+) ）B.110-D.1.3210-Kw是Ac(H+) = c(OH-)

8、 = 110-7 A.110-C.1.3210-0.1molL-1 HCl5W 0.1aV （4）. 然后装入一定体积的NaOH amL和bmLpH均为5。则稀释后溶液的体积（ A. a= b= C.a . 然后装入一定体积的NaOH amL和bmLpH均为5。则稀释后溶液的体积（ A. a= b= C.a b= 的是（ A. BKFDNaI的气体体积关系正确的是（ 下列叙述正确的是（ A. 醋酸硫酸C. 醋酸硫酸=B. 硫酸盐酸D. 硫酸=盐酸=11. NaOH 测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ . ）. 的pH. . . 是（ ）下列有关实验操作的说法正确的是（ 酸的温度后直接继续测

9、量 NaOH 溶液的温度用 50mL 酸式滴定管可准确量取 KMnO4 溶A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-与等体积pH12c(H+)=1.010-12 molL- . 液中：c(Clc(CH3COO-)下列说法正确的是（ 0.5mol O3 11.2L O2 所含的分2560时，水的pH13. NaOH D. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)4SO2(g) + 2O2(g4SO3(g)的H. 下列各操作中，会引起实验误差的是（ ） pH（ ）A. B. C. D. pH = 4.5 的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5c(H+)的100C. 1mol KOH1mol

10、 CO2c(K+) = c(HCO3-C. D. pH = 4.5 的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5c(H+)的100C. 1mol KOH1mol CO2c(K+) = c(HCO3-D. CH3COONaCH3COOHc(Na+) = c(CH3COO 将浓度为amolL-1 HA b molL-1的据是（ C ）A. a= D. pH 混合溶液中，c(H+) 中，c(Na+) c(CH3COO7. 常温下，将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL-于A. B）B.12. 10 mL pH=3 C.D. 后，下列说法正确的是（ . ）下列叙述正确的是（ 溶液的 pH = b，则 ab B. C. 醋酸的电离程度增大，c(H+). 下列说法正确的是（ 10-molL-1pH = 3.0，1.010-C. 1.0 D1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH = 7NaOH pH = 11溶液 pH=(a+1)的措施是（ B ） 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ 的 pH = 7B. H2A 是弱酸则H2AC. 0.2000molL-1