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文档简介
1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1硝酸铵(NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥,下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断,正确的是()A4+6B3+5C+1+1D无法确定2膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠(
2、Na2CO3),是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列说法正确的是A任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B碳酸氢钠受热分解生成的三种物质均属于氧化物C碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D复合膨松剂应在干燥的环境中保存3为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理,可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化,三条曲线变化趋势如图2所示下列叙述错误的是( )AX曲线表示的是温度变化BY曲线表示的是氧气的浓度变化C图2中BC
3、段对应的变化进程是红磷燃烧D图2中EF段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶4甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数()与温度(T)的关系如图所示,下列叙述错误的是()At1时,甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时,甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1Dt2时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液5欲配制30g 10%的NaC1溶液5,部分操作如下图所示,其中正确的是A取固体B称固体C量取水D溶解6安徽省铜陵市素称“中国古铜都”,盛产辉铜矿,其主要成分是 Cu2S。已知中 Cu 的化合价 为+1,则硫
4、元素的化合价为( )A-2 B+2 C0 D+17虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是( )。A虾青素是由三种原子构成的B虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40:52:4C虾青素是由三种元素组成的D虾青素中氢元素的质量分数最高8下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述,错误的是( )A该反应一定是分解反应B反应中的X、Y、Z三种物质的粒子个数比为2:2:3C该反应可能有单质生成D若反应生成了agY和bgZ,则消耗X的质量一定大于(a+b)g9下列物质中含有氧分子的是A空气B二氧化碳C高锰酸钾D双氧水10某次蔗糖溶解实验过程
5、如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是A中溶液是饱和洛液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量二、填空题(本大题共1小题,共4分)11按要求写出方程式(1)实验室用氯酸钾制氧气:_;(2)探究水的元素组成:_;(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:_;(4)发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成;该反应化学方程式:_。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的
6、化合物, 写出该反应的化学方程式_甲醇中所含氢, 氧元素的化合价与水中的相同,甲醇中碳元素的化合价为_。(2)从图中分析得出的下列结论中,正确的是_(填序号)A 该技术符合低碳经济的理念B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机四、简答题(本大题共2小题,共8分)13化学与人类生活息息相关。I空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是_(填“纯净物”、“混合物”),人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能 _。(2)长期饮用纯净水对健康无益,因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的_A 分子 B 原子
7、C 离子 D 元素(填序号)。(3)下列治理河水的措施中合理的是_A 拆除河流中设置的围网 B 严禁在水体中电鱼、药鱼C 疏通河道、加强水质监测 D 合理使用化肥农药,防止水体污染II“5G”改变生活,中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(4)硅元素相关信息如图所示,据图可得到的信息是_(填字母序号)。A 硅元素是非金属元素 B 硅元素的元素符号为SiC 硅元素在地壳里的含量排第二位 D 硅的相对原子质量为28.09g(5)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:反应所用的镁在化学反应中易_电子(填“得”或“失”),镁和SiO2发生的是否是化合反应_(填“是”或“否”);反应要在无氧气的
8、环境中进行,原因是_(答出一种即可);操作的名称是_,进行该操作时液面应_(填“高于”或“低于”)滤纸边缘,进行该操作需要用到玻璃棒,其作用是_;上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是_。14某化学小组测定空气中氧气的体积分数。(1)根据如图回答问题。红磷燃烧的文字表达式为_。红磷燃烧时的现象是_,冷却到室温打开止水夹后,观察到的现象是烧杯中的水_。冷却至室温后打开止水夹,发生上述现象的原因是_。实验结论:_(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S+4NaOH(氢氧化钠)。小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应
9、生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水的氢氧化钠。(实验过程)取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到_,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2h1=_。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,请回答:(1)硫酸铵由_种元素组成,一个(NH4)2SO4分子中共有_原子。(2)硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素的质量比为_。(3)硫酸铵中氮元素的质量分数为_。(4)264g硫酸铵
10、中所含氮元素的质量为_g。(5)_克尿素CO(NH2)2与528g硫酸铵(NH4)2SO4所含氮元素质量相等。16醋酸的化学式为CH3COOH试计算:(1)醋酸的相对分子质量为_;(2)醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为_; (3)180克醋酸中含有多少碳元素_?(列出计算式计算)。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】化学式中元素化合价代数和为0【详解】带一个单位正电荷,从而其化合价显+1价,其中H元素化合价为+1价,则其中N的化合价=+14+N=+1,N=-3价;而带一个单位负电荷,因此其化合价显-1价,O元素化合价一般均为-2价,因此中的N化合价=-23+N=-1,故
11、N=+5价,因此其中的N元素化合价分别为-3和+5,故答案选B。2、D【解析】A、任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂,故A错误;B、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠是由三种元素组成的化合物,不是氧化物,故B错误;C、碳酸氢钠做膨松剂时,也可以与有机酸反应,故C错误;D、复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用,所以合膨松剂应在干燥的环境中保存,故D正确;故选:D。3、D【解析】A、由三条曲线变化趋势可知,其中X曲线表示的是温度,这是因为红磷燃烧放热,导致温度升高,完全反应后温度逐渐降低至原温度,故A正确;B、由三条曲线变化趋势可知,其中Y曲线表示的是氧气浓度
12、,这是因为在反应过程中,氧气不断消耗,氧气浓度不断减小,故B正确;C、三条曲线变化趋势可知,BC段表示红磷燃烧,气压变化的原因是红磷燃烧放热,使瓶内气体受热膨胀,压强变大,故C正确;D、图2中EF段气压不再改变,对应的变化进程是实验已结束;DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶,瓶内气压不断增大,故D错误。故选D。4、B【解析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、通过分
13、析溶解度曲线可知,t1时,甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数,所以甲和乙两种物质的溶解度相等,故A正确;B、t1时,甲与乙两种物质溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定,故B不正确;C、t1时,乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1,故C正确;D、通过分析溶解度曲线可知,乙物质的质量分数变化较小,所以t2时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液,故D正确。故选B。【点睛】判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的,溶解
14、度随温度变化较大的物质,用降温结晶法,溶解度随温度变化较小的物质,用蒸发结晶法。5、D【解析】A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误。D、溶解时应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,加快溶解速度,图中所示操作正确。故选D。【点睛】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项是正确解答本题的关键。6、A【解析】根据在化合物中正负化合价
15、代数和为零,结合物质的化学式进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零。已知中Cu的化合价为+1,设硫元素的化合价是x,可知:2(-1)+x=0,则x=-2。故选A。7、C【解析】A. 元素组成物质,虾青素是由C、H、O三种元素组成的,此选项错误;B. 虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40:52:4,此选项错误;C. 虾青素是由C、H、O三种元素组成的,此选项正确;D. 虾青素中碳元素所占质量的份数是1240,氢元素所占质量的份数是152,氧元素所占质量的份数是164,所以碳元素的质量分数最高,此选项错误。故选C。8、D【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质,一定是分解反应
16、,正确;B、在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,即2: 2: 3,正确;C、分解反应可能生成单质,如电解水生成氢气( 单质)和氧气( 单质),所以该反应可能有单质生成,正确;D、若反应生成了a g Y和b g Z,根据质量守恒定律可知消耗X的质量等于( a+b) g ,错误。故选D。9、A【解析】A、空气中含有氧气,故含有氧分子,正确;B、二氧化碳中不含有氧气,故不含有氧分子,错误;C、高锰酸钾中不含有氧气,故不含有氧分子,错误;D、双氧水中不含有氧气,故不含有氧分子,错误。故选:A。【点睛】含有氧气的物质则含有氧分子。10、B【解析】饱和溶液是在一定
17、温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。A. 中溶液中有剩余的未被溶解的固体,说明已经是饱和溶液,不符合题意;B. 中溶液可能是不饱和溶液,也可能刚好饱和,符合题意;C. 中溶质质量不同,溶剂质量相同,溶液的浓度不相同,不符合题意;D. 被溶解的物质叫溶质,由图可知,中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,不符合题意;选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下,反应生成氯化钾和氧气,其化学反应方程式为:;(2)水在通电的条件下,生成氢气和氧气,化学反应方程式为:;(3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,反
18、应生成碳酸钙沉淀和水,化学反应方程式为:;(4)联氨在四氧化二氮做氧化剂的条件下,反应生成氮气和水蒸气,化学反应方程式为:。点睛:化学方程式的书写步骤可简记为:“左边反应物,右边生成物,写好化学式,方程要配平,短线该等号,条件要注明,若有气体或沉淀,上下箭头来分清”。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、 -2价 AC 【解析】二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,生成甲醇(CH4O)和水。【详解】(1)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,反应的化学方程式为,设甲醇中碳元素的化合价为x,x=-2,故甲醇中碳元素的化合价为-2价。(2)
19、A、二氧化碳循环利用,符合低碳经济的理念,故A正确;B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰,故B不正确;C、二氧化碳循环利用,该技术有助于缓解全球面临的能源危机,故D正确。故选AC。【点睛】在化合物中,组成化合物的各元素正负化合价的代数和为零。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、混合物 供给呼吸 D ABCD AB 失 否 防止氢气高温时发生爆炸 过滤 低于 引流 HCl 【解析】(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是混合物,人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能供给呼吸。(2)长期饮用纯净水对健康无益,因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的元素,故选D。(3)A
20、、拆除河流中设置的围网有利于河水治理,故A正确; B、严禁在水体中电鱼、药鱼有利于河水治理,故B正确;C、疏通河道、加强水质监测有利于河水治理,故C正确; D、合理使用化肥农药,防止水体污染有利于河水治理,故D正确。故选ABCD。(4)硅元素相关信息如图所示,据图可得到如下信息:A、硅元素是非金属元素,正确; B、硅元素的元素符号为Si,正确;C、硅元素在地壳里的含量排第二位,不同从图中得到,错误; D、硅的相对原子质量为28.09,单位错误。故选AB。(5)镁的最外层电子数是2,反应所用的镁在化学反应中易失电子(填“得”或“失”),镁和SiO2生成氧化镁和硅,发生的不是化合反应,填“否”;反
21、应要在无氧气的环境中进行,是为了防止氢气高温时发生爆炸;操作是分离难溶固体和液体,操作的名称是过滤,进行该操作时液面应低于滤纸边缘,进行该操作需要用到玻璃棒,其作用是引流;上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是HCl。14、红磷氧气五氧化二磷 剧烈燃烧、黄色火焰、大量白烟、放热 进入集气瓶 红磷燃烧消耗氧气,恢复到室温集气瓶内压强小于外界大气压,水倒吸入集气瓶 氧气约占空气体积的五分之一 试管内液面上升至液面高度不再改变 h2h1= 79:100(或4:5) 【解析】(1)根据用红磷测定空气中氧气含量的原理进行分析。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体,集气瓶中的氧气消耗后,导致气压减小,在外界大气压作用下,水进入集气瓶,进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积;(2)根据氧气约占空气总体积的五分之一(或21%)进行分析解答;【详解】(1)红磷有空气中燃烧生成五氧化二磷,红磷燃烧的文字表达式为:磷+氧气五氧化二磷;红磷燃烧时的现象是剧烈燃烧、黄色火焰、产生大量白烟、放热;冷却到室温打开止水夹后,由于氧气被消耗,瓶内气压减小,能够观察到烧杯中的水进入集气瓶;冷却至室温后打开
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