《碳和碳的氧化物》知识点总结 省赛获奖

1、第六单元 碳和碳的氧化物 知识点总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳元素组成的三种单质: 金刚石、石墨和C601. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2. 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔芯不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。（2）无定形炭：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性（物理性质），可用于：制糖业中将红糖脱色以制白糖、防毒面具里的滤毒罐等。活性炭的吸附性比木炭强。3. C60由分子构成，每个

2、 C60分子由60个碳原子构成，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2. 碳具有可燃性（用途：作燃料）：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O2

3、2CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水3. 碳具有还原性（用途：冶炼金属）： 木炭+氧化铜澄清的石灰水木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 CO2 + C 2CO第二节 二氧化碳制取的研究实验室

4、制取二氧化碳原料：大理石或石灰石 和 稀盐酸。不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：只能用向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查右图装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。验满：把燃着的小木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已经

5、收集满了。二氧化碳的工业制法（了解即可）： CaCO3 CaO+CO2COCO2（1）第三节 一氧化碳和二氧化碳 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验结论】 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 二氧化碳的密度比空气的密度大。CO2CO2（2）【实验现象】瓶体变瘪。【实验结论】二氧化碳能溶于水。 二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2 + H2O=H2CO3 (碳酸能使紫色的石蕊试液变红)碳酸不稳定，加热易分解：H2CO3 = H2O+CO2

6、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这同时也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大； 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 干 冰： 干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。做碳酸饮料（利用二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸

7、）二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。第二课时： 一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有还原性 CO+CuOCu+CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳具有毒性。原因： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意： 由于一氧化碳难溶于水

8、，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。四、一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料还原性：冶炼金属（1）一氧化碳还原氧化铜的实验： 实验操作： 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯； 熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。注意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。 因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃三大还原剂：C、CO、H2 共同性质：可燃性、还原性。一氧化碳和

9、二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨等补充：混合物的分离(除杂)(1) 除去CO中混入的CO2杂质：将气体通过澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2) 除去CO2中混入的CO杂质：将气体通过灼热的CuO CuO+CO Cu+CO2(3) CuO中含有少量杂质C：将固体在空气(或氧气流)中加热 C+O2CO2本章知识间的联系：（涉及的化学方程式）1、CCO ： 2CO2 2CO CCO2 2CO2、CCO2 : CO2 CO2 C2CuO 2CuCO2 3C2Fe2O33CO24Fe3、CO