高中化学方程式总结分解

1、高中化学公式总结高一化学方程式总结碱金属:.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式： 4Na+O2=2Na2O ;该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2 点燃= Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃= 2Li2O ;钾燃烧方程式：K+O2点燃=KO2 。.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸， 方程式：2Na+S=Na2S.钠与水剧烈反应后滴有酚酬:的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。.过氧化钠粉末用

2、脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ;用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 T ;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成 1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为 2mol,同时需要的 H2O或 CO2的物质的量都为2mol。.纯碱的化学式 是Na2CO3 ,它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式 是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水 碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧

3、化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+ 2H + = H2O + CO2 T ; HCO3-+ H + = H2O + CO2 T ;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T 。在这个分解反应中， 每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下 CO2气体5.6L。在这个分 解反应中，一种物质生成了三种物质，

4、(1)高镒酸钾分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 T(2)碳酸俊或碳酸氢钱分解：(NH4)2CO3 = 2NH3 T +H2O+CO2 T.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量 CO2 气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。1 / 21高中化学公式总结.从NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足 量CO2使之全部成为 NaHCO3 ;然后把另份 NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个 方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3 ;NaH

5、CO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H + +CO32 = HCO3。.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32 -+ Ca2 + = CaCO3 J ;HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3 J+H2O 。两溶液中只有 Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为:CO32 -+ Ca2 + = CaCO3 J 。卤素:.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液澳是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取 剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液澳常用水封存，液澳层是 在最下

6、层。.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+ 3C12点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃= 2HCl。.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 T + 2H2O ;氯气在水中的溶解

7、度（常温常压）是 1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl +HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光=2HCl +O2 T ;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H +、Cl、ClO ,另外还有 OH。.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子， 这是由于其中含有 Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白 性，是由于其中含有 HClO的缘故。氯水显酸

8、性，是由于其中含有 H +的缘故。往氯水中投 入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2 + H2 T ; Mg+Cl2 = MgCl2 。2 / 21高中化学公式总结.多余氯气常用 NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2 , 有效成分是Ca(ClO)2 ;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 J+2HClO 。.制取的氯气中常含有 H2O蒸气、HCl气体杂质，为了

9、得到干燥纯净的氯气，常把氯气 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。.指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸 上掘按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指据按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+ +Cl -= AgCl J ;2AgCl 见光=2Ag + Cl2 T。.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；澳蒸气加热到500 c时也可以与氢气反应

10、。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I2 2HI。.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI;它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2 Br2 I2 ;(1)把氯水分别滴入到澳化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现滨水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 +2Br-= 2CI -+ Br2 ;CI2 + 2I = 2CI-+ I2;(2)把滨水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I BrCI F 。可见，非金

11、属元素的非金属性越强， 则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A和B两种阴离子的还原性强弱是 A B ,则可推知 A、B两元素的非金属性是BAo24.氯离子、澳离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应， 形成的三种沉淀的颜色分别是： 白色、 淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。澳化银见光分解的方程式：2AgBr见光= 2Ag+Br2。三、元素周期律25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2

12、、AICl3两溶液中分别滴入少量 程式分别为：NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方Mg2 + + 2OH = Mg(OH)2 J ;3 / 21高中化学公式总结AI3+ + 3OH-= AI(OH)3 J。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式:AI(OH)3+OH = AIO2 + 2H2O;。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH溶 液，可以把 Mg2+全部沉淀；但在 AIC13溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了， 都不能把AI3+全部沉淀。.为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以

13、在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式:AI3+ +3NH37H2O =AI(OH)3 J + 3NH4 + ;AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。.如果把几滴NaOH溶液滴入到 AIC13溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AIC13溶液滴入到 NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序， 可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和AIC13溶液。.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H + = 2AI3+ + 3H2O ;AI2O3+2OH -= 2AIO2 -+ H2O。.第三周期形成的最高价含氧酸中酸

14、性最强的是HCIO4;其酸酎是CI2O7。四、硫和硫的化合物.氧族元素的元素符号：O、S、Se Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，硫是导体。硫、硒、硫三元素都可以形成两种氧化物，例如，确形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+SA = FeS ;产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2Cu+S4 = Cu2S ;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧 化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

15、.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个 可逆反应：H2 + S H2S。.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳 定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3 = 3O2。.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服， 是因为这些地方生成了较多的臭氧， 所以，这类场所要注 意通风。但是，在高空，臭氧是地球

16、卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯胫(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。4 / 21高中化学公式总结把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2 + H2SO3= H2SO4+ H2O ,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量 MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2= 2H2O + O2 T。.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化 氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2SHI、S2-I

17、-o例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S+I2=2HI + S J ;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+ O2 = 2H2O + 2S J。硫化氢气体可以燃烧。. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1: 40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 H2SO3 ; H2SO3 H + HSO3 ;SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是 SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定， 可以分解，恢复原来颜色。SO2可被催化氧化成 SO3:

18、2SO2+O2 2SO3 ;SO2水溶液还原性更强， 此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O +I2 = 2HI + H2SO4 ;SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3SJ + 2H2O;（5）硫可否直接被氧气氧化成 SO3?不能。SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有 Na2CO3的棉花缠在导气 口以吸收 SO2,方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

19、（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：Cu+H2SO4（浓）= CuO+SO2 T+H2O ,（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;（此中硫酸表现出酸性）。上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2 T +2H2O 。.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的

20、有关方程式：C+2H2SO4（浓）= CO2 T +2SO2 T +2H2O。.把浓硫酸滴入胆矶中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。5 / 21高中化学公式总结. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ;氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF + SiO2=SiF4 + 2H2O ;SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：SiO2+CaO 高温= CaSiO3 ;SiO2间接制取硅酸的二个方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ;Na

21、2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J。工业上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C 高温= Si+2CO TSi单质可以与氟气反应：Si+2F2 = SiF4;但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：Si+O2A= SiO2高二（上）化学方程式总结一、氯碱工业2NaCl+2H2O迪解=2NaOH+H2 +C12二、硫酸工业4FeS2+11O2藕温=2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂=加热=2SO3可逆反应SO3+H2O=H2SO4三、硝酸工业. 4NH3+5O2催化齐I=力

22、口热=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO四、合成氨工业N2+3H2藕温、高压=催化剂=2NH3可逆反应6 / 21高中化学公式总结五、玻璃工业NaCO3+SiO2高温=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温=CaSiO3+CO2六、漂白粉工业2cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O七、候氏制碱工业NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHC O3NH4C1八、钢铁工业.铝热反应a.2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Feb.Cr2O3+2Al=高温=2Cr+Al2O3.热分解法a.2HgOW 热=2Hg+O2b.2Ag2O

23、=加热=4Ag+O2.热还原法a. Fe2O3+3CO加热=2Fe+3CO2b.WO3+3H2高温=W+3H2O.电解法a.2Al2O3=电解=4Al+3O2b.2NaCl=电解=2Na+Cl2.单质+化合物=化合物7 / 21高中化学公式总结a.2FeCl+Cl2=2FeCl3 ;b.4Fe (OH 2+O2+2H2O=4F e( OH 3;c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4d.FeCl3+Fe=3FeCl2 ;.化合物+单质=化合物+化合物a.Cl2+H2O=HCl+HClO;b.2H2S+3O2=2O2+2H2Oc.4NH3+5O2=4t 剂=加热=4NO+6H2O.化合物+化合物

24、=化合物+单质a.4NH3+6NO辘化齐=5N2+6H2Ob.2H2S+SO2=3S+2H2Oc.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2;d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2温下进行的化学反应a.3Fe+4H2O= 高温=Fe3O4+4H2b.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3;C.C+H2O而温=CO+H2d.CaCO3始温=CaO+CO2 ;e.Na2CO3+SiO2毫温=NaSiO3+CO2连续被氧化的物质的反应单质(A) a.4Na+O2=2Na2O8 / 21高中化学公式总结b.2Na2O+O2=2Na2O2(B).2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2(C)

25、.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2a.4P+3O2=2P2O3b.P2O3+O2=P2O5a.S+O2=SO2b.2SO2+O2=2SO3(2)化合物a.4NH3+5O2=4NO+6H2Ob.2NO+O2=2NO2a.2H2S+O2=2H2O+2Sb.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO39 / 21高中化学公式总结高二化学方程式系统总结（1）:关于氧化性的方程式F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（!示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2Na

26、F+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br210 / 21高中化学公式总结Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2s=2NaCl+SCl2+H2s=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2

27、SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH311 / 21高中化学公式总结P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P2高二化学方程式系统总结（2）:关于还原性的方程式S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO琬）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO骑

28、）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1函写成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示 F2, Cl2 , Br2 ）PX3+X2=PX5P4+20HNO璐）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2少量）=2COC+O2 a量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H/成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO闹得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO212 / 21高中化学公式总结Si+C=SiC（金阿J砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

29、+2H2高二化学方程式系统总结（3）:关于（碱中）歧化的方程式Cl2+H2O=HCl+ HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH 2=CaCl2+Ca （ClO） 2+2H2O3Cl2+6KOH （热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO高二化学方程式系统总结（4）:金属单质的还原

30、性方程式2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+Ti13 / 21高中化学公式总结Mg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=MgOH 2+H22Mg+TiCl4 (熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4

31、+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O（Al,Fe 在冷，浓的H2SO4,HNO冲钝化）14 / 21高中化学公式总结A1+4HNO怖）=Al（NO3）3+NO+2H2O2A1+2NaOH+

32、2H2O=2NaA1O2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HC1=FeC12+H2Fe+CuC12=FeC12+CuFe+SnC14=FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12=FeC12+Sn）高二化学方程式系统总结（5）:非金属氢化物还原性方程式4HC1（浓）+MnO2=MnC12+C12+2H2O4HC1（g）+O2=2C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O14HC1+K2Cr2O7=2KC1+2CrC13+3

33、C12+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2代量）=2SO2+2H2O2H2S+O2少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO锵）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO ）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O15 / 21高中化学公式总结3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O2007-2-2020:11 飞翔 G 鸡蛋H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=

34、N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（屯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2高二化学方程式系统总结（6）:非金属氢化物酸性方程式酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=

35、HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO316 / 21高中化学公式总结H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）高二化学方程式系统总结（7）:非金属氢化物碱性方程式碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4。匕反应用于工业制备小苏打，苏打）高二化学方程式系统总结（8）:非金属氢化物不稳定性方程式不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2

36、NH3=N2+3H2高二化学方程式系统总结（9）:非金属氧化物低价态的还原性非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）17 / 21高中化学公式总结SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNQ狎于制硝酸工业中吸收尾气中的NO NO22CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2

37、+H2高二化学方程式系统总结（10）:非金属氧化物低价态的氧化性氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和 NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si18 / 21高中化学公式总结高二化学方程式总结(1):关于氮族的方程式氮族1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2N熊电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水 NH3+H2O=NH3?H2g逆)6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3()+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还 原)7、氯