高二上学期化学第一次月考试卷第9套真题

1、高二上学期化学第一次月考试卷一、单选题8（ ）A . B . C . D . AgCl,AgCl（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2 溶液 40mL0.03mol/L HCl 溶液 10mL 蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO3 溶液A.B.C.D.AgCl（ ）A . 升高温度,AgCl 沉淀的溶解度变小 B . AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶度积 Ksp 变小将等质量的两份锌粉ab 分

2、别加入过量的稀硫酸，同时向aH2V 与时间t（ ）A.B.C.D.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为：O22H2O4e=4OHPb2Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3PbS溶 解 度 /g 1.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A . 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可下列实验装置，其中按要求设计正确的是 （ ）A电解饱和食盐水并验证产物AB.C.铜锌原电池电流方向

3、如图所示B.C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜D.A . AB . BC . CD . D镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用该电池精炼A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A . 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3， 而后生成 Fe3， 再部分脱水成为氧化铁的水合物B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制

4、品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀pH=apHa电解质为（ ）A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO3 下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）升高温度，平衡逆向移动温度一定时，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）恒温下，向饱和溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高给溶液加热，溶液的 pH 升高向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca（OH）2 固体质量不变。向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加

5、 A . B . C . D . 某温度下，（H）3（、（H）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，则下列判断错误的是（ ）A . Fe（OH）3KspCu（OH）2B . 加适量浓 NH3H2O由a 点变到b 点C . d 与 乘积不相等D . Fe（OH）3 在d 点代表的溶液过饱和某充电宝锂离子电池的总反应为 + Li1-xMn2O4LiMn2O4， 某手机镍氢电池总反应为H+H+（M为储氢金属或合金有关上述两种电池的说法错误的是： （ ）A . 锂离子电池放电时 Li+向正极迁移 B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式： NiOO

6、H+H2O +e=Ni2+OHC . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+Cu2MnSCu2MnS CuSMn2。下列有关该反应的推理错误的是（ ）系中加入少量 Cu2 后，c 变大D . 该反应平衡常数：KA . CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小B . 该反应达到平衡时：ccC . 往平衡体系中加入少量 Cu2 后，c 变大D . 该反应平衡常数：KK2K1K2,发现电流表A（ ）A . 断开 K2,闭合 K1 时,铜电极为阳极B . 断开 K2,闭合 K1 时,石墨电极附近溶液变红 C

7、. 断开 K1,闭合 K2 时,铜电极发生还原反应D . 断开 K1,闭合 K2 时,石墨电极作正极下表是五种银盐的溶度积常数，下列说法错误的是（ ）A . 用硝酸银溶液测定 Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂 B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入 Na2S 固体,则可以生成黑色沉淀C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动Q（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.1 mol CuCO3C . 0.1 mol Cu2D . 0.05 mol Cu22CO325AgClKsp=1

8、.810-10， Ag2CO3 ）A . Ag2CO3 的 Ksp 为 8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）K=2.5108C . 在 Ag2CO3c（CO32-）增大（Y 点到Z）D . 在 0.001molL-1AgNO3KClK2CO3电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为的是（ ）A . 左侧a 极与电源的负极相连B . 电解使右侧溶液的 pHC . 离子交换膜d 为阳离子交换膜（允许阳离子通过 . 当电路中通过 1mol。MCO3 ）已知 pM=-lgc，p=-

9、lgc。A . MgCO3、MnCO3KspB . aMnCO3c= cC . bCaCO3c cD . cMgCO3cc二、综合题如图 1原理，其中乙烧杯中X甲烷燃料电池负极电极反应式；正极电极反应式 石墨为极，其电极反应式为；乙中总反应的离子方程式为若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质为g ；,KOH 溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为 ，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比。、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中

10、溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变，、B电源接通后，F 极附近呈红色。 请回答：极是电源极极的电极反应式为，一段时间后丁中极附近的颜色逐（填“变深”或者“变浅”）若甲、乙装置中的CEF质的量之比为。现用丙装置给铜件镀银，则H应该 （填“铜”或“银”，电镀液是 溶液。当乙中溶液的H是3时（此时乙溶液体积为，丙中镀件上析出银的质量g，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”“不变”。若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差 5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol三、解答题据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

11、在Ca2溶液中加入2CO3溶液后过,若测得滤液中c=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完?已知c10-5molL-1时可视为沉淀完全25时，KspMg24.010-12pHpH8.0 8.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色。50 mL 0.018 molL1AgNO350 mL 0.020 molL1AgCl 的 Ksp1.010-10， 忽略溶液的体积变化， 请计算：完全沉淀后，溶液中cmolL-1。完全沉淀后，溶液的pH。已知常温下 KspFe（OH）3=110-39， 某 CuSO4 溶液中含有 Fe3+, 可以加入调节溶液的pH=使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去（1）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问:放电时：正极的电极反应式电解液中 H2SO4 的浓度将（填“大”或者“小当外电路通过1mol电子时理论上负极板的质量增在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成B电极上