四川省成都市高新区2015届高三上九月月考化学试题

1、高新区高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Fe56Cu64Ba137选择题（共20个小题，每题2分，每题只有一个正确选项）化学在生产和生活中有重视要的应用。以下说法正确的选项是硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物没关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落阻止索的特种钢缆，属于新式无机非金属资料明矾KAl（SO4）212H2O水解时产生拥有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2.以下各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.煤的气化、煤的干

2、馏B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.焰色反应、石油的裂化D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳冲洗试管内壁上的硫3.以下化学用语正确的选项是A乙烯的分子式：CH2=CH2B次氯酸分子的结构式：HOCl3D以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe3e=Fe4以下说法中，正确的选项是胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混杂物、电解质和非电解质的种类序次排列的B强电解质均是离子化合物C碱性氧化物必然是金属氧化物D酸性氧化物必然是非金属氧化物5以下化学式能正确表示物质分子组成的是ANH4ClBC6H5NO2CSiO2DCu6实验是化学研究的基础。以下关于各实验装置的表达正确

3、的选项是（）装置常用于分别互不相溶的液体混杂物装置可用于吸取NH3或HCl气体，并防范倒吸装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸取节余的氯化氢7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在必然条件下，AlN可经过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g8以下各组离子在相应的条件下必然能大量共存的是A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶

4、液中：NO3+42、K、Na、SO+)=113+、C1、K+C在c(H)c(OH10的溶液中：NH4、BrD通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+常温下醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a1)的措施是19.0.1molLA将溶液稀释到原体积的10倍B加入适合的醋酸钠固体D提高溶液的温度C加入等体积0.2molL1盐酸设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混杂气体含有的原子数目为NAD.标准情况下，6.72LNO2与水充分反应转移

5、的电子数目为0.1NA以下实验方法能达到目的的是用氨水冲刷试管内壁附着的银镜用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C.制备Fe(OH)3胶体，向盛有开水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸可用K3Fe(CN)6溶液判断FeCl3溶液中可否存在Fe2+12美国圣路易斯大学研制了一种新式的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池表示如右图，以下说法正确的选项是Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电

6、子转移13已知25时相关物质的电离平衡常数：弱酸CH3苯酚23COOHHCO电离平衡常数1.75l051.110K1=4.4l07l0211K=4.7l0以下表达错误的选项是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混杂后溶液中：+65+c(Na)c(CHO)c(OH)c(H)DNaHCO3和23混杂液中，必然有+c(HCO3NaCOc(Na)+c(H)c(OH)+)2+2c(

7、CO3)14以下离子方程式书写正确的选项是电解A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O=Cl2H22OHB将标准情况下112mL氯气通入10mL1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2CNaHSO溶液与Ba(OH)溶液混杂后溶液呈中性：42SO22O2H244D向澄清石灰水中加入过分的碳酸氢钠溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O15以下与金属腐化相关的说法正确的选项是图a中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐化速率减小图c中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-M

8、nO2干电池自放电腐化主若是由MnO2被氧化引起的16.已知H2gBr2l2HBrg;H72kJ/mol.蒸发1molBr2（l）需要吸取的能量为30kJ，其他相关数据以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ436a369则表中a为A404B260C230D20017以下物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的选项是()物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液Ca(OH)溶液过分CO22（Na23）COCCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D.NO（NO2）

9、观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水18以下化学用语的相关表述正确的选项是A.H+（aq）+OH-（aq）=H2（）H=-akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的Ol稀盐酸反应，放出热量为akJB.因CuSO5H2O（s）=CuSO（s）+5HO（1）H=+bkJ/mol，故1molCuSO4424s）溶于足量水时，放出热量为bkJC.因氢气的燃烧热为ckJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ19可

10、逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系以下列图，以下表达中正确的选项是温度降低，化学平衡向正反应方向搬动B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数m+n=rqD物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向搬动20铁和氧化铁的混杂物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混杂物中单质铁的物质的量为A.1(ab)molB.(ab)molC.1(ab)molD.(ab)mol22高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷（非选择题共

11、60分）21书写离子方程式(8分)铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：向明矾溶液中加入过分的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为22(8分)氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程NO2HO,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)的反应式：NO34H3e一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：反应中硝酸表现了_、_的性质。四种物质中的。反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的

12、量增加，原因是。23(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程以下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请讲解原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后获取液溴与溴水的混杂物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是_。(6)步骤、此后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏获取液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸取”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。24（10分）以石

13、油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线以下。催化剂A催化剂BH2/NiC(C3H6O2)(C3H8O2)34H2OO2(CHO)CH3CHCH2浓H2SO4H(C9H16O4)HBrNaOHY催化剂WX水Z(C3H6O2)过氧化物存在下O2其中A、B、C、X、Y、Z、W、H中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成（1）A中所含官能团的名称为为。（2）填反应种类：ABWH。（3）写出XY反应的化学方程式为：均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C22.4LH2（标准情况）。请回答以下问题：，B的结构简式，C。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：。（5）写出CWH的化学方程式为：（6）吻

14、合以下条件分子式为C42的同分异构体有。10种，并写出其中核磁共振HO氢谱有3个吸取峰且吸取峰面积比为221的结构简式。与C互为同系物，若分子中有两个羟基不能够连在同一个碳原子上。(8分)右图所示装置是化学实验中常有的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：（1）医院里给病人输氧时，经常在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调治供氧速率，此时氧气应从(填标号，下同)管口导入。（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液从前，先将Cl2从该装置管口导入，此时，该装置所起的作用是防范NaOH溶液倒流入反应器。当用此装置收集

15、NO时，应采用的主要操作步骤是：；。(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为以下几步:A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调治液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE调治液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度(1)正确操作的序次是(用序号字母填写)B-。(2)滴定开始后，眼睛凝望，判断滴定终点的现象是：以下操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

16、A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L。高2015级高三9月月考化学试题参照答案1.D2.C3.B17.D18.D19.A20.A第卷（非选择题共60分）21书写离子方程式(8分)(1)Cu+4H+2NO3-Cu2+2HO+NO2+-2+2+2HO(2)MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2+2HO+CaCO3(3)2HCO+Ca+2

17、OHCO3(4)Al3+2-2+-+2HO+2SO4+2Ba+4OH2BaSO4+AlO222.（8分）(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2分）(2)酸性氧化性（2分）(3)0.6（2分）(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）（14分）（1）4A，（2）酸化可控制Cl2.Br2与水反应.3）2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br4）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能够完好蒸出,吸取率低.（2吸取”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸5）分液漏斗（6）“空气吹出”、“SO馏含Br2海水对照效率更高,耗资能源更少成本降低,24（14分）（1）碳碳双键、醛基（写结构简式不给分）HOCH2-CH2-CHO（结构简式有错不给分）（2）加成反应取代反应（或酯化反应）水（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH2-CH2OH+NaBr（4）CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H