2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县丰田乡联校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县丰田乡联校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同一物质参考答案：B略2. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且

2、均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略3. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A. 闪电B. 电解食盐水车间C. 根瘤菌D. 合成氨车间参考答案：D【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气

3、，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。故选D。4. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A. 制半导体材料的元素 B、制农药的元素C. 制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素参考答案：A略5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4+Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案：C6. 在两个容积相同的容器中, 一个盛有HCl气体，另一个盛满

4、H2 和Cl2A原子数的混合气体，在同温同压下, 两个容器内的气体一定具有相同的 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略7. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +参考答案：B略8. 是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素参考答案：C略9. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）AAB2

5、BA2BCAB3DA3B参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B22X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C10. 随着人们生活水平的提高，房子装修日新月异，但是室内装修存在苯、甲醛等诸多污染源 ，房子装修所用材料中含有苯的原因是（ ）A、用苯做有机溶剂 B、苯具有挥发性C、苯容易燃烧 D、

6、苯不能使溴水退色参考答案：A略11. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A BC D100VM（MV+2240）参考答案：B略12. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2参考答案：A略13. 浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是ACu+H2SO4（浓） BFe2O3+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略14. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）AN

7、aBAlCFeDAg参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C15. 下列物质中所含分

8、子的物质的量最多的是A4时2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子 D4.9g 磷酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 ；（3）乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气

9、，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。参考答案：(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O ；(2) 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH ；(3) 除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理； (4) 7.15 ；(

10、5) 将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）在周期表中氧化性最强的一族元素是卤素，它们原子最外电子层上的电子数目是 ，该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 ，该族元素氢化物的水溶液显 性（填“酸”或“碱”。下同）。最高氧化物对应水化物显 性。该族元素随核电荷数的递增，原子半径 （填“增大”、“不变”或“减小” ）。参考答案：7 HX HXO4 酸性 酸性 增大18. A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数

11、的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B符号和名称分别是_，_；在周期表中的位置是_。（2）元素C的原子结构示意图为_。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_和_。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_和 _。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_(用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_（填“增大”“减小”或“不变”）

12、。参考答案：(1)Be 铍 第二周期A族 (2) (3) (4)H-O-H H-F (5)O (6) H2O HF (7)减小【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电

13、子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期A族；(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2OHF；(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。【点睛】在燃料电池中，如果有O2参与，