西城09抽样化学

1、PAGE 高三化学试卷 第17页 （共8页）北京市西城区抽样测试高三化学试卷 2009.1说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Naa 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第卷（选择题题 共444分）本卷共18小题题。110小题，每每题2分；11118小题，每每题3分。共共44分。每每小题只有一一个正确选项项。1美国和墨西西哥研究人员员将普通纳米米银微粒分散散到纳米泡沫沫碳（碳的第五种种单质形态）中中，得到不同同形状的纳米米银微粒，该该纳米银微粒粒

2、能有效杀死死艾滋病病毒毒(HIV1)。纳米米泡沫碳与金金刚石的关系系是A同素异形体体 B同分异构构体 C同同系物 D同位素素2下列单质中中，最容易跟跟氢气发生反反应的是AO2 BN2 CCl2 DDF2 3下列说法正正确的是A钢铁在海水水中比在河水水中更易被腐蚀，主要要原因是海水水含氧量高于于河水B蚕丝、羊毛毛和淀粉分别别属于纤维素素、蛋白质和和多糖C不可用铝制制餐具长时间间存放酸性、碱碱性食物 D凡含有食品品添加剂的食食物对人体健健康均有害，不不宜食用4下列说法正正确的是A原子晶体中中的相邻原子子都以共价键键相结合B金属晶体的的熔点都比分分子晶体的熔熔点高C干冰升华时时，分子内共共价键会发生

3、生断裂DBaO2（过过氧化钡）固固体中的阴离离子和阳离子子个数比为22:1 5干洗衣服的的干洗剂主要要成分是四氯氯乙烯，对环境有害害。家用不粘锅锅内侧涂覆物物质的主要成成分是聚四氟氟乙烯，对人人体无害。下下列关于四氯氯乙烯和聚四四氟乙烯的叙叙述中正确的的是A它们都属于于高分子化合合物 BB它们的分子子中都不含氢氢原子C它们都能使使酸性高锰酸酸钾溶液褪色色 D它们都可由由乙烯只发生生加成反应得得到6下列物质的的水溶液经加热浓缩，蒸蒸干灼烧仍能得到原物质的的是AFeCl33 BCa(HHCO3)2 CCNaAlOO2 DNa22SO37物质氧化性性、还原性的的强弱，不仅仅与物质的结结构有关，而而且

4、还与物质质浓度、反应应温度等有关。下列各各组物质：Cu与HNNO3溶液 Fe与FeeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCCl溶液，由于于浓度不同而而发生不同氧氧化还原反应应的是 A B C DD8阿伏加德罗罗常数的近似似值为6.0221023，下列说说法中正确的的是A12 g金金刚石中所含含共价键数目目为6.0221023B22.4 L的HCl溶溶于水，溶液液中H离子数为6.0221023C1 moll CO2与含1 mol NNaOH的溶溶液反应后，溶溶液中离子数为6.0221023DNa2O22与H2O反应，常常温常压下生生成16 gO2，反应中转转移电子数为为6.021023 9

5、下列关于化化工生产原理理的叙述中，均均符合目前工工业生产实际际的是A氯碱工业中中，电解槽的的阳极区产生生NaOHB氯气和氢气气混合在光照条件件下生成氯化化氢，用水吸吸收得到盐酸C合成氨工业业中，由于氨氨易液化，NN2、H2循环使用，所所以总体上氨的产率很很高D二氧化硫在在接触室被氧氧化成三氧化化硫，三氧化化硫在吸收塔塔内被水吸收收制成浓硫酸酸10下列说法法中正确的是是 A同一周期期元素的原子子，半径越小小越容易失去去电子 B在在同一周期中中，A族单质的的熔点比A族的高 C所所有主族元素素的最高化合合价数与它的族族序数数值相等D同主族元素素的气态氢化物，相相对分子质量量越大，沸点点不一定越高高1

6、1下列实验验操作中，错误的是A配制1000 g 5%的食盐溶液时时，需将5 g食盐放放入烧杯中，加加95 mLL水搅拌溶解解即可B配制0.1 mollL1的硫酸溶液时，将将量取的浓硫硫酸放入容量量瓶中加水稀稀释C测定硫酸酸铜晶体结晶晶水含量时，需需边加热边搅搅拌，防止晶晶体飞溅D中和热测测定实验中，应应用环形玻璃璃搅拌棒轻轻轻搅动混合液液12下列各组组离子一定能能大量共存的的是A在含大量FFe3+的溶液中中：、B在强碱性溶溶液中：、C在pH=11的溶液中：、D在无色透明明溶液中：、放电充电13铅蓄电池池在现代生活活中具有广泛的应应用。已知铅铅蓄电池的电电解质溶液为为H2SO4溶液，其充充电、放

7、电按下式式进行：PbbPbO22H2SO4 2PbSOO42H2O，有关该电池池的说法正确放电充电A充电时化学学能转化为电电能B放电时溶液液中的H+向负极移动动C充电时电池池的正极与电电源的正极相相连D放电时负极极反应：PbbSO42H2O2ePbO24H+ 14下列关于于热化学反应应的描述中正正确的是A已知H+(aq)+OOH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，则H2SO4和和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中中将甲醇蒸气气转化为氢气气的热化学方方程式是CHH3OH(g)+1/2OO2(g)CO2(g)+22H2(g)；H1922.9 kJmol1

8、，则CH3OH的燃烧烧热为1922.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是是285.8 kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H+571.66 kJmol1D葡萄糖的燃燃烧热是2800 kJmoll1，则1/2 C6H12O6 (s)33O2 (g)3CO2 (g)33H2O ( l )；H14000 kJmol115已知118号元素的的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同同的电子层结结构，下列关关系正确的是是A质子数：ccb B氢化物的的稳定性：H2YHZC离子的还原原性：Y2Z D原子半径径：r(X)r(W)16常温下，在在溶液中可发发生以下反应应：16H10Z2X

9、O2X5Z2 8H2O，2MR22M2R，2RZ2R22Z，由此判断断下列说法错误的是A氧化性强弱弱顺序为：Z2 R2 M B还原性强弱弱顺序为：XXZRM CZ元素在反反应中被氧化，在在中被还原D常温下可发发生反应2M2+Z22M3+2Z 17常温下，00.1 molLL1某一元酸酸(HA)溶溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙叙述正确的是是A该溶液中水水电离出的cc(H+)11010 molLL1B该溶液中cc(H+)c(A)c(HA)0.11 molLL1C该溶液与00.05 molLL1 NaOOH溶液等体体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中中加入一

10、定量量NaA晶体或加水水稀释，溶液液中c(OH)均增大18已知NOO2和N2O4可以相互转转化：2NOO2(g) N2O4(g)；H0。现将一一定量NO22和N2O4的混合气体体通入体积为为1 L的恒温密闭闭容器中，反反应物浓度随随时间变化关关系如图。下下列说法错误误的是A两和曲N间Ba、b、cc、d四个点点中，表示化化学反应处于于平衡状态的的点是b和ddC反应进行至至25 min时，曲曲线发生变化化的原因是加加入0.4 mol NN2O4D若要达到与与d相同的状态态，在25 min时还还能采取的措施施是适当缩小小容器体积选择题答卷纸请将你选定的答答案在答卷纸纸上涂黑，如如1234567891

11、01112131415161718AAAAAAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDDDD第卷（非选择择题 共共56分）19.（5分）现有下列列8种物质：Na2CO3 NaHCOO3 C6H5ONa NH4HCO3 C2H5OH Al 食盐水水 CH3COOH（1）上述物质质中属于强电电解质的是_（填序号号），既能跟跟盐酸反应又又能跟NaOOH溶液反应应的是_（填序号号）。（2）上述的的水溶液呈碱碱性的原因是是（用离子方方程式表示）_。（3）跟足量量的NaOHH浓溶液在加加热条件下反反应的离子方方程式是_。

12、CBA+D20.（5分）A、B、CC、D为四种种由短周期元元素形成的化化合物，它们们的焰色反应应均为黄色，并并有下列转化化关系。A中中既含有离子子键又含有非非极性共价键键，CBA+D（1）A的电子子式是_。（2）把1 mmolCO22通入含2 molC的溶溶液后，溶液液中各离子浓浓度由大到小小的顺序是_。（3）1 moolA与2 molD固固体混合后，在在密闭容器中中加热充分反反应，排出气气体物质后冷冷却，残留的的固体是_（用化学学式表示）。21.（7分）、属于周期表表前4周期的的元素，它们们的原子序数数依次增大。、属于同同一周期，、C是生活活中常见的金金属元素。CC的原子序数数是的2倍倍，的

13、单质质常温下为黄黄色粉末。（1）C在周期期表中位于_周期_族。（2）在加热条条件下B单质质与C单质反反应的化学方方程式是_。（3）的氧化化物是某矿物物的主要成分分，由该矿物物提取A元素素的第一步是是用NaOHH溶液处理矿矿物，使A元元素变为可溶溶性盐，该反反应的离子方方程式是_。（4）B与C形形成的化合物物CB2，在有水存存在的条件下下用氧气氧化化该化合物，得得到强酸性溶溶液，低温下下从该强酸性性溶液中还可可结晶出浅绿绿色的C的低低价盐，该氧氧化还原反应的化化学方程式是是_。22（6分）A、B、CC三种香料的的结构简式如如下。（1）B的分子子式是_，CC中的含氧官能团名名称是_。（2）A在一定

14、定条件下可转转化为一种高高分子化合物物，该化合物物的结构简式式是_。（3）C经过下下列反应得到到E。在一定定条件下，两两分子E之间间发生反应生成六元环酯FF。CHBrCHBr一定条件DNaOH/H2OH+EEF的化学方方程式是_。23（9分）A与芳香香族化合物BB在一定条件件下反应生成成C，进一步步反应生成抗抗氧化剂阿魏魏酸。一定条件一定条件A的相对分子质质量是104，11 mol AA与足量NaaHCO3反应生成22 mol气体体。已知：一定条件一定条件RCHO+CHH2(COOHH)2 RRCH=C(COOH)2+H2O，RCH=CC(COOHH) 2 RCH=CHCOOOH+CO22 A

15、 B (含醛基)阿魏酸(C10H10O4)一定条件 一定条件C（1）C可能发发生的反应是是_（填序号号）。a氧化反应 b水解反应 c消去反应 d酯化反应应 （2）等物质的的量的C分别与足量的的Na、NaaHCO3、NaOHH反应时消耗耗Na、NaaHCO3、NaOHH的物质的量量之比是_。（3）A的分子子式是_。（4）反应的的化学方程式式是_。（5）符合下列列条件的阿魏魏酸的同分异异构体有_种，写出其中中任意一种的的结构简式。_。在苯环上只有有两个取代基基；在苯环上上的一氯取代代物只有两种种；1 mol该该同分异构体体与足量NaaHCO3反应生成22 molCOO2。24（9分）某同学用用含硫

16、酸亚铁铁等杂质的工工业硫酸铜制制取纯净的氧氧化铜以探究究其性质。（1）制备氧化化铜 = 1 * GB3 将工业硫硫酸铜加适量量水溶解、搅搅拌、过滤除除去不溶性杂杂质。简述检检验滤液中含有Fe2+的操作方法：_。 向滤液中滴滴加H2O2溶液，稍加热热，当Fe2+转化完全全后，为将Fe3+全部转化化为Fe(OOH)3沉淀，而不会会将Cu2+转化为沉沉淀，需慢慢加入入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌拌，以控制溶溶液pH=33.5。加热煮沸后过滤，用稀稀硫酸酸化滤滤液至pH=1。再从溶液中分分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为FFe3+的离子方方程式是_。 在测定所得得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）x值

17、的实验中，所用的玻玻璃仪器名称称为：酒精灯灯、玻璃棒、_，实验过程中称称量操作至少进行_次。 用得到的硫硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化化铜的性质 在加加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变变为蓝色，c处有无色色液体产生。（设各步反应应均进行完全）XXCuOabc冰盐水无水CuSO4(足量)则X可能是_（填一个化学式即可），X与CuOO反应的化学学方程式是_。25.（6分）在一定温温度下，向容容积不变的容容器中加入22 mol N2、8 moll H2 及固体催催化剂，使之之反应。已知知：N2(g)+3HH2(g)2NH3(g)；H92.2

18、 kJmol1。平衡时时，容器内气体体压强为起始始时的80。（1）反应达到到平衡时，放放出的热量_。A小于92.2 kJ B等于于92.2 kJ C大大于92.22 kJ （2）保持同一一温度，在相相同的容器中中，若起始时时加入2 mool NH3、1mol H2 及固体催催化剂，反应应达到平衡时时NH3的体积分数_。 A等于0.225 B大于0.255 C小于0.255（3）保持同一一温度，在相相同的容器中中，起始通入入一定物质的的量N2、H2、NH3，欲使平衡衡时NH3的体积分数数一定等于00.25。且且起始时向正正反应方向进进行，则充入入N2的物质的量量a（moll）的取值范范围是_。（

19、4）右图是TT1时容器中NNH3的物质的量量随时间的变化化曲线，请在在该图中补画画出该反应在在T2（T2T1）时n(NH3)的变化曲线。26.（9分）为了预防碘碘缺乏病，国国家规定每千千克食盐中应应含有40 mg500 mg的碘碘酸钾。为检检验某种食盐盐是否为合格格的加碘食盐，某某同学取食盐盐样品4288 g，加水溶解。将将得到的溶液用用足量的稀硫硫酸酸化并加加入足量的碘碘化钾淀粉溶溶液，溶液呈呈蓝色。再将该溶液用0.03 molLL1的硫代硫硫酸钠溶液滴滴定，当消耗耗18.000 mL硫代代硫酸钠溶液液时，溶液的的蓝色刚好褪褪去，反应的的离子方程式式是I2=2I。（1）用淀粉碘碘化钾溶液和和

20、稀硫酸可定定性检验出食食盐中的 ，配平离子方程程式。_ _I_H=_I2_H2O （2）若要检验验食盐中是否含有K，实验操作是_。（3）工业上用用石墨和铁为为电极电解KKI溶液制取取KIO3。电解时，铁铁做_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极极上的电极反反应式是_，电解过过程中铁电极极附近溶液的的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）该食盐样样品中KIOO3的含量是_mgkg1。北京市西城城区抽样测试试高三化学试卷答答案及评分标标准 2009.11.A 22.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 112.B 13.C 144.D 155.B 166.A 177. D 118.C 19.（5分）（1）(1分)； (1分)（2）HCO33-+H2O H2CO3+ OH- (1分) （3）NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O(2分)20.（5分）（1） (11分)（2）c(Naa+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) (2分)（3）Na2CCO